2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)2課時 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) Word版含解析.doc

2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案：第2章 第2節(jié)2課時 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) Word版含解析 細讀教材記主干一、離子反應(yīng)1探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入，電流表的指針讀數(shù)先由大變小后由小變大，同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至無色解釋稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H和OH結(jié)合生成極難電離的水、SO和Ba2結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低2.概念：在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。3實質(zhì)：離子濃度的降低。4離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質(zhì)。(2)生成難電離的物質(zhì)。(3)生成揮發(fā)性的物質(zhì)。二、離子方程式1表示離子反應(yīng)可用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OHH=H2O。2意義不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)，還表示一類化學(xué)反應(yīng)，例如，Ba2SO=BaSO4不僅可表示BaCl2與Na2SO4兩種溶液的反應(yīng)，還表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中的反應(yīng)。3書寫步驟(以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例) 三、離子檢驗利用離子反應(yīng)，可以檢驗?zāi)撤N(或某些)離子的存在離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2SO=BaSO4 重點剖析1書寫規(guī)則(以下指物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng))(1)強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、水、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如HCO不能拆寫成H和CO，強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應(yīng)寫為Na、H、SO。(4)微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“”符號。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫成離子，若是石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫成化學(xué)式。(5)濃硫酸作為反應(yīng)物時，H2SO4不能拆寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。2正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實：例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2(錯誤)；Fe2H=Fe2H2(正確)。(2)看離子反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律：例：鈉與水的反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2(錯誤)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正確)。(3)看離子反應(yīng)是否遵守電荷守恒：例：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：CuAg=Cu2Ag(錯誤)，電荷數(shù)：左邊右邊；Cu2Ag=Cu22Ag(正確)，電荷數(shù)：左邊右邊。(4)看反應(yīng)物和生成物拆分是否正確：例：NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2O(錯誤)；HCOH=CO2H2O(正確)。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)：例：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4(錯誤)；Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(正確)。(6)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確：例：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HOHSOBa2=BaSO4H2O(錯誤)；2H2OHSOBa2=BaSO42H2O(正確)。特別提醒書寫和判斷離子方程式時還要注意看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”以及滴加順序等對離子方程式和生成物的影響。典例印證例題1下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgB氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析A項中方程式兩端電荷不守恒，應(yīng)寫成Cu2Ag=Cu22Ag；B項應(yīng)寫為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C項中石灰乳不能拆分；D項正確。答案D離子方程式正誤判斷的方法技巧離子方程式正誤判斷應(yīng)抓“兩易”、“兩等”、“兩查”?！皟梢住奔匆兹堋⒁纂婋x的物質(zhì)是否以離子形式表示；“兩等”即方程式兩邊各原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等；“兩查”即檢查是否漏掉反應(yīng)條件、系數(shù)是否為最簡。1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵粉加入硫酸銅溶液中：_。(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_。(3)鋅和稀硫酸：_。(4)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：_。答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)Zn2H=Zn2H2(4)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(5)CO2H=H2OCO2 重點剖析1共存原則離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中能大量共存；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們在同一溶液中不能大量共存。2判斷方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存：如：OH與Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2與SO、CO、SO等，Cl與Ag等。(2)生成氣體逸出而不能大量共存：如：H與CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH與OH等。(3)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存：如：H與CH3COO、OH、ClO等。(4)在“無色溶液”中不能存在有色離子：如Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2(藍色)等。特別提醒在判斷離子共存時，應(yīng)特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”、“堿性環(huán)境”、“無色”、指示劑變色等。