2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》隨堂練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1．要使溶液中存在大量的K＋、Na＋、H＋、NO和SO五種離子，則在蒸餾水中至少溶解物質(zhì)的種類應(yīng)該是(　　)。 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 2．離子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物質(zhì)可以是下列選項(xiàng)中的(　　)。 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　)。 A．H＋、 Na＋、HCO、 Cl－ B．Ba2＋、NH、OH－、 SO C．K＋、 H＋、SO、OH－ D．Ag＋、 Al3＋ 、 NO 、 H＋ 4．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO顏色，而不是K＋的顏色。他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中對(duì)結(jié)論證明沒(méi)有意義的是(　　)。 A．觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K＋無(wú)色 B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K＋無(wú)反應(yīng) C．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少 D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去表明MnO為紫紅色 5．下列離子方程式不正確的是(　　)。 A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中： OH－＋H＋ === H2O 6．下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　)。 A．NaHCO3(過(guò)量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和 NaOH(過(guò)量) B．Ca(OH)2(過(guò)量)和 Ca(HCO3)2 ；Ca(OH)2和Ca(HCO3)2(過(guò)量) C．Ba(OH)2(過(guò)量)和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4(過(guò)量) D．NaHCO3(過(guò)量)和Ba(OH)2 ；NaHCO3和Ba(OH)2(過(guò)量) 二、雙項(xiàng)選擇題 7．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)。 A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸氫鈉 B．石灰石與硝酸反應(yīng)；生石灰與鹽酸 C．BaCl2與Na2SO4溶液；Ba(OH)2與H2SO4溶液 D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；K2CO3與硝酸溶液 8．某溶液滴入酚酞顯紅色，則在此溶液中不能大量共存的離子組是(　　)。 A．Mg2＋、K＋、NO、SO B．NO、Ba2＋、Na＋、Cl－ C．SO、Cl－、K＋、Na＋ D．PO、Ca2＋、H＋、Cl－ 三、非選擇題 9．某溶液中可能有下列陰離子：SO、SO、CO、Cl－。 (1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是____________。 (2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2＋ 時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是____________。 (3)當(dāng)溶液中存在大量__________和____________時(shí)，上述陰離子都不存在。 10．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式。 (1)SO(CO)，所加試劑____________________，離子方程式：___________________。 (2)Cl－(SO)，所加試劑____________________，離子方程式：_____________________。 (3)Fe2＋(Cu2＋)，所加試劑____________________，離子方程式：____________________。 參考答案 1．A　解析：至少溶解物質(zhì)有硫酸氫鹽和硝酸鹽，如NaHSO4和KNO3。 2．C　解析：Na2CO3溶于水完全電離為CO和Na＋。 3．D　解析：選項(xiàng)A、B、C離子組不能共存的原因分別是：H＋和HCO 反應(yīng)；Ba2＋ 和 SO反應(yīng)，NH和OH－反應(yīng)；H＋和 OH－反應(yīng)。 4．C　解析：高錳酸鉀晶體加熱分解后固體質(zhì)量減少是因?yàn)榉懦鯫2而引起，與K＋、MnO的顏色無(wú)關(guān)。 5．C　解析：石灰石投入到稀鹽酸中的離子反應(yīng)是：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。 6．D　解析：選項(xiàng)A均可用2HCO＋2OH－＋Ca2＋===2H2O＋CaCO3↓＋CO表示；選項(xiàng)B均可用HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O表示；選項(xiàng)C均可用SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O表示；選項(xiàng)D前者用2HCO＋2OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋2H2O＋CO表示，后者用HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O表示。 7．AD　解析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)均能用H＋＋OH－===H2O表示； Na2CO3溶液與硝酸溶液、K2CO3與硝酸溶液反應(yīng)均能用CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示。 8．AD　解析：滴入酚酞顯紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，K＋、SO、Cl－、NO、Ba2＋ 、PO等幾種離子在堿性溶液中可共存；Mg2＋、H＋、Fe3＋ 、Ca2＋在堿性溶液中不能共存；PO與Ca2＋、H＋也不能大量共存。 9．(1)SO、CO (2)SO、SO、CO (3)Ba2＋　Ag＋ 解析：離子不能大量共存情況有多種，如生成難溶物、微溶物、難電離物、揮發(fā)性物質(zhì)等。 (1)2H＋＋SO===SO2 ↑＋H2O ; 2H＋＋CO===CO2 ↑＋H2O。 (2)BaSO4 、BaSO3、BaCO3是難溶物。 (3)BaSO4 、BaSO3、BaCO3、AgCl是難溶物。 10．(1)H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (2)BaCl2　SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (3)Fe　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu