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1、6.1 鍵參數(shù)鍵參數(shù)(自學自學)6.2 價鍵理論價鍵理論6.3 分子的幾何構型分子的幾何構型6.4 分子軌道理論分子軌道理論6.5 分子間力和氫鍵分子間力和氫鍵6.2 6.2 價鍵理論價鍵理論廣義共價鍵，包括一般共價鍵，配位共價鍵，金屬鍵廣義共價鍵，包括一般共價鍵，配位共價鍵，金屬鍵化學鍵：廣義共價鍵，離子鍵化學鍵：廣義共價鍵，離子鍵鍵型過渡鍵型過渡 成鍵兩元素的電負性差值（成鍵兩元素的電負性差值（X）越大，鍵的極性越強。）越大，鍵的極性越強。H HH HXXH HI IXH HBrBrxH HClClxH HF FxNaNaF Fx+-+-+-+-Na+Na+F F-電負性差值x2.1-2.
2、1=02.5-2.1=0.42.8-2.1=0.73.0-2.1=0.94.0-2.1=1.94.0-0.9=3.1極性鍵非極性鍵離子鍵鍵極性越強鍵型過渡示意圖鍵型過渡示意圖1、價鍵理論價鍵理論要點要點 沿軌道伸展方向進行重疊（沿軌道伸展方向進行重疊（S軌道除外）如軌道除外）如H2O分子。分子。原子外層有空軌道，原子外層有空軌道，相化合的原子必須電負性大相化合的原子必須電負性大條件(3)(3)共價鍵有方向性：盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向形成共價鍵。共價鍵有方向性：盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向形成共價鍵。激發(fā)成鍵激發(fā)成鍵原子外層有空軌道，原子外層有空軌道，相化合的原子必須電負性大相化合的
3、原子必須電負性大條件(2)(2)共價鍵有飽和性：有幾個未成對電子可形成幾個共價鍵共價鍵有飽和性：有幾個未成對電子可形成幾個共價鍵 H H2 2,HBr,HBr,H H2 2O,NO,N2 2SF6原子外層有空軌道，原子外層有空軌道，相化合的原子必須電負性大相化合的原子必須電負性大條件一、共價鍵一、共價鍵(1).(1).自旋方向相反的未成對電子相互接近（電子云重疊）形成共價鍵。自旋方向相反的未成對電子相互接近（電子云重疊）形成共價鍵。(1)(1)對稱性原則：對稱性原則：只有當原子軌道對稱性相同（原子軌道中只有當原子軌道對稱性相同（原子軌道中“+”“-”符號表明對稱性）的部分重疊，兩原子間才會有概
4、符號表明對稱性）的部分重疊，兩原子間才會有概率密度（電子云）較大的區(qū)域，為正重疊才能形成共價鍵。率密度（電子云）較大的區(qū)域，為正重疊才能形成共價鍵。2、原子軌道的重疊、原子軌道的重疊+S-S+-Py-Pyxy-+-dxy-pyx-+Px-sx原子軌道中幾種正重疊示意圖(2)(2)原子軌道重疊方式原子軌道重疊方式鍵和鍵和鍵鍵（a）鍵：形成共價鍵的兩個原子軌道沿鍵軸方向鍵：形成共價鍵的兩個原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭碰頭頭”方式重疊，電子云對鍵軸呈圓柱形對稱。方式重疊，電子云對鍵軸呈圓柱形對稱。（b）鍵：形成共價鍵的兩個原子鍵：形成共價鍵的兩個原子軌道（一般為軌道（一般為p軌道）以軌道）以“肩并肩肩
