《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》魯科版-說(shuō)課稿

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1、 《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》說(shuō)課稿 山東省德州市第一中學(xué) 尊敬的各位評(píng)委、老師： 大家好， 今天我說(shuō)課的內(nèi)容是魯科版必修 1 第二單元第二節(jié) 《電解質(zhì)》 第二課時(shí)—電解 質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。 在深入研究了教材內(nèi)容和課標(biāo)要求以后， 我認(rèn)為理論研究的價(jià)值在于 發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用。本課時(shí)電解質(zhì)和離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一， 就其教學(xué)價(jià)值來(lái)看， 離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角， 更是對(duì)溶液中進(jìn)行 的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)的發(fā)展， 使學(xué)生 對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從宏觀進(jìn)入微觀

2、，從而對(duì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)有了 進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)發(fā)展。 接下來(lái)， 我將圍繞著教學(xué)設(shè)計(jì)中的五條線索 （知識(shí)線、 問(wèn)題線、 活動(dòng)線、 情景素材線、認(rèn)知發(fā)展線）從教材、教學(xué)目標(biāo)、教法學(xué)法、教學(xué)過(guò)程、板書(shū)設(shè)計(jì)、教學(xué)效果六個(gè)方面談一下我對(duì)本課時(shí)的理解和設(shè)計(jì)。 一、教材分析 在魯科版教材中， 離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中， 在必修教材中， 要 求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的電離方程式、離子 方程式的書(shū)寫(xiě)及簡(jiǎn)單離子的檢驗(yàn)， 而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、 弱電解質(zhì)的電離、 涉及

3、 弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中， 這種螺旋式上升的知識(shí)體 系符合知識(shí)的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律， 有利于發(fā)揮概念對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的作用與功能， 因 此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識(shí)深廣度的把握， 不要隨意提升難度， 加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。 本課時(shí)內(nèi)容 既 銜接了第一章運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容， 又銜接了本章第一節(jié)酸、 堿、鹽之間 的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容， 同時(shí)為 以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)， 具有“承上啟下” 的作用。 二、目標(biāo)分析 根據(jù)我對(duì)課標(biāo)的解讀和認(rèn)識(shí)，我將本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)確定如下

4、 （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、 鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單的離子方程式； 3、了解常見(jiàn)離子 Cl-、 SO42- 、CO32- 的檢驗(yàn)方法。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容 認(rèn)識(shí)到 離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)， 體會(huì)到 離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且 鍛煉了 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。 （三）

5、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 能夠從新的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)，從 微觀層面 加深對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 教學(xué) 重點(diǎn)、難點(diǎn) ：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的意義、簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū) 寫(xiě)。 三、教法、分析學(xué)法 教學(xué)目標(biāo)能否達(dá)成必須建立在對(duì)學(xué)生情況深入了解的基礎(chǔ)上。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前， 對(duì)溶液的導(dǎo)電性 、電解質(zhì) 、復(fù)分解反應(yīng) 的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)， 知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子， 知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 因此，本節(jié)課的任務(wù)主要是 引導(dǎo) 學(xué)生通過(guò) 實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)

6、在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行 探討 ，并在分析過(guò)程中學(xué)會(huì)離子方程式 的書(shū)寫(xiě)。 理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題， 那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的 知識(shí)并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢？古希臘生物學(xué)家 普羅塔弋 說(shuō)過(guò)這樣一句話： “頭腦不是一個(gè)要被填滿 的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。 ”根據(jù)這種情況，我主要采用了以 分組實(shí)驗(yàn)探究法 和分 組討論法 為主線，結(jié)合 引導(dǎo)分析教學(xué)法 、歸納分析法 以及 多媒體輔助教學(xué)法 ，讓學(xué)生能積 極參與知識(shí)的形成過(guò)程， 從而實(shí)現(xiàn) “三維” 教學(xué)目標(biāo)。 對(duì)于難點(diǎn)問(wèn)題的處理則采用了 思維建

