高考化學(第01期)大題狂練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題52 探究實驗
(滿分60分 時間30分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:
(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應與量氣管凹液面最低處向平,還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設其它操作都正確),則測得氣體的體積將
(填“偏大”、“偏小”或 “無影響”)。
(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質不參與反應),分液漏斗內放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請說明原因)。
(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定):
序號
燒瓶中的物質
測得氣體體積
實驗1
20 mL H2O2,足量MnO2
V1
實驗2
20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸
V17,飽和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出相應的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。
(2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是__________;盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液,觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。
【答案】(1)①ClO-+H2OHClO+OH- (2分)
②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分,合并寫出應得分)
③ClO-的氧化性隨c(H+)增大而增強 (1分) (2)①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)
②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分)
(3)產(chǎn)生白色沉淀,溶液由無色變黃綠色,最后溶液變無色 (2分)
考點:考查離子方程式的書寫,氧化還原反應,次氯酸鈉的性質
4.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?;卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是____________________。
(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_______________。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
②第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是__________(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為_______________。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是_________________(用平衡移動原理解釋)。
【答案】(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)
(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應 = (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2
H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動
考點:考查氧化還原反應、水解反應、離子的檢驗
7
專題01 物質的量濃度及相關計算
(滿分60分 時間30分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1. ?。F(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為__ _。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
ⅱ.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3,質量分數(shù)為w%。物質的量濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質量為mg。
(1)用m、V表示溶液物質的量濃度 。
(2)用w、ρ表示溶液物質的量濃度 。
(3)用c、ρ表示溶液的質量分數(shù) 。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。
【答案】?。?)(2)(3)(4)(5)
ⅱ.(1)mol/L(2)mol/L(3)%(4)g
考點:考查物質的量有關的計算
2.在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系,見下圖一所示。
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 mol·L-1
(2)V1: V2= 。
(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
(4)在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。
【答案】(1)0.25 mol·L-1(2)1:4 (3)12.5mL 或262.5mL
(4)
【考點定位】考查有關混合物反應的計算
【名師點晴】本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確圖象中曲線變化對應的反應原理為解答關鍵,(3)為易錯點,注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對應的鹽酸體積有兩種情況,試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。
3. 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號)
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
③對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
C用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉移到燒杯中
D轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出.
E定容時,俯視容量瓶刻度線
F定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了
【答案】(1)A、C(2分)(2)B、C、E(1分)(3)2.0 BCAFED
(4)①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③BCEG
硫酸的密度大于水的密度,等體積的水的質量小于等體積硫酸的質量,所以該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于49%。
③A.容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥,對實驗無影響;B.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線,所配制溶液的物質的量增大;C.量筒量取濃硫酸后,洗滌后洗滌液轉移到燒杯中,造成溶質的物質的量增大,濃度增大;D.不慎有溶液灑出,所配溶液物質的量減少,濃度減少;E.定容時,俯視容量瓶刻度線,所配溶液的體積減少,濃度增大;F.相當于稀釋溶液,溶液的濃度減??;G.未冷卻溶液至室溫就定容了,造成所加溶液偏少,濃度增大。所以選BCEG。
考點:考查配制一定物質的量濃度的實驗、誤差的分析、物質的量濃度的計算等
4.標準狀況下,將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
(1)取該鹽酸10.0mL,稀釋至250.0mL,所得稀鹽酸的物質的量濃度?
(2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質量分數(shù)為20%的硫酸混合,(忽略混合時溶液體積變化),求混合后溶液中H+ 物質的量濃度?
【答案】(1)0.4mol/L;(2)8.4mol/L
考點:考查了物質的量濃度的計算的相關知識。
7
專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
(滿分60分 時間30分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充.
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL.
(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D. ;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm 處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響定容時,俯視刻度線,對所配溶液濃度有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)進行操作C前還需注意 .
【答案】(1)3.0;(2)1000;(3)295.0;用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;(4)偏?。唬?)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。
【解析】
考點:考查配制一定物質的量濃度溶液的實驗等知識。
2.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.
Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】
如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1) 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
(2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。
(3) 如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測得的實驗結果將 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O
則式中的x=______________。
(5) 滴定時,根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應達到終點。
(6) 經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
【答案】(1)②⑤(2分)(2)50 mL 容量瓶(2分)
(3)偏?。?分)(4)2(2分)
(5)溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內不褪色(3分)(6)1.2(3分)
【考點定位】考查配制一定物質的量濃度的溶液,氧化還原滴定等知識。
【名師點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的方法及誤差分析,氧化還原滴定。注意掌握配制一定濃度溶液的方法及誤差分析方法及技巧。①根據(jù)圖示分析配制一定物質的量濃度的溶液的操作正誤;②容量瓶是確定溶液體積的儀器;③根據(jù)仰視刻度線,會使溶液體積偏大判斷;④根據(jù)電荷守恒進行分析;⑤酸性高猛酸鉀溶液呈紫色,根據(jù)顏色的變化判斷終點;⑥根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度。
3.欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)計算:需要NaOH固體的質量為___________。
(2)假定最終稱量小燒杯的質量為____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。
(3)某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體
B.容量瓶中原來存有少量水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
F.轉移溶液時未經(jīng)冷卻
(4)假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。
【答案】(1)10g(2)32.6g
(3)DF(4)125
根據(jù)V=n/c計算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L-1 = 0.125L = 125mL。
考點:考查一定物質的量濃度溶液的配制
4.實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
【答案】(1)A、C;燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)小于;大于
(4)13.6;將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
考點:考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識。
6
專題03 離子共存
(滿分60分 時間30分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種.取該溶液進行以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性,可推出 離子不存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,可推出 、 離子不存在.
(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)成,則可推出 離子不存在.取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明 離子存在.
(4)另取部分上述堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出 離子不存在.
(5)根據(jù)以上實驗事實確定:該溶液中肯定存在的離子是 ;還不能肯定是否存在的離子是 .
【答案】(1)CO32﹣;(2)NO3﹣、Fe3+;(3)Mg2+、Al3+;NH4+;(4)SO42﹣;
(5)Ba2+、I﹣、NH4+;K+、Na+、Cl﹣.
考點:考查了常見離子的檢驗方法、離子共存的相關知識。
2.某溶液僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
陰離子
Cl- CO32- NO3- SO42- I-
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ.取該無色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:.
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________ _____。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_______,陰離子有______;并據(jù)此推測原溶液應該呈______性,原因是________________(用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為__________。充分反應后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質量為________g。
【答案】(1)K+、NH4+、Cu2+ (2)6I-+2NO3-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
(3)Mg2+、Al3+ Cl-、NO3-、SO42-、I- 酸
Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 0.4
考點:考查離子的檢驗,離子方程式和化學計算等知識。
3.某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________;
(2)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A:____________;步驟②生成沉淀I:__________。
(3)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。
【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2++NO3-+4 H+=3Fe3++NO↑+2H2O
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)若檢驗Fe3+肯定存在時,就有Cl-存在,因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等
考點:考查溶液成分的確定的知識。
4.某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3- 和NO2- 等。為確定其組成,分別進行下列4組實驗:(已知:2MnO4-+5NO2- +6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O)
A.取試樣,滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍色:
B.取試樣,滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取試樣,滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
D.取試樣,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
回答下列問題:
①其中能確認樣品中不含SO32-的實驗操作是 (填實驗操作序號);
②根據(jù)實驗結果,你認為是否含有NO2- ? (填“含有”、“不含有”),其原因是 ;
③寫出A實驗現(xiàn)象的離子方程 ;
④C 實驗說明酸雨中含 。
【答案】① D (2分)②不含有 (2分) 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色(2分)(合理就給分)
③2 NO3- +6 I- +8 H+===2 NO ↑+3I2 +4H2O(2分) ④NH4+ (2分)
考點:離子的性質
5
專題04 離子方程式書寫及正誤判斷
(滿分60分 時間30分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.碘是生命體中的必需元素,請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質,回答下列問題:
(1)實驗室中制取少量碘可采用如下方法:KI+CuSO4 → CuI↓+K2SO4+I2。此反應生成1 mol I2時轉移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中,可用智利硝石(含有NaIO3)為原料,與NaHSO3溶液反應后生成碘,寫出此反應的離子方程式:_______________________________________。
(2) 設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO,或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解,分成三份試樣:
①第一份試樣加酸酸化,如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍,說明試樣中同時存在I-和IO,該過程反應的離子方程式為____________。
②第二份試樣酸化后,加入淀粉溶液無變化,再加________溶液,溶液變藍,說明試樣中存在I-。
③第三份試樣酸化后,如果直接使________試紙變藍,說明試樣存在IO離子。
【答案】(1) 2,2IO+5HSO===3H++5SO+I2+H2O;(2) ①5I-+IO+6H+===3I2+3H2O;②FeCl3或H2O2;③淀粉-KI試紙。
考點:考查氧化還原反應、碘及其化合物的性質等知識。
2.某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
陽離子
Na+、Mg2+、X
陰離子
Cl-、SO、Y、NO
(1)離子X是________(填化學式,下同),離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________
(3)丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。
【答案】(1) NH,SO;(2) Cl-,取少量廢水試樣,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-;若無白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl- ;( 3 ) 6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O 。
考點:考查離子共存、離子的檢驗等知識。
3.高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后,再用氨水調節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
(2)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(4)銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2?12H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol;
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應的總離子方程式為: 。
【答案】(1)2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O (2)抑制Al3+水解(填防止水解不給分) (3)C
(4)純凈物 SO42- (5) 4
(6) NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點:考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質的分離提純等。
4.I.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)由圖可知,I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________>________>________;
(2)按順序寫出通入Cl2過程中發(fā)生反應的離子方程式為
__________________________________________;
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)當溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13∶2時,通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。
II.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示:
(1)寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。
(2)“轉化”過程中發(fā)生的化學反應方程式為 。
【答案】Ⅰ.(1)I-﹥Fe2+﹥I2
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl- 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl- +2IO3-+12H+
(3)14.56L
Ⅱ.(1)2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42++3Cl-+5H2O
(2)Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH
【解析】
【考點定位】考查氧化還原反應的有關知識,涉及基本的實驗操作、閱讀題目獲取信息能力和物質的制備等。
【名師點晴】明確離子反應的先后順序是解本題的關鍵,需要搞清楚每一步反應物、生成物,清楚工藝流程原理,氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,加入40%的氫氧化鈉溶液除雜,過濾得到氯化鈉固體和濾液,濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀沉淀,冷卻結晶過濾得到高鐵酸鉀固體。
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專題05 離子推斷及綜合應用
(滿分60分 時間30分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子,且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol.L-1?,F(xiàn)取該溶液進行如下實驗:
(1)溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號)。
(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。
(3)白色沉淀乙的成分為 (填化學式)。
(4)為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+,另取10ml該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
據(jù)圖回答:
①溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4+
②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為
mol
【答案】(1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2分)(少寫一種扣1分,不出現(xiàn)負分,錯寫一種不得分)
(2)CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體(2分)
(答出“CO32-與Al3+的水解相互促進”即可得分)
(3)BaCO3、BaSO4(2分)(少寫一種扣1分)
(4)①含有(1分) ②0.2(2分) ③0.002(2分)
考點:考查離子判斷
2.有一瓶無色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進行以下實驗:
(1)該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色;
(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩,可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;
(3)取溶液少量加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(4)取實驗(3)之上層清液,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性,在此過程中有白色沉淀生成,而后又逐漸消失,將此溶液加熱,有無色氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實,溶液中肯定存在的離子有______________,肯定不存在的離子有__________________,不能確定是否存在的離子有___________。
【答案】(1)NH4+、Al3+、I-、SO42-(2)Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-(3)K+、Cl-
考點:考查了離子共存的相關知識。
3. 1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽離子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
(2)待測液中肯定不存在的陽離子是 。
(3)若無色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K+是否存在 (填是或否),若存在,求其物質的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由: 。
(4)若無色氣體D是混合氣體:
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式)。
【答案】(1)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O;(2)Fe3+,Ba2+;
(3)存在;0.1mol/L;(4)①CO32-、HCO3-、SO32-;②BaCO3、BaSO3。
考點:考查離子的推斷、檢驗、離子方程式書寫的知識。
4.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L (此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)
陽離子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
陰離子
Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ.取該無色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加.
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰.
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液,有白色沉淀生成.
請推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 .
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 .
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ,陰離子有 ;并據(jù)此推測原溶液應該呈 性,原因是 (用離子方程式說明).
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為 .充分反應后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質量為 g.
【答案】(1)K+、NH4+、Cu2+;(2)6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O;(3)Mg2+、Al3+;Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣;酸;Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;(4)Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O;0.4.
【點評】本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算,題目難度中等,解答本題的關鍵是把握有關反應的化學方程式的書寫.
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