5、并肩”方式重疊，電子云以通過兩個核連線方式重疊，電子云以通過兩個核連線且垂直且垂直py或或pz的平面呈對稱。的平面呈對稱。鍵能鍵能鍵能，所以鍵能，所以活潑，活潑，穩(wěn)定。穩(wěn)定。（c）鍵：若原子軌道以面對面（如鍵：若原子軌道以面對面（如dxy與與dxy）方式重疊，為）方式重疊，為鍵（在金屬原子間成鍵或多核配合物結構中出現(xiàn)）。鍵（在金屬原子間成鍵或多核配合物結構中出現(xiàn)）。以以N N2 2 為例：為例：N N：1s1s2 22s2s2 22p2p3 3 ，三個，三個p p軌道相互垂直，當每個軌道相互垂直，當每個N N的的p px x沿著軸方向沿著軸方向“頭碰頭頭碰頭”重疊，形成一個重疊，形成一個時，另
6、外兩個原子時，另外兩個原子軌道軌道p py y 、p pz z只能分別只能分別“肩并肩肩并肩”重疊形成兩個重疊形成兩個。NN NN。凡共用電子對由一個原子單方面提供而形成的共價凡共用電子對由一個原子單方面提供而形成的共價鍵稱配位鍵。以鍵稱配位鍵。以COCO為例說明。為例說明。配位鍵形成的條件有二：配位鍵形成的條件有二：（1）一個原子其價層有未共用的電子對（孤電子對）。）一個原子其價層有未共用的電子對（孤電子對）。（2）另一原子價層有空軌道。）另一原子價層有空軌道。在分子間、分子內(nèi)、離子間或分子在分子間、分子內(nèi)、離子間或分子-離子間均可形成。離子間均可形成。二、配位共價鍵二、配位共價鍵三、金屬鍵
7、：三、金屬鍵：靠自由電子把金屬原子、離子聯(lián)系在一起靠自由電子把金屬原子、離子聯(lián)系在一起的化學鍵的化學鍵（屬于共價鍵，許多原子共享許多電子）（屬于共價鍵，許多原子共享許多電子）特點：特點：沒有方向性和飽和性。沒有方向性和飽和性。金屬按最緊密的方式金屬按最緊密的方式堆積，所以密度大。堆積，所以密度大。四、離子鍵四、離子鍵1、離子鍵本質(zhì)離子鍵本質(zhì)陽、陰離子間靜電引力而陽、陰離子間靜電引力而形成的化學鍵。離子鍵可存在于氣體分子（如形成的化學鍵。離子鍵可存在于氣體分子（如Na+、Cl-離子型分子內(nèi)），但大量存在于離離子型分子內(nèi)），但大量存在于離子晶體中。子晶體中。特征特征無飽和性、無方向性。無飽和性、無
8、方向性。一、雜化軌道理論的要點：一、雜化軌道理論的要點：1、成鍵時原子的運動狀態(tài)有可能發(fā)生變化，主要有兩個、成鍵時原子的運動狀態(tài)有可能發(fā)生變化，主要有兩個方面電子激發(fā)；價層中若干個能級相近的原子軌方面電子激發(fā)；價層中若干個能級相近的原子軌道道“混雜混雜”起來并重新組成一組新的軌道（稱雜化軌起來并重新組成一組新的軌道（稱雜化軌道），這一過程稱道），這一過程稱軌道的雜化軌道的雜化。2 2、同一原子中能級相近的同一原子中能級相近的n個原子軌道，組成個原子軌道，組成n 個雜化個雜化軌道。軌道。3 3、雜化軌道比原來未雜化的原子軌道成鍵能力增強。雜化軌道比原來未雜化的原子軌道成鍵能力增強。6.3 分子的