7、模的方法，將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。而學(xué)生主要采用 實(shí)驗(yàn)探究 、觀察思考 、交流研討 的方 法進(jìn)行學(xué)習(xí)。學(xué)生自己邊實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導(dǎo)下，按科學(xué)的方法 處理所得的材料， 得出結(jié)論。 這樣既能強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力， 又能養(yǎng)成良好的學(xué) 習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法， 同時(shí) 還提高了學(xué)生對(duì)所得信息的加工、處理能力。 四、過(guò)程分析 為了更好的完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)， 我為本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)了四個(gè)教學(xué)任務(wù)， 同時(shí) 根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學(xué)案，這 四個(gè)具體任務(wù) 是：

8、 （ 1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)例分析，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的 實(shí)質(zhì)。 （ 2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在分析過(guò)程中逐步體會(huì)到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 （ 3）練習(xí) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)，能從 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 中體會(huì)方法的使用。 （ 4）通過(guò) 對(duì)比 試驗(yàn)，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單離子的鑒別方法 下面我具體說(shuō)一下教學(xué)過(guò)程的實(shí)施方法 教學(xué)設(shè)計(jì)： 【新課引入】 【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護(hù)士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶

9、氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開(kāi)呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 證。 【教師活動(dòng)】 在學(xué)生說(shuō)出加入硝酸銀溶液的方法后， 可分析 在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 中的電離情況，找到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： Ag++Cl-=AgCl↓ （設(shè)計(jì)意圖）問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)， 引發(fā)了學(xué)生的求知欲望， 讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)科學(xué)知識(shí)在 生活中無(wú)處不在。 實(shí)現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。 同時(shí)，達(dá)到以下知識(shí)與技能目標(biāo)：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電

10、解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)③為離子檢驗(yàn)埋下伏筆。 同時(shí)活躍課堂氣氛， 提高學(xué)生注意力， 激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。 講：在此環(huán)節(jié)之后， 學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān)，入本節(jié)課的主題內(nèi)容—電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。  由此進(jìn) [板書(shū) ] 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 講：接下來(lái)我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。 任務(wù)一：【實(shí)驗(yàn)探究】先向 Ba(OH)2 溶液中加入酚酞溶液，接著按 P4

11、3 圖 2-2-8 所示裝置 連接，然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄） 。 講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后，我 提出了四個(gè)問(wèn)題 讓學(xué)生討論。 【問(wèn)題探究】（ 1）燈泡亮度的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題？ （ 2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？ （ 3）（ 3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？ （ 4）（ 4）稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液中存在哪些離子？混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ （

12、5） （ 6） 【學(xué)生 討論并歸納 】（教師 引導(dǎo) 學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與 Ba(OH)2 分別屬于 酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析， 硫酸與 Ba(OH)2 溶液中的所含微粒分別是 H+、 SO42- 、 Ba2+、 OH- →燈泡亮度由亮變暗說(shuō)明溶液導(dǎo)電能力減弱，自由移動(dòng)離子濃度減小，離 子有消耗， 參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失， 即溶液堿性減弱， 證明 H+和 OH-結(jié)合 生成了水→不難推斷，白色難溶物是 Ba2+與 SO 2- 結(jié)合生成的 BaSO 沉淀→稀硫酸與 Ba(OH)2 4 4 溶液反應(yīng)的

13、實(shí)質(zhì)是溶液中的 H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水和 BaSO4 沉淀（難溶物） →電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 （ 7） （ 8）[ 副 板 書(shū) ]H2SO4 和 Ba(OH)2 的 電 離 方 程 式 ， 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O （ 9） （ 10） (設(shè)計(jì)意圖 )利用 思維建模 的方法，在分析過(guò)程中滲透離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，分散難點(diǎn)。 （ 11） （ 12）[板書(shū) ]1、離

14、子反應(yīng) （ 13） （ 14） 講：在分析了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后，自動(dòng)生成了 兩個(gè)問(wèn)題 ： （ 15） 【質(zhì)疑】 離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？ （ 16） 講：帶著這些問(wèn)題， 學(xué)生開(kāi)始了第二組探究實(shí)驗(yàn)任務(wù)： 探究離子反應(yīng)發(fā)生的 條件 （ 17） （ 18）任務(wù)二： （ 19）【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ①向盛有 CuSO4 溶液的試管中加入 NaOH 溶液 ②向盛有滴入酚酞試劑的 NaOH 溶液的試管

