《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)

《《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 四重五步學(xué)習(xí)法——讓孩子終生受益的好方法 《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí) 一、目標(biāo)與策略 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！ 學(xué)習(xí)目標(biāo)： l 會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成；理解共價(jià)鍵的形成條件及其本質(zhì)。 l 知道鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等概念，能用它們說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 l 認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)，進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，培養(yǎng)分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力。 l 了解配位鍵、配位化合物

2、的概念及表示方法。 l 知道極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)會(huì)判斷極性分子和非極性分子。 l 理解范德華力、氫鍵的概念及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 l 能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。 重點(diǎn)難點(diǎn)： l σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)；鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系。 l 分子的立體結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論和配位鍵。 l 鍵的極性、分子的極性、范德華力、氫鍵、手性等概念以及判斷方法。 l 范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；“相似相溶”規(guī)律。 l 無機(jī)含氧酸分子的酸性的比較。 學(xué)習(xí)策略： l 本章內(nèi)容較抽象且理論性強(qiáng)，建議用適當(dāng)模型以助理解。 l 將所學(xué)

3、內(nèi)容橫向列表整理，以便記憶。 l 鍵的極性、分子極性的判斷是熱點(diǎn)問題，需要熟練掌握；范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響屬重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)過程中需特別注意。 二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用 “凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”?？茖W(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽講更有目的性和針對(duì)性。我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。 知識(shí)要點(diǎn)——預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí) 認(rèn)真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識(shí)要點(diǎn)內(nèi)容補(bǔ)充完整，帶著自己預(yù)習(xí)的疑惑認(rèn)真聽課學(xué)習(xí)。請(qǐng)?jiān)谔摼€部分填寫預(yù)習(xí)內(nèi)容，在實(shí)線部分填寫課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容。若有其它補(bǔ)充可填在右欄空白處。詳細(xì)內(nèi)容請(qǐng)參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx1#204639 知識(shí)點(diǎn)一

4、：化學(xué)鍵 （一）化學(xué)鍵的分類： 化學(xué)鍵分為 　　。從電負(fù)性角度考慮，電負(fù)性相差大的原子間是以 　 相連，而電負(fù)性相差不大的原子間是以 　相連。 說明：氫鍵與范德華力是分子間作用力，不是化學(xué)鍵。 （二）共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)： （1）定義：原子間通過 　　形成的化學(xué)鍵； （2）本質(zhì)： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　　　??； （3）形成條件：

5、　 　 　　　　　　　　　　 　 　 　 　　。 （三）共價(jià)鍵的類型——δ鍵和π鍵： （1）δ鍵：δ鍵是兩原子在成鍵時(shí)，電子云采取“頭碰頭“的方式重疊形成的共價(jià)鍵（重疊程度　 ?。?，這種重疊方式符合能量　　　　　　　　　　　　　?。? δ鍵是軸對(duì)稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。 （2）π鍵：π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊（重疊程度較　　　?。涉I的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。 共價(jià)單鍵都是　　　鍵

6、，共價(jià)雙鍵、叁鍵中　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 （四）共價(jià)鍵的特征： （1）飽和性：指　　　　　　　 　　　　??； （2）方向性：成鍵的原子軌道最大程度的重疊，在成鍵時(shí)，要盡可能沿著電子云密度最大的方向發(fā)生重疊。成鍵電子云越密集，共價(jià)鍵越強(qiáng)。（決定了鍵角） （五）化學(xué)鍵的參數(shù)： （1）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。（或斷開1mol AB（g）中的化學(xué)鍵，使其分別生成　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　，叫A—B鍵的鍵能）。

7、注意幾個(gè)點(diǎn)：　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）鍵長(zhǎng)：數(shù)值約等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越　　　，化學(xué)鍵　　　　　　　　。 （3）鍵角：多原子分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。決定分子的　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 （六）鍵的極性和分子的極性： （1）極性鍵和非極性鍵： 分類依據(jù)：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 極性鍵：　　　　　　　　　原子間形成的共價(jià)鍵； 非極性鍵：　　　　　　　　　原子間形成的共