9、幾何構型分子的幾何構型鮑林1、SP雜化雜化二、雜化類型二、雜化類型同一原子內(nèi)由一個ns軌道和一個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp雜化。雜化后的軌道稱為sp雜化軌道。只能得到兩個sp雜化軌道。spsp()sp雜化后形成兩個sp雜化軌道,每個sp雜化軌道的能量為()ps2121()二個sp雜化軌道間的夾角為1800sp 雜化特點：1s2s2pC(基態(tài)):1s22s22p2激發(fā)態(tài)：1s2s2p雜化sp例：CH CHHHCC BeCl2BeClCl180。氣態(tài)BeCl2是一個直線型的共價分子Be價電子構型2s22s2p被激發(fā)2s2psp2pSp雜化2、sp2雜化雜化同一原子內(nèi)由一個ns和兩個np軌道發(fā)生雜
10、化，稱為sp2雜化，雜化后組成的軌道稱為sp2雜化軌道。有三個sp2軌道。spsp2 2雜化的特點：雜化的特點：()sp2雜化后形成三個sp2雜化軌道,每個sp2雜化軌道的能量為()ps3231()三個sp2雜化軌道間的夾角為1200spsp212001s2s2pC(基態(tài)):1s22s22p2激發(fā)態(tài)：1s2s2psp2雜化例:CH 2=CH 2 HCCHHH12001200 120氟化硼B(yǎng)F3，平面三角結構。B原子位于三角形中心，鍵角120。基態(tài)B原子的價層電子構型2s22p12s2p2s2psp22p被激發(fā)Sp2雜化除BF3氣態(tài)分子外，其他氣態(tài)鹵化硼分子，B原子也采取sp2雜化的方式成鍵3
11、3、sp3 sp3 雜化雜化（1 1）等性雜化等性雜化:四個四個sp3sp3雜化軌道完全一樣雜化軌道完全一樣 同一原子內(nèi)由一個ns軌道和三個np軌道發(fā)生的雜化，稱為sp3雜化。雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化而且只能得到四個sp3雜化軌道。(a)sp3等性雜化后形成四個等性雜化后形成四個sp3雜化軌道雜化軌道,每個每個sp3雜化軌雜化軌道的能量為道的能量為()ps4341SpSp3 3等性雜化的特點等性雜化的特點(b)每個每個C的四個的四個sp3等性雜化軌道分別與三個等性雜化軌道分別與三個H的的1s軌道和軌道和另一個另一個C的一個的一個sp3雜化軌道形成四個雜化軌道形成四個鍵鍵，
12、鍵角為，鍵角為1090spsp31s2s2pC(基態(tài)):1s22s22p2激發(fā)態(tài)：1s2s2psp3雜化例：例：CHCH3 3CHCH3 HHHHHHCC除烷烴分子外，CCl4、CF4、SiH4、GeCl4等分子也是采取sp3雜化的方式成鍵的。（2 2）spsp3 3不等性雜化（不等性雜化（O,N,P,SO,N,P,S）四個）四個sp3sp3雜化軌道不完全一樣雜化軌道不完全一樣 例：H2O 1s2s2pO(基態(tài)):1s22s22p4不等性sp31s2s2pO(基態(tài)):1s22s22p4不等性sp31s2s2pO(基態(tài)):1s22s22p4不等性sp3雜化OHH104.50H2ONHHH106.
