2019-2020年高中化學 2.2.2《電解質(zhì)在水溶液中的反應》 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應 魯科版必修1一教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導電電離離子離子反應離子方程式離子反應的條件電解質(zhì)應用概念實例離子反應的應用簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質(zhì)上的突破。二教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質(zhì)、離子反應和離子方程式的含義；2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。2、在電解質(zhì)知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學電解質(zhì)與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系。三、重點、難點（一）知識與技能的重、難點電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學準備（一）學生準備1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。2、預習 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。（二） 教師準備1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案；2、 相關演示實驗器材及藥品2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應【引入】上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)及其電離，那么什么是電解質(zhì)呢？我們也學習了電離方程式的書寫，請同學們寫出Ba(OH)2與H2SO4的化學方程式。這節(jié)課我們來學習二.電解質(zhì)在水溶液中的反應1.實驗演示（請同學們觀察實驗從溶液變化和燈泡亮度變化）總結反應的實質(zhì)引出離子反應的概念2. 離子反應：在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應請同學們指出以下反應的實質(zhì)（1） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應（2） NaOH溶液與鹽酸的反應：（3） Na2CO3和鹽酸的反應【過度】氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會不會反應？不會，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應是有條件的。根據(jù)上面溶液反應的實質(zhì)，他們都是酸堿鹽在溶液中相互交換成分發(fā)生的反應比如NaOH溶液與CuSO4溶液的反應。像這樣的反應我們稱它為復分解反應，從他們反應的實質(zhì)中我們不難得出它們的發(fā)生反應條件3.復分解反應發(fā)生的條件（1）生成沉淀生成難電離物質(zhì)【過度】電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應我們應該怎樣表示他的反應實質(zhì)呢？（2）離子方程式：用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子如：CuSO4與BaCl2Ba2+ +SO42-= BaSO4（3）離子方程式的書寫方法寫、拆、刪、查（4）書寫離子方程式的原則請同學們根據(jù)以上書寫方法寫出以下反應的離子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液的反應 KOH溶液和鹽酸的反應 BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應 Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應請同學們觀察上述反應的特點（5）離子方程式的含義板書設計主板書二.電解質(zhì)在水溶液中的反應1.現(xiàn)象：溶液的紅色逐漸變淺，直至消失 不斷產(chǎn)生白色沉淀 指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大實質(zhì)：H與OH發(fā)生反應、Ba2+與SO42發(fā)生反應分別生成水和BaSO4沉淀2.離子反應：在溶液中有離子參加的化學反應（4） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質(zhì)：OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀（5） NaOH溶液與鹽酸的反應：實質(zhì)H+與OH-結合生成難電離的水：（6） Na2CO3和鹽酸的反應實質(zhì)：CO32-與H+結合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體3.復分解反應發(fā)生的條件生成沉淀生成難電離物質(zhì)生成易揮發(fā)物質(zhì)4.離子方程式：用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子例如; Ba2+ +SO42-= BaSO43. 離子方程式的書寫方法寫：寫出正確的化學方程式拆：將易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子形式刪：把兩邊沒有反應的離子刪去 查：查是否遵守原子守恒，電荷守恒、4. 書寫離子方程式的原則要符合客觀事實拆分得當符合原子守恒、電荷守恒練習NaOH溶液和H2SO4溶液的反應KOH溶液和鹽酸的反應BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應5.離子方程式的含義離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應，揭示了反應的實質(zhì)。副板書氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會不會反應？2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na+SO42-2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na+SO42-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2CuSO4=Cu+ +SO42-NaOH=Na+ +OH-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2Fe + 2H+=Fe2+ +H2