8、價(jià)鍵。 極性大小比較：元素的電負(fù)性（元素非金屬性）差值越　　　，共用電子對(duì)偏移越　　　　，極性越　　　　。 說明：在極性鍵中，非金屬性強(qiáng)的元素原子吸引共用電子對(duì)的能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向于該原子，該原子帶部分負(fù)電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為負(fù)價(jià)；共用電子對(duì)偏離的一方帶部分正電荷。 （2）分子的極性 非極性分子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 例如：X2型雙原子分子（如H2、Cl2、Br2等）、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都屬非極性分子。 極性分子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 例如XY型雙原子分子（如H

9、F、HCl、CO、NO等）、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如SO2、H2O、NH3等）都屬極性分子。 分子極性的判斷方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 說明：極性鍵與極性分子、非極性鍵與非極性分子不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系。判斷分子極性時(shí)注意常見分子的空間構(gòu)型、鍵的極性能否抵消。 （3）分子極性的應(yīng)用 相似相溶原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 知識(shí)點(diǎn)二：分子間作用力 分子之間存在著相互作用力，與化學(xué)鍵相比，是一種較弱的作用力。 （1）范德華力：

10、很弱，約比化學(xué)鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越　　　，分子的極性越　　　，范德華力越　　　，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越　　　、硬度越　　　。 （2）氫鍵：由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（一般指氮、氧、氟）形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的十分之幾。 說明： （1）物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵、分子間作用力的關(guān)系： 離子晶體與　　　　　　相關(guān)；原子晶體與　　　　　　相關(guān)；分子晶體與　　　 　　　　　　　　　相關(guān)。 （2）氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： 影響熔、沸點(diǎn)：H2O　　　H2S，HF　　　HI，NH3　　　PH3，C

11、H4　　　SiH4； 影響溶解性：乙醇易溶于水、NH3易溶于水。 影響物質(zhì)的密度：液態(tài)水　　　冰 知識(shí)點(diǎn)三：分子的空間構(gòu)型 （一）價(jià)層電子對(duì)互斥模型： 對(duì)于一個(gè)ABn型的共價(jià)型分子，中心原子A周圍電子對(duì)排布的幾何形狀，主要取決于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，這些電子對(duì)的位置傾向于分離得盡可能遠(yuǎn)，使它們之間的斥力最小。 （二）雜化軌道理論： 同一原子的能量相近的某些原子軌道重新組合成一系列能量相等的新軌道，這一過程叫“雜化”。 說明： （1）經(jīng)雜化后，軌道數(shù)目　　　　　　　??； （2）雜化軌道只用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12、　　　　?。? （3）雜化軌道通常用來解釋立體結(jié)構(gòu)，不用于　　　　　　　　　　　　　　　。 （三）判斷分子空間構(gòu)型；中心原子雜化類型；判斷分子極性： （1）確定中心原子價(jià)電子層中價(jià)電子對(duì)數(shù)，一般價(jià)電子對(duì)數(shù)＝　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　?。? （2）價(jià)電子對(duì)數(shù)為4、3、2時(shí)，VSEPR模型分別是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　??； （3）中心原子雜化軌道數(shù)＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）分子的正電中心和負(fù)電中心是否重合，判斷分子的極性。 分子（離子） VSEPR模型 雜化類型 空間構(gòu)型 鍵角 分子極性 BeCl2

13、 BF3 CH4 NH3 H2O SO2 HCN NH4+ 知識(shí)點(diǎn)四：其它 （一）手性異構(gòu)：（指有機(jī)分子的手性異構(gòu)） （1）判斷：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的中心原子，稱為手性原子。一般來說，分子中有手性原子的分子即為手性分子。組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同，但互為鏡像，這兩種分子互為異構(gòu)體。 （2）應(yīng)用：光學(xué)活性或化學(xué)性質(zhì)。 （二）等電子原理： 原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有　　　　　　　　　　　　　　 　 　