13、60NH3NH3分子中，N原子價層電子構型2s22p3 sp3雜化2s2p不等性sp3雜化sp3雜化不等性SpSp3 3不等性雜化的特點不等性雜化的特點已排滿電子的已排滿電子的spsp3 3雜化軌道與未排滿電子的雜化軌道與未排滿電子的spsp3 3軌道能軌道能量不同，已排滿電子的量不同，已排滿電子的spsp3 3雜化軌道對未排滿電子的雜化軌道對未排滿電子的spsp3 3軌道有排斥作用，所以軌道有排斥作用，所以H H2 2O O的鍵角由的鍵角由109.5109.50 0變?yōu)樽優(yōu)?04.5104.50 0，NHNH3 3 的鍵角由的鍵角由109.5109.50 0變?yōu)樽優(yōu)?06.6106.60 0
14、 ?？偪?結結雜化軌道雜化軌道類型類型參加雜化參加雜化軌道軌道雜化軌道雜化軌道數(shù)目數(shù)目成鍵軌道成鍵軌道鍵角鍵角分子空間分子空間構型構型實例實例中心原子中心原子C,BeC,Bespspspsp2 2spsp3 3spsp3 3(不等性不等性)1 1個個s s、1 1個個p p1 1個個s s、2 2個個p p1 1個個s s、3 3個個p p1 1個個s s、3 3個個p p2 23 34 44 41801801201200 0109.28109.280 0直線型直線型平面平面三角形三角形(正正)四面體四面體三角三角錐型錐型V V型型CHCH,BeClCHCH,BeCl2 2CHCH2 2CHC
15、H2 2,SO,SO3 3,BF,BF3 3SiHSiH4 4,CH,CH4 4GeCl4，CHClCHCl3 3NHNH3 3H H2 2O OH H2 2S SPHPH3 3C,S,BC,S,BSi,CSi,C，GeGeN PN PO SO S90900 0 109.28nsns原子軌道能量原子軌道能量nsns分子軌道能量分子軌道能量氫分子的分子軌道氫分子的分子軌道H2(1s)1s)2 2 1s1sH原子軌道H原子軌道*1s1s1s1sH2分子軌道H2分子軌道能級示意圖(2)p-p)p-p原子軌道的組合原子軌道的組合-+-+-+-+-+npxnpx原子軌道的組合-+-+-npx*npx能量
16、分子軌道*npx分子軌道能量分子軌道能量npx分子軌道能量分子軌道能量npnp原子軌道能量原子軌道能量此種pp原子軌道組合而成分子軌道的形式，體現(xiàn)在分子軌道的形式，體現(xiàn)在鹵素單質(zhì)的分子鹵素單質(zhì)的分子(x2)中中p-p原子軌道組合成分子軌道示意圖分子軌道示意圖+-+-+-+-+-+-+x*npznpz能量原子軌道的組合分子軌道npznpz圖：pp原子軌道組合成分子軌道示意圖*npnpz z分子軌道能量分子軌道能量 npnpz z分子軌道能量分子軌道能量npnpz z原子軌道能量原子軌道能量2s2s2p2p2p2p*Li2 Be2 B2 C2 N2 O2 F2 第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級
17、圖第二周期同核雙原子分子的分子軌道能級圖2p22pz22py22s22s22)()()()()(KK:N 四、分子軌道電子排布四、分子軌道電子排布N22p22pz22py22s22s22)()()()()(KK:N 能量2p2s2p2s2s2s*2p2py2pz2p*2pz2pyOOO2 的分子軌道的分子軌道 O：1s22s22p412122222222222)()()()()()()(pzpypzpypssKKO2 有順磁性能量2p2s2p2s2s2s*2p2py2pz2p*2pz2pyOOF2 的分子軌道的分子軌道 O：1s22s22p42pz22py22pz22py22p22s22s2)
18、()()()()()()(KK 1 1、推測分子的存在和闡明分子的結構、推測分子的存在和闡明分子的結構 （1 1）H H2 2+分子離子與分子離子與LiLi2 2分子。分子。H H2 2+(ls)(ls)1 1 能存在，能存在，HH HH+中的鍵稱單電子中的鍵稱單電子鍵。鍵。LiLi2 2KK(2s)KK(2s)2 2 體子能量降低，可能存在（氣體中已觀察到）。體子能量降低，可能存在（氣體中已觀察到）。Li:Li Li:Li 稱單稱單鍵。鍵。（2 2）BeBe2 2分子和分子和NeNe2 2分子分子 BeBe2 2KK(2s)KK(2s)2 2(*2s)2s)2 2 NeNe2 2KK(2s)
