高中化學 第二章第2節(jié)第2課時《電解質(zhì)在水溶液中的反應》課件 魯科版必修1

歡迎進入化學課堂 第2節(jié)電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應 元素與物質(zhì)世界 1 理解電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì) 能用實際參加反應的離子符號或化學式 將化學方程式改寫為離子方程式 2 能通過分析推論 準確理解電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì) 3 能利用離子的檢測說明離子反應的應用 知識清單 電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì) 1 的化學反應稱為離子反應 如酸 堿 鹽 氧化物之間的 溶液中的 等屬于離子反應 2 電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上都是 3 酸 堿 鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件 總之 這類反應的特點就是向著 的方向進行 1 有離子參加復分解反應置換反應 2 離子反應 3 有難溶性物質(zhì)生成 或有難電離的物質(zhì)生成 或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成降低某些離子的濃度或數(shù)目 綜合拓展 離子的大量共存問題離子之間能否共存于溶液中 關(guān)鍵是看離子之間能否發(fā)生反應 可以發(fā)生離子反應的離子 不能共存于溶液中 處理具體問題時還要注意一些隱含的信息 如溶液的顏色等 特別提示 判斷離子能否大量共存 就是看離子間能否發(fā)生離子反應 要熟記離子反應發(fā)生的條件 嘗試應用 1 加入氫氧化鉀溶液之后 溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是 A 硝酸根離子B 鎂離子C 鋇離子D 碳酸根離子 解析 加入氫氧化鉀溶液之后 鎂離子與氫氧根反應生成Mg OH 2沉淀 發(fā)生離子反應 濃度降低 答案 B 知識清單 離子方程式 1 離子方程式 1 用 的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式 2 離子方程式不僅表示1個反應 還能表示 的離子反應 并揭示了該類反應的 如可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽 或硫酸 在溶液中反應的實質(zhì)是 1 實際參加反應的離子 2 同一類型實質(zhì)Ba2 與結(jié)合生成難溶的硫酸鋇 2 離子方程式的書寫方法方法1 以硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應為例 寫 寫出反應物在水溶液中的 明確溶液中存在的微粒 由以上電離方程式可以看出 溶液中主要存在 等四種離子 斷 判斷電離出的微粒中哪些能夠生成 四種離子中 能反應生成硫酸鋇沉淀 能反應生成氫氧化銅沉淀 寫 綜合 和 寫出離子方程式 并配平 查 檢查離子方程式兩邊的 是否相等 是否相等 弱電解質(zhì)或氣體 方法2 以石灰石與稀鹽酸反應為例 寫 寫出正確的化學方程式 拆 把 拆寫成離子形式 凡是 等均寫成化學式 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O 刪 刪去反應前后不參加反應的離子 查 檢查離子方程式兩邊的 是否相等 是否相等 3 離子反應的應用離子反應廣泛應用于 等方面 在中學化學中 則可以利用離子反應檢驗某種或某些離子是否存在 如氯離子的檢驗 1 反應原理 跟 能生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀 如 其他陰離子也有跟銀離子生成白色沉淀的 例如 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO3外觀為白色 與AgCl不易區(qū)分 但它能跟硝酸反應而溶解 2 檢驗方法 向待測溶液滴入幾滴 后有白色沉淀 再滴入 后沉淀不溶解 可推斷該溶液含有氯離子 綜合拓展 檢查離子方程式書寫是否正確的方法 1 根據(jù)物質(zhì)反應的客觀事實例 鐵與稀鹽酸反應 2Fe 6H 2Fe3 3H2 錯誤 Fe 2H Fe2 H2 正確 2 必須遵守質(zhì)量守恒定律例 鈉與水的反應 Na H2ONa OH H2 錯誤 2Na 2H2O2Na 2OH H2 正確 3 必須遵守電荷守恒原理例 銅與硝酸銀溶液的反應 Cu Ag Cu2 Ag 錯誤 電荷數(shù) 左邊 右邊 Cu 2Ag Cu2 2Ag 正確 電荷數(shù) 左邊 右邊 4 必須遵守定組成原理 即陰 陽離子的配比關(guān)系 例 Ba OH 2溶液和稀H2SO4混合 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba OH 2中 Ba2 與OH 組成之比為1 2 H2SO4中H 與SO42 組成之比為2 1 而離子方程式中 Ba2 與OH 組成之比為1 1 H 與SO42 組成之比也為1 1 與實際情況不符 所以該方程式錯誤 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 正確 注意 與量有關(guān)的離子方程式中 過量的物質(zhì)陰陽離子配比可以與化學式不同 特別提示 1 強酸 強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式 難溶物質(zhì) 難電離物質(zhì) 