高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算
（滿分60分 時(shí)間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為
（填化學(xué)式）。
③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】（1）H3PO2H++H2PO2- （2）①+1；②H3PO4 ；③正鹽
（3）6H2O+2P4+3Ba（OH）2=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2
考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、電離方程式和化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識。
2．（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是 ；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ；
（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0．2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_______ _______；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率為 。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________ 。
② 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。
③ 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。
【答案】（1）①Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，②3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%（3）①Cu＋2HCl＋H2O2＝CuCl2＋2H2O ② 0.032 ③ 2Fe3＋＋SO＋H2O＝2Fe2＋＋SO＋2H＋.
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算
3．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon(雌黃)，雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素。
①S在周期表中位于第_________周期_________族；
②S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為_________；
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4_________(填字母)．
a．作氧化劑 b．作還原劑 c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________；
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時(shí)，生成NO2的體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，元素As在生成物中的化合價(jià)為_________(反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì) 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，另一種氧化物為_________(填化學(xué)式)，可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
【答案】（1）①三；ⅥA；②H2SO4；③a（2）2:1
（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
（4）SO2；As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4
【解析】
試題分析：（1）①硫元素是16號元素，原子核外有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，位于周期表中的第三
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S，物質(zhì)的量==1．5mol，反應(yīng)的As2S3的物質(zhì)的量為0．5mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積為112L，物質(zhì)的量為=5mol，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，0．5molAs2S3反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0．5mol×0-(-2)]×3=3mol，HNO3做氧化劑，生成二氧化氮5mol，電子轉(zhuǎn)移為5mol×(5-4)=5mol，則根據(jù)電子守恒，設(shè)As失電子元素化合價(jià)變化為x，3+0．5mol×2(x-3)=5mol，x=5，生成產(chǎn)物為H3AsO4，1molAs2S3和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則生成2mol H3AsO4，轉(zhuǎn)移電子為2×2mol+3×2mol=10mol，故答案為：+5，As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì) 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，依據(jù)原子守恒可知反應(yīng)為：As4S4+7O22As2O3+4SO2，另一種氧化物為二氧化硫，雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應(yīng)中過氧化氫中氫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)，As元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，故答案為：SO2，2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。
【考點(diǎn)定位】考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)
【名師點(diǎn)晴】本題考查了信息分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、電子守恒、化學(xué)方程式書寫、錯(cuò)誤判斷，注意氧化還原反應(yīng)概念和電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用。本題中（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析反應(yīng)，則利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒來分析完全反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比來解答，還原產(chǎn)物是元素化合價(jià)降低做氧化劑被還原生成；（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，依據(jù)原子守恒可知另一種氧化物為二氧化硫，過氧化氫中氫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)，As元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4．錳及其化合物有廣泛應(yīng)用。
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經(jīng)檢測：1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。在雙氧水參與的反應(yīng)中，二氧化錳除了作催化劑還作 ；寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式 。
（2）菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應(yīng)制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質(zhì)量為 kg。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式 。
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應(yīng)方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
【答案】（1）氧化劑；3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+
（2）6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2；480
（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （4）4，6，5，2，4，5，11H2O
考點(diǎn)：考查了錳及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。
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