19、KK(2s)2 2(*2s)2s)2 2(2px)(2px)2 2(2py)(2py)2 2(2pz)(2pz)2 2(*2py)2py)2 2(*2 2pz)pz)2 2(*2px)2px)2 2 能量抵消能量抵消 BeBe2 2、NeNe2 2不是很不穩(wěn)定就是根本不存不是很不穩(wěn)定就是根本不存在。事實上，到目前未發(fā)現(xiàn)它們。在。事實上，到目前未發(fā)現(xiàn)它們。四、分子軌道理論的應用四、分子軌道理論的應用（3 3）HeHe2 2分子和分子和HeHe2 2+分子離子。分子離子。HeHe2 2(ls)(ls)2 2(*ls)ls)2 2，所以，所以HeHe2 2不存在，因此稀有氣體都是不存在，因此稀有氣體
20、都是單原子分子。單原子分子。HeHe2 2+(ls)(ls)2 2(*ls)ls)1 1，體系總能量下降，可以存在。為了，體系總能量下降，可以存在。為了區(qū)別于單電子區(qū)別于單電子鍵，把鍵，把He HeHe He+分子離子中的化學鍵稱分子離子中的化學鍵稱三電子三電子鍵。鍵。2 2、描述分子的結構穩(wěn)定性、描述分子的結構穩(wěn)定性鍵級鍵級=一般鍵級越大，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。但只是定性推斷，一般鍵級越大，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。但只是定性推斷，有例外。有例外。22反鍵軌道電子數(shù)成鍵軌道電子數(shù)凈成鍵電子數(shù) 以上兩種理論的比較：以上兩種理論的比較：價鍵理論：價鍵理論：（1 1）簡明直觀；（）簡明直觀；（2 2）
21、價鍵概念突出；（）價鍵概念突出；（3 3）在描述分）在描述分子的幾何構型方面有獨到之處，容易掌握。但認為是子的幾何構型方面有獨到之處，容易掌握。但認為是定域鍵，且只有配對才能成鍵，使它的應用范圍變窄，定域鍵，且只有配對才能成鍵，使它的應用范圍變窄，對許多分子的結構和性能不能給予確切解釋。對許多分子的結構和性能不能給予確切解釋。M.O.M.O.理論：理論：把電子分布統(tǒng)籌安排，使分子具有整體性（非定域把電子分布統(tǒng)籌安排，使分子具有整體性（非定域鍵）；把成鍵條件放寬，有單電子鍵，故應用范圍變鍵）；把成鍵條件放寬，有單電子鍵，故應用范圍變寬，但它的價鍵概念不明確，計算方法復雜；在描述寬，但它的價鍵概念
22、不明確，計算方法復雜；在描述分子幾何構型方面也不夠直觀。分子幾何構型方面也不夠直觀。6.5 6.5 分子間力和氫鍵分子間力和氫鍵1 1、分子的極性、分子的極性 分子中若正、負電荷中心不重合在同一點上，那么這兩分子中若正、負電荷中心不重合在同一點上，那么這兩個中心又可稱作分子的兩個極（正極和負極），這樣個中心又可稱作分子的兩個極（正極和負極），這樣的分子就具有極性。的分子就具有極性。一、分子的極性和變形性一、分子的極性和變形性鍵的極性鍵的極性電子對是否偏移，電子對是否偏移，分子的極性分子的極性整個分子正、負電荷中心是否重合。整個分子正、負電荷中心是否重合?；瘜W鍵極性分子極性（H2,HCl,CO2
23、,H2O,CH4）分子可以分三種類型：離子型分子，極性分子，非極性分子。分子可以分三種類型：離子型分子，極性分子，非極性分子。為了衡量分子極性的大小，引入物理量為了衡量分子極性的大小，引入物理量分子偶極矩分子偶極矩（）。）。=q.d =q.d d d為偶極長，為偶極長，q q為正負電荷中心上的電荷量，為正負電荷中心上的電荷量，可用實驗測定，單可用實驗測定，單位是庫位是庫米（米（c cm m）。）。2CS應用：（應用：（1）若某分子）若某分子=O則為非極性分子，則為非極性分子，0為極性為極性 分分子。子。越大，極性越強，因此可用越大，極性越強，因此可用比較分子極性的強弱。比較分子極性的強弱。（2