單質(zhì) 氧化物 非電解質(zhì)等均寫化學式 2 微溶物作為反應物 若是澄清溶液寫離子符號 若是懸濁液寫化學式 微溶物作為生成物 一般寫化學式 標 號 3 離子方程式要做到原子個數(shù)配平 電荷配平 4 多元弱酸在離子方程式中不能拆成離子 因為屬弱電解質(zhì) 嘗試應用 A 離子共存 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 名師點睛 離子共存問題是高考的熱點問題 凡是離子間能發(fā)生反應的均不能大量共存 因此 這類題實際上是對離子反應發(fā)生條件的考查 主要考查角度有 一看能否反應產(chǎn)生難溶物 如Mg OH 2 CaCO3 Ca OH 2等 二看能否反應產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì) 如CO32 HCO3 與H 反應 三看能否生成弱電解質(zhì) 如弱酸根與H 反應 H 與OH 反應生成水 變式訓練 1 下列各組離子中 能在強酸溶液里大量共存 并且溶液呈無色透明的是 解析 對于離子能否共存 必須考慮兩個問題 一看同組離子是否發(fā)生反應 二看是否滿足題干要求 A項中的MnO4 為紫色 B項中的HCO3 能與強酸反應 C項各離子均不能發(fā)生反應 D項中的Ba2 和SO42 可反應生成BaSO4沉淀 且S2 能與強酸反應 答案 C 離子方程式的書寫 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 請寫出發(fā)生反應的離子方程式 2 在以上中性溶液中 繼續(xù)滴加Ba OH 2溶液 請寫出此步反應的離子方程式 名師點睛 對于離子方程式的書寫 教材中給出了兩種書寫方法 方法1 寫 斷 寫 查 方法2 寫 改 刪 查 這兩種方法各有特點 同學們都應該掌握 至于方法3 則屬于一個特例 只適用于本題 對于本題來說 屬于與 量 有關(guān)的 即兩種反應物的比值不同 離子方程式也不同 這類題目要特別注意哪個過量 哪個不足 變式訓練 2 下列離子方程式正確的是 A 澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca OH 2 2H Ca2 2H2OB 鈉與水的反應 Na 2H2ONa 2OH H2 C 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu2 AgD 大理石溶于醋酸的反應 CaCO3 2CH3COOHCa2 2CH3COO CO2 H2O 解析 A中Ca OH 2屬于強電解質(zhì) 應寫成離子的形式 B中鈉與水反應的離子方程式電荷不守恒 C中離子方程式電荷也不守恒 答案 D 離子的檢驗與除雜問題 已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì) 為了除去K2SO4雜質(zhì) 設計了以下實驗步驟 1 將KCl樣品溶于適量蒸餾水 配成溶液 2 向溶液中滴入BaCl2溶液 邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀 3 向溶液中滴入K2CO3溶液 邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀 4 過濾 將白色沉淀濾出 5 向濾液中滴加稀HCl 邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體 6 將濾液蒸干 得到晶體 正確的實驗操作程序為 有關(guān)的離子方程式 解析 這是一道物質(zhì)提純題 就是要把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去 以得到純凈物的過程 本題除雜質(zhì)時主要利用沉淀法和生成氣體法 操作順序為 先將試樣配成溶液 加入過量BaCl2溶液 以便使SO42 全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 再加入過量K2CO3溶液 以便使過量的BaCl2帶入的多余Ba2 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 過濾后再滴加HCl 以便使過量的K2CO3帶入的多余CO32 全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體除去 再蒸干即可得純凈的KCl晶體 名師點睛 物質(zhì)提純是化學實驗的一項重要內(nèi)容 主要是利用離子反應除去雜質(zhì) 除雜質(zhì)時應當做到 所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應 所加試劑必須過量 以保證把雜質(zhì)除凈 由過量試劑所帶入的新雜質(zhì) 也必須完全除凈 加入試劑的順序 應以便于過量試劑的處理為準 變式訓練 3 某溶液中含有較大量的Cl CO32 OH 3種陰離子 如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來 下列實驗操作順序正確的是 滴加Mg NO3 2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba NO3 2溶液A B C D 解析 首先滴加足量Ba NO3 2溶液 如果出現(xiàn)白色沉淀 證明有CO32 同時除去CO32 過濾后 在濾液中加入足量Mg NO3 2溶液 如果出現(xiàn)白色沉淀 證明有OH 同時除去OH 過濾后 滴加AgNO3溶液 如果出現(xiàn)白色沉淀 證明有Cl 答案 B 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全