14、　　　　　　　　　　　　　　　　。 （三）配合物理論 （1）配位鍵：電子對(duì)給予—接受鍵（特殊的共價(jià)鍵，一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道）。 （2）配合物：　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　形成的化合物。 （3）性質(zhì)：部分配位化合物有特殊的顏色、部分配位化合物非常穩(wěn)定。 （四）影響物質(zhì)溶解度的因素 （1）內(nèi)因：　　　　　　　　　　 　　　　　。 （2）外因：影響固體溶解度的主要因素是　　　　　　　 　　　　　　　　　。 （3）其他因素： ①如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)

15、時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。 ③結(jié)構(gòu)相似因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （五）無機(jī)酸的酸性 （1）無機(jī)含氧酸的酸性 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：將酸改寫成(HO)mROn的形式，　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 一般來說，n=0、　　　　　??；n=1、　　　　　?。籲=2、　　　　　??；n=3、　　　　　　。 例：H3PO3　 二元酸，分子結(jié)構(gòu)是 　　H3PO4 　三元酸，分子結(jié)構(gòu)是 酸性：H3PO4　　　　H3PO3 規(guī)律： 同主族，從上向下，非金屬性　　　　　，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性　　　　　??； 同周期，從左至

16、右，非金屬性　　　　　，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性　　　　　??； 同一元素，不同價(jià)態(tài)的元素含氧酸酸性，　　　　　　　　　　　。 （2）無氧酸的變化規(guī)律 規(guī)律： 同主族，從上向下，非金屬性　　　　　　，氫化物酸性　　　　　??； 同周期，從左至右，非金屬性　　　　　　，氫化物酸性　　　　　　　 經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí) 認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號(hào)題目要求同學(xué)們必須掌握，為基礎(chǔ)題型，一個(gè)星號(hào)的題目綜合性稍強(qiáng)。 更多拔高題型和分析請(qǐng)參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx21#204639 類型一：共價(jià)鍵及其類型一－δ鍵和π鍵 例1．下列

17、說法正確的是（ ） A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 總結(jié)升華：共價(jià)鍵指原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，實(shí)質(zhì)就是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，可以用三個(gè)鍵參數(shù)來描述共價(jià)鍵。根據(jù)重疊方式的不同，可分為　　　　　　　　　　，兩種鍵的牢固程度不同，　　　　易斷裂。 【變式1】下列說法中正確的是（ ） A．p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成δ鍵 B．p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵 C．s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成δ鍵 D．

18、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的 類型二：分子的空間構(gòu)型 例2．下列說法正確的是（ ） A．CHCl3是三角錐形　　　　 　　　　　 B．如果AB2分子是V形，其中心原子A可能為sp2雜化 C．二氧化硅為sp雜化，是非極性分子　　 D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu) 總結(jié)升華：記憶常見分子（或離子）的空間構(gòu)型、雜化方式。理解判斷分子（或離子）的空間構(gòu)型、雜化方式、分子極性的方法。 ☆【變式2】已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（ ） A．AB3是非極性分子 B．A原子p能級(jí)中無空軌道 C．A原子為sp3雜化 D．AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)

19、 類型三：鍵的極性與分子的極性 例3．下列說法不正確的是（ ） A．由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子 B．含極性鍵構(gòu)成的分子全是極性分子 C．離子化合物中可能含極性鍵 D．離子化合物中可能含非極性鍵 總結(jié)升華：共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，按照成鍵原子是否相同來區(qū)分。而分子極性的判斷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【變式3】下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（ ） A．O3　　B．CH3Cl　　　C．CS2　　　D．Na2O2 類型四：分子極性的應(yīng)用 例4．下列物質(zhì)不溶于水的是（ ） A．氨氣　 B．氯化鈉　 C．