24、）用）用驗證或判斷某些分子的幾何構型。如驗證或判斷某些分子的幾何構型。如 =0到到CS2為直線型分子。為直線型分子。2 2、分子變形性、分子變形性 在外加電場作用下，分子正、負電荷中心分離而產(chǎn)生在外加電場作用下，分子正、負電荷中心分離而產(chǎn)生誘導誘導偶極偶極的過程，稱為的過程，稱為分子的變形極化分子的變形極化。+-+-+-分子中因電子云和核發(fā)生相對位移而使分子外形發(fā)生變化的性分子中因電子云和核發(fā)生相對位移而使分子外形發(fā)生變化的性質(zhì)，稱為質(zhì)，稱為分子的變形性分子的變形性。外電場越強，分子變形越顯著，外電場越強，分子變形越顯著，越大，電場撤離，越大，電場撤離，誘導偶極誘導偶極消失消失。誘導誘導=E
25、E電場電動勢電場電動勢,稱分子的誘導極化率。稱分子的誘導極化率。定向極化定向極化變形極化變形極化極性分子：極性分子：固有偶極（永久偶極）固有偶極（永久偶極）誘導偶極誘導偶極極性增強極性增強-+-+-+-+-+-+-變形極化變形極化定向極化定向極化二、分子間力二、分子間力1 1、分類、分類 色散力、誘導力、取向力。色散力、誘導力、取向力。瞬時偶極瞬時偶極-+-+某一瞬間某一瞬間另一瞬間另一瞬間+-+-+-+-+-+-+-+-+-+異極相鄰異極相鄰存在于一切分子中存在于一切分子中瞬時偶極間的作用力瞬時偶極間的作用力誘導偶極誘導偶極+-+-+-異極相鄰異極相鄰極性分子極性分子 非極性分子非極性分子極
26、性分子極性分子 極性分子極性分子+-+-+-+-誘導偶極同固有偶極間的作用力誘導偶極同固有偶極間的作用力+-極性分子極性分子 極性分子極性分子異極相鄰異極相鄰固有偶極間的作用力固有偶極間的作用力+-+-+-2 2、不同分子間分子鍵力的存在情況、不同分子間分子鍵力的存在情況總總 結：結：極性分子極性分子極性分子極性分子色散力、誘導力、取向力色散力、誘導力、取向力色散力、誘導力色散力、誘導力 極性分子極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子色散力色散力 色散力取向力誘導力色散力取向力誘導力3、分子間作用力的特點、分子間作用力的特點 壓幾溶解度等物理性質(zhì)汽化熱、熔化熱、蒸
27、氣、熔點、分子組成的物質(zhì)的沸點）分子間力影響共價型（越大分子作用力越大相同結構的物質(zhì)分子量小隨分子間距離增加而減分子間近距離作用力，沒有方向性和飽和性十幾分子間力較弱，只有幾f)d()c()b(mol.kJmol.kJ)a(11OHNOFHFHN三、氫鍵三、氫鍵1 1、氫鍵：、氫鍵：X XH HY Y，其中，其中X X為電負性大的元素，與氫形成強為電負性大的元素，與氫形成強極性共價鍵；極性共價鍵；Y Y電負性大半徑小且有孤對電子的原子。電負性大半徑小且有孤對電子的原子。2 2、氫鍵的特性：、氫鍵的特性：（1 1）有方向性和飽和性）有方向性和飽和性（2 2）鍵能介于化學鍵和分）鍵能介于化學鍵和分
28、子間作用力之間，子間作用力之間，42kJmol-1以下以下氫鍵有分子間氫鍵，也有分子內(nèi)氫鍵氫鍵有分子間氫鍵，也有分子內(nèi)氫鍵HNO3，鄰硝基苯酚3 3、氫鍵形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時形成的，也會出現(xiàn)在晶態(tài)氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時形成的，也會出現(xiàn)在晶態(tài)或氣態(tài)物質(zhì)中，如或氣態(tài)物質(zhì)中，如HFHF氣、液、固態(tài)均有氫鍵。氣、液、固態(tài)均有氫鍵。能形成氫鍵的物質(zhì)很多，如水合物、氨合物、無機酸和能形成氫鍵的物質(zhì)很多，如水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物，如某些有機化合物，如DNADNA，雙螺旋體間存在氫鍵。，雙螺旋體間存在氫鍵。（1 1）熔、沸點）熔、沸點有氫鍵的物
