2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 魯科版必修1一教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電電離離子離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)的條件電解質(zhì)應(yīng)用概念實例離子反應(yīng)的應(yīng)用簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。二教學(xué)目標（一）知識與技能目標1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。2、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。三、重點、難點（一）知識與技能的重、難點電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學(xué)準備（一）學(xué)生準備1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。（二） 教師準備1、 教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；2、 相關(guān)演示實驗器材及藥品2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，那么什么是電解質(zhì)呢？我們也學(xué)習(xí)了電離方程式的書寫，請同學(xué)們寫出Ba(OH)2與H2SO4的化學(xué)方程式。這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)二.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.實驗演示（請同學(xué)們觀察實驗從溶液變化和燈泡亮度變化）總結(jié)反應(yīng)的實質(zhì)引出離子反應(yīng)的概念2. 離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)請同學(xué)們指出以下反應(yīng)的實質(zhì)（1） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（2） NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)：（3） Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)【過度】氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會不會反應(yīng)？不會，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)是有條件的。根據(jù)上面溶液反應(yīng)的實質(zhì)，他們都是酸堿鹽在溶液中相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)比如NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)。像這樣的反應(yīng)我們稱它為復(fù)分解反應(yīng)，從他們反應(yīng)的實質(zhì)中我們不難得出它們的發(fā)生反應(yīng)條件3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀生成難電離物質(zhì)【過度】電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣表示他的反應(yīng)實質(zhì)呢？（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子如：CuSO4與BaCl2Ba2+ +SO42-= BaSO4（3）離子方程式的書寫方法寫、拆、刪、查（4）書寫離子方程式的原則請同學(xué)們根據(jù)以上書寫方法寫出以下反應(yīng)的離子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng) KOH溶液和鹽酸的反應(yīng) BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng) Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)請同學(xué)們觀察上述反應(yīng)的特點（5）離子方程式的含義板書設(shè)計主板書二.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.現(xiàn)象：溶液的紅色逐漸變淺，直至消失 不斷產(chǎn)生白色沉淀 指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大實質(zhì)：H與OH發(fā)生反應(yīng)、Ba2+與SO42發(fā)生反應(yīng)分別生成水和BaSO4沉淀2.離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)（4） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀（5） NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)：實質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成難電離的水：（6） Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)：CO32-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成難電離物質(zhì)生成易揮發(fā)物質(zhì)4.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子例如; Ba2+ +SO42-= BaSO43. 離子方程式的書寫方法寫：寫出正確的化學(xué)方程式拆：將易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子形式刪：把兩邊沒有反應(yīng)的離子刪去 查：查是否遵守原子守恒，電荷守恒、4. 書寫離子方程式的原則要符合客觀事實拆分得當符合原子守恒、電荷守恒練習(xí)NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)5.離子方程式的含義離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實質(zhì)。副板書氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會不會反應(yīng)？2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na+SO42-2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na+SO42-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2CuSO4=Cu+ +SO42-NaOH=Na+ +OH-2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2Fe + 2H+=Fe2+ +H2