15、中滴加鹽酸 ③向盛有 Na2CO3 溶液的試管中滴加鹽酸 【分析】：讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過(guò)程 分析 各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，最后 總結(jié)出 離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 【學(xué)生活動(dòng)】 利用 實(shí)物投影儀展示 各小組對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況，評(píng)析 ，相互修改，找到反應(yīng)實(shí)質(zhì)。  由各組代表 互相 （設(shè)計(jì)意圖）認(rèn)知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認(rèn)識(shí)新知的最重要的途經(jīng)之一， 利用此達(dá)成過(guò)程與方法目標(biāo)， 同時(shí)

16、增強(qiáng)學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。 通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)， 鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力， 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析既能 讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 又能在分析中認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 同時(shí)還能熟練離子方程式的書(shū)寫(xiě)， 完成了思維建模的建模過(guò)程。 在相互評(píng)析過(guò)程中既活躍了課堂氣氛， 又避免了教師機(jī)械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。 [板書(shū) ]發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體 講：在任務(wù)二完成之后， 我回顧了剛才提出的問(wèn)題 ：在離子反應(yīng)中， 是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？至此

17、， 學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的 認(rèn)識(shí)到 并非所有的離子都參加了反應(yīng)，從而順利的生成離子方程式的概念。 【講解】 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)， 在以上的分析過(guò)程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng)， 因此我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式。 [板書(shū) ]2、離子方程式 任務(wù)三 【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書(shū)寫(xiě) （設(shè)計(jì)意圖）因?yàn)樵诜治觥?建模的過(guò)程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法， 此處離子方程式的書(shū)寫(xiě)就是

18、 解模的具體應(yīng)用， 學(xué)生有了水到渠成的感覺(jué)。 魯科版教材中介紹的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫(xiě)、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu) 點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識(shí)了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述離子反應(yīng)，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來(lái)分析問(wèn)題。 【學(xué)生活動(dòng)】 書(shū)寫(xiě)完成后相互修改 ，發(fā)現(xiàn)存在的問(wèn)題 【教師活動(dòng)】根據(jù)學(xué)生暴露的問(wèn)題 適時(shí)進(jìn)行強(qiáng)化 ，指出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)，加深學(xué)生對(duì)方法的掌握。 【討論】 結(jié)合四個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)， 讓學(xué)生 分析 發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題， 并說(shuō)出

19、離子方程式 與化學(xué)方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。 [板書(shū) ]意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 【舉例】 NaCl 溶液、 KCl溶液與 AgNO3 溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag++Cl-=AgCl↓ 【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開(kāi)始時(shí)的實(shí)例，提出 疑問(wèn) ：滴加 AgNO3 溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液 中一定就有 Cl-嗎？ 任務(wù)四 【實(shí)驗(yàn)探究】分別向 NaCl、 Na2CO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液，再加入硝酸溶液，從 而引出離子檢驗(yàn)的

20、問(wèn)題。 【學(xué)生活動(dòng)】 自行總結(jié) 出 Cl-的檢驗(yàn)方法， 同時(shí)能夠分析出 SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法， 認(rèn)識(shí)到離子檢驗(yàn)是離子反應(yīng)的一項(xiàng)重要應(yīng)用。 [板書(shū) ]3、離子反應(yīng)的應(yīng)用 【概括總結(jié)】 【作業(yè)】 五、【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第二節(jié)電解質(zhì) 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、離子反應(yīng)：有離子參加 發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體 2、離子方程式 意

21、義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗(yàn) 講：最后我來(lái)談一下本節(jié)課的教學(xué)效果 六、教學(xué)效果 在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中， 我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展放在核心位置， 自始至終采用實(shí)驗(yàn)探究 、分組討論 的教學(xué)方法， 學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使 得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受； 同時(shí)由于思維建模方法的使用， 將難點(diǎn)內(nèi)容 ---離子方程式的書(shū)寫(xiě)分散在分析、 建模、解模的過(guò)程中， 很好的解決了困擾學(xué)生的問(wèn)題。 從整節(jié)課的實(shí)施效果來(lái)看，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。