29、質(zhì)其熔點、沸點明顯提高。有氫鍵的物質(zhì)其熔點、沸點明顯提高。如如HF，H2O;與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水。與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水。分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點常降低分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點常降低，如有分子內(nèi)氫鍵的鄰硝，如有分子內(nèi)氫鍵的鄰硝基酚熔點（基酚熔點（4545）比無分子間氫鍵的間位硝基苯酚（熔）比無分子間氫鍵的間位硝基苯酚（熔點點9696）和對位硝基苯酚的熔點（）和對位硝基苯酚的熔點（114114）都低。）都低。主族元素氫化物熔點對比主族元素氫化物熔點對比-200-200-180-180-160-160-140-140-120-120-100-100-80-80-60-60-40-40-2
30、0-200 0周 期（從第二周期到第六周期）熔點/攝氏度熔點/攝氏度AH4AH4AH3AH3H2AH2AHAHA主族元素氫化物沸點對比主族元素氫化物沸點對比-200-200-150-150-100-100-50-500 05050100100150150周周 期期（從第二周期至第六周期）（從第二周期至第六周期）沸點/攝 氏 度沸點/攝 氏 度AH4AH4AH3AH3H2AH2AHAHA（2 2）溶解度：）溶解度：在極性溶劑中，如果溶液和溶劑分子間形在極性溶劑中，如果溶液和溶劑分子間形成氫鍵，溶質(zhì)的溶解度增大，如成氫鍵，溶質(zhì)的溶解度增大，如HFHF和和NHNH3 3在水中溶解度在水中溶解度較大。
31、較大。（3 3）粘度：）粘度：分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，如甘分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，如甘油、油、H H3 3POPO4 4、濃硫酸等多羥基化合物。、濃硫酸等多羥基化合物。（4）密度：）密度：液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，如液態(tài)象，如液態(tài)HF中除簡單中除簡單HF分子外，還有通過氫鍵聯(lián)系的分子外，還有通過氫鍵聯(lián)系的復雜分子：復雜分子：nHF (HF)n降溫有利于分子的締合，降至降溫有利于分子的締合，降至0，全部水分子結合成巨，全部水分子結合成巨大的締合物大的締合物冰。冰。冰的晶體結構：冰的晶體結構：(小球代表氫原子小球代表氫原子,
32、大球代表氧大球代表氧原子原子,實線代表實線代表HO鍵，虛線代表氫鍵鍵，虛線代表氫鍵)分子間力和分子間力和氫氫鍵鍵基本要求：基本要求：（1 1）從價鍵理論理解共價鍵的形成，特性和類）從價鍵理論理解共價鍵的形成，特性和類型及共價鍵的本質(zhì)。型及共價鍵的本質(zhì)。（2 2）掌握雜化軌道理論的基本要點，熟悉一些）掌握雜化軌道理論的基本要點，熟悉一些常見分子或離子的幾何構型與雜化軌道類型間的常見分子或離子的幾何構型與雜化軌道類型間的關系。關系。（3 3）了解分子軌道理論的基本內(nèi)容，并能用以）了解分子軌道理論的基本內(nèi)容，并能用以說明第說明第1 1、2 2周期同核雙原子分子的結構和特性。周期同核雙原子分子的結構和特性。（4 4）了解分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。）了解分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
無機化學課件：第六章 分子的結構與性質(zhì)