典例印證例題2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A無色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的水溶液中：K、Ba2、Cl、BrDpH7的水溶液中：Na、SO、Cl、NH解析A中Fe3為棕黃色。B是酸性溶液，CO不存在。C中，SO與Ba2不共存。D中是酸性溶液，離子可以共存。答案D(1)判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應(yīng)，能反應(yīng)則不共存，一般從以下兩個方面判斷：所給離子直接發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存(如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等)；由附加條件引起反應(yīng)而不能大量共存(如無色、強酸性、強堿性等)。(2)一定要區(qū)分措詞間的差異，如“肯定”、“可能”等。2雙選對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯有錯誤的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、HCO、OH、NOCK、Br、OH、SODH、Na、SO、MnO解析：選B、DB項中HCO與OH反應(yīng)，Mg2與OH也反應(yīng)；D項中MnO為紫色，而題目要求是無色溶液。重點剖析1氯離子(Cl)的檢驗(1)反應(yīng)原理：ClAg=AgCl(白色)。(2)可能存在的干擾離子：CO。因為CO2Ag=Ag2CO3(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反應(yīng)而溶解：Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2O。(3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)檢驗方法：2硫酸根離子(SO)的檢驗(1)反應(yīng)原理：Ba2SO=BaSO4。(2)可能存在的干擾離子：CO、SO。因為Ba2CO=BaCO3；Ba2SO=BaSO3。但CO、SO均可用稀鹽酸排除掉。(3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。(4)檢驗方法： 特別提醒檢驗SO存在時一定是先加鹽酸后加BaCl2溶液不能將兩種試劑的順序顛倒，防止Ag干擾。典例印證例題某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加 AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABC D解析檢驗Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均會產(chǎn)生干擾，檢驗CO用Ba(NO3)2溶液，檢驗OH用Mg(NO3)2溶液，但CO會產(chǎn)生干擾。因此實驗操作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。答案B離子檢驗時需注意其他可能存在的離子的干擾，如能與BaCl2溶液生成沉淀的離子有：SO、CO、SO、Ag、PO等。3驗證某一無色溶液是稀鹽酸，需要兩步操作：(1)取少量溶液于試管中，投入兩小鋅粒，現(xiàn)象為_，說明了_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)取少量溶液于另一支試管中，滴加_，振蕩，現(xiàn)象為_，則可說明該溶液中含Cl。(3)綜合上述現(xiàn)象，可確定該無色溶液為鹽酸。解析：驗證某溶液是否是稀鹽酸，須驗證該溶液中是否含有H和Cl。答案：(1)產(chǎn)生無色氣泡溶液中含HZn2H=Zn2H2(2)AgNO3溶液有白色沉淀生成題組一離子反應(yīng)1判斷正誤(1)只要生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。()(2)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。()(3)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小。()(4)任何化學(xué)反應(yīng)都是離子間的反應(yīng)。()(5)復(fù)分解反應(yīng)一定有沉淀或氣體或水生成。()(6)Na2O2固體放入水中，發(fā)生了離子反應(yīng)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2SO=BaSO4來表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：選CBaCO3是難溶物，不能寫成離子形式，BaCO3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2。3室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO解析：選DD項中HCO在強酸性環(huán)境中生成H2O和CO2，在強堿性環(huán)境中生成CO和H2O。4寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na投入水中：_。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液：_。(3)Cu(OH)2和H2SO4：_。(4)Na2O2投入水中：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)3OHFe3=Fe(OH)3(3)Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2題組二離子檢驗5判斷正誤(1)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中可含SO。()(2)檢驗溶液中的Cl時，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液。()(3)某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該溶液中可能含CO。()答案：(1)(2)(3)6用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除SO以外的其他陰離子及Ag的干擾D排除Ba2以外的其他陽離子的干擾解析：選C先加鹽酸是排除Ag、CO、SO等離子的干擾，因為能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀有可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，也可能是BaSO4。一、選擇題1離子方程式：CO2H=CO2H2O表示()A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)答案：D2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC足量CO2通入NaOH溶液中的反應(yīng)：CO22OH=COH2OD氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClO解析：選AB項中OH、H和H2O前系數(shù)都是2；C項應(yīng)生成HCO；D項HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開。3某無色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC含有SO或Ag D一定含有Ag、SO解析：選C加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均難溶于稀硝酸。4下列離子方程式正確的是()A鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：選DA項，鐵與稀HNO3反應(yīng)不能生成H2，不符合客觀事實，故錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCOOH=COH2O，不會生成CO2氣體，不符合客觀事實，故錯誤；C項，氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)，不符合客觀事實，故錯誤。5只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是()A氫氧化鈉 B硝酸銀C硫酸 D氯化鈣解析：選C和硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，有沉淀生成的是氯化鋇，沒有現(xiàn)象的是氯化鈉。