20、乙醇　 D．BF3 總結(jié)升華：影響物質(zhì)溶解性的原因有很多，相似相溶原理是其中之一。物質(zhì)的溶解性還與　　　　　　有關(guān)，溶劑和溶質(zhì)之間的　　　　　作用力越大，溶解性越好；物質(zhì)的溶解性還與　　　　　　　　　　　　　　　　有關(guān)。 【變式4】下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是（ ） 類型五：物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較 例5．下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)的是（ ） A．NaCl　 　　B．SiO2　　　C．H2O　　　D．HBr 總結(jié)升華：不同類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低的決定因素不同，像NaCl的熔沸點(diǎn)與　　　 　　　　　有關(guān)；SiO2的熔沸點(diǎn)與　　　　　　有關(guān)；H2O、HBr的熔沸點(diǎn)高低與分

21、子間作用力有關(guān)。某些含有氫鍵的物質(zhì)，由于氫鍵的存在不但影響了熔沸點(diǎn)，還影響其他一些性質(zhì)，如溶解性、密度等。 ☆【變式5】下列說法正確的是（ ） A．HBr的熔沸點(diǎn)高于HF B．乙醇由于含氫鍵所以易溶于水 C．氫鍵是一種分子間作用力 D．影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素是溫度 三、總結(jié)與測(cè)評(píng) 要想學(xué)習(xí)成績(jī)好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。 總結(jié)規(guī)律和方法——強(qiáng)化所學(xué) 認(rèn)真回顧總結(jié)本部分內(nèi)容的規(guī)律和方法，把下列內(nèi)容補(bǔ)充完整，熟練掌握技能技巧。 相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx20#204639 規(guī)

22、律方法： 成果測(cè)評(píng) 現(xiàn)在來檢測(cè)一下學(xué)習(xí)的成果吧！請(qǐng)到網(wǎng)校測(cè)評(píng)系統(tǒng)和模擬考試系統(tǒng)進(jìn)行相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的測(cè)試。 知識(shí)點(diǎn)：“分子結(jié)構(gòu)”“分子間作用力” 測(cè)評(píng)系統(tǒng)分?jǐn)?shù)： 模擬考試系統(tǒng)分?jǐn)?shù)： 如果你的分?jǐn)?shù)在80分以下，請(qǐng)進(jìn)入網(wǎng)校資源ID：#dycs1#204639做基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)部分的練習(xí)，如果你的分?jǐn)?shù)在80分以上，你可以進(jìn)行能力提升題目的測(cè)試。 自我反饋 學(xué)完本節(jié)知識(shí)，你有哪些新收獲？總結(jié)本節(jié)的有關(guān)習(xí)題，將其中的好題及錯(cuò)題分類整理。如有問題，請(qǐng)到北京四中網(wǎng)校的“名師答疑”或“互幫互學(xué)”交流。 我的收獲

23、 習(xí)題整理 題目或題目出處 所屬類型或知識(shí)點(diǎn) 分析及注意問題 好題 錯(cuò)題 注：本表格為建議樣式，請(qǐng)同學(xué)們單獨(dú)建立錯(cuò)題本，或者使用四中網(wǎng)校錯(cuò)題本進(jìn)行記錄。 知識(shí)導(dǎo)學(xué)：《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)與測(cè)試（#204639） 更多資源，請(qǐng)使用網(wǎng)校的學(xué)習(xí)引領(lǐng)或搜索功能來查看使用。 對(duì)本知識(shí)的學(xué)案導(dǎo)學(xué)的使用率： □ 好（基本按照學(xué)案導(dǎo)學(xué)的資源、例題進(jìn)行復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)和進(jìn)行課堂筆記等，使用率達(dá)到80%以上） □ 中（使用本學(xué)案導(dǎo)學(xué)提供的資源、例題和筆記，使用率在50%-80%左右） □ 弱（僅作一般參考，使用率在50%以下） 學(xué)生： 家長(zhǎng)： 指導(dǎo)教師： 請(qǐng)聯(lián)系北京四中網(wǎng)校當(dāng)?shù)胤中Ｒ垣@得更多知識(shí)點(diǎn)學(xué)案導(dǎo)學(xué)。 10 讓更多的孩子得到更好的教育 400-661-6666