電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)電解質(zhì),第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式并指出它們的溶液中主要存在哪些自由移動(dòng)的離子。H2SO4Ba(OH)2,復(fù)習(xí)回顧,H2SO4=2H+SO42-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,2、決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱的因素有哪些？,溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小。,觀察思考,實(shí)驗(yàn)：向0.01molLBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液。

2、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1要使溶液中存在大量的K、Na、H、NO和SO五種離子，則在蒸餾水中至少溶解物質(zhì)的種類應(yīng)該是( )。 A2種 B3種 C。

3、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 魯科版必修1 一教材分析 （一）知識(shí)框架 酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電 電離 離子 離子反應(yīng) 離子方程式 離子反應(yīng) 的條件 電解質(zhì) 應(yīng)用 概念 實(shí)例 離子反應(yīng) 的應(yīng)用。

4、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)課課練 魯科版必修1 1加入NaOH溶液后，溶液中下列離子數(shù)目會(huì)減小的是( ) ACO BFe3 CSO DCl 2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(。

5、2019 2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案 第2章 第2節(jié)2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) Word版含解析 細(xì)讀教材記主干 一 離子反應(yīng) 1 探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 隨著H2SO4溶液的滴入 電流表的指針。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 元素與物質(zhì)世界 1 理解電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 能用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)或化學(xué)式 將化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 2 能通過(guò)分析推論 準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3 能利用離子的檢測(cè)說(shuō)明離子反應(yīng)的應(yīng)用 知識(shí)清單 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1 的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 如酸 堿 鹽 氧化物之間的 溶液中的 等屬于離子反應(yīng) 2。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)三 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第2課時(shí) 1 離子反應(yīng) 在溶液中有離子參加的反應(yīng) 2 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成難溶物 生成難電離物質(zhì) 生成揮發(fā)性物質(zhì) 3 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 4 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 拆 刪 查 離子反。

8、第 二 課 時(shí) 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 反 應(yīng)第 二 章 元 素 與 物 質(zhì) 世 界第 二 節(jié) 電 解 質(zhì) 菠 菜 豆 腐 湯 是 民 間 的傳 統(tǒng) 家 常 湯 菜 ， 以 清淡 爽 口 而 深 得 人 們 喜愛(ài) 。 有 人 說(shuō)。