6下列離子方程式書寫正確的是()A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：HOH=H2OC氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O22H=H2OD硫酸與氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：選DA中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。7能用HOH=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)方程式是()AH2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)BCH3COOH和NaOH溶液反應(yīng)CNaHSO4和KOH溶液反應(yīng)DNaHCO3和NaOH溶液反應(yīng)解析：選CA中生成BaSO4沉淀；B中CH3COOH不能拆；D的離子方程式為HCOOH=H2OCO。8下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SOBNa、H、CO、ClCNa、Cu2、SO、OHDH、K、HCO、Cl解析：選A影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內(nèi)離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應(yīng)，如在酸性溶液中，CO、OH等不能大量共存；二是組內(nèi)離子是否符合試題要求，如無色溶液則不能含有Fe3、MnO等離子，三是看各組離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。B項中H與CO反應(yīng)生成CO2和H2O，故不能大量共存。C項中Cu2在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D項中H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。9某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：選CA項，無現(xiàn)象不代表沒有發(fā)生反應(yīng)，實質(zhì)上發(fā)生了反應(yīng)：HOH=H2O；B項，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4；D項，發(fā)生反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2，是離子反應(yīng)。10對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2解析：選CA項可能是CO、HCO；B項可能是SO或Ag；C項正確；D項可能是Ba2、Ca2等。11下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D無色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO解析：選DpH1的溶液為酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3不能大量共存。12下表中對離子方程式的評價不合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)： CO2Ca22OH=CaCO3H2O錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2 和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2HCO=CO2H2O錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO= BaSO4正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2錯誤，H的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2解析：選C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3H2O。二、非選擇題13某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。(2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬_(填金屬元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可以用來澆灌農(nóng)田。解析：(1)由題意可知，每個工廠排放的廢水中的三種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，即應(yīng)可以大量共存于溶液中。由甲廠廢水呈堿性可知，OH應(yīng)存在于甲廠廢水中，與OH不大量共存的Fe3、Ag應(yīng)存在于乙廠廢水中，Ag又能與Cl反應(yīng)，因此Cl一定存在于甲廠廢水中，再結(jié)合電荷守恒規(guī)律，則K應(yīng)存在于甲廠廢水中，NO應(yīng)存在于乙廠廢水中。(2)據(jù)題意知，在排出的廢水中加入的物質(zhì)應(yīng)能使Ag或Fe3中的一種變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，加入鐵粉是可行的，因它可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)而生成單質(zhì)銀，這樣就可起到回收銀的作用。(3)當(dāng)甲、乙兩廠廢水按適當(dāng)比例混合時，F(xiàn)e3與OH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；Ag與Cl反應(yīng)生成沉淀。如果它們都恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則過濾后的廢水中主要含有KNO3，KNO3是一種氮鉀復(fù)合肥。答案：(1)K、OH、Cl(2)鐵粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO314用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：試劑_，離子方程式_。(2)O2(Cl2)：試劑_，離子方程式_。(3)O2(CO2)：試劑_，離子方程式_。(4)SO(CO)：試劑_，離子方程式_。解析：物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點：被提純或分離的物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)?？捎涀鳎翰辉觥⒉粶p、易分、易復(fù)原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO215溶液中可能有NH、SO、CO、Cl、OH中的一種或幾種離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時，溶液中可能有_離子。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時，溶液中不可能有_離子。(3)當(dāng)溶液中有陽離子_時，上述所有陰離子都不可能大量存在。解析：有H存在時，OH、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl、NH；當(dāng)溶液中有Ba2時，與Ba2反應(yīng)的CO、SO不能存在；若有Ag時，所有陰離子都不能大量共存。答案：(1)SO、Cl、NH(2)CO、SO(3)Ag16已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的濃度為 0.1 molL1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比21混合，離子方程式為_，此時溶液呈_性。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合，離子方程式為_，此時溶液呈_性。解析：NaHSO4是強酸(H2SO4)和強堿(NaOH)形成的鹽，在水溶液中完全電離；當(dāng)n(NaHSO4)nBa(OH)221時，n(H)n(OH)，完全中和，溶液呈中性；當(dāng)n(NaHSO4)nBa(OH)211時，n(H)<n(OH)，OH過量，溶液呈堿性。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)鹽因NaHSO4由金屬陽離子Na和酸式酸根離子HSO構(gòu)成，所以屬于鹽(3)SO2HBa22OH=BaSO42H2O中HSOOHBa2=BaSO4H2O堿