高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題17 元素周期表、元素周期律
（滿分60分 時(shí)間30分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置： ；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 。
（2）C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號(hào)表示)；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。
（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，
①寫出B元素氫化物的電子式 ，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____。
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?按氣流方向，用導(dǎo)管口字母表示)___ _ __。
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子，其方法是 。
（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。
【答案】（1）第3周期，第ⅥA族； 離子鍵、共價(jià)鍵（2）S2-＞O2-＞Na+；H2O＞H2S
（3）①；A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)
② a→d→c→f→e→i；③取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽(yáng)離子為NH4+。 （4）NH4HSO4= NH4++H+ +SO42-
考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表、氨的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。
2．A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B2的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)? （用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。
（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 （用化學(xué)式回答），原因是 。
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式 。
【答案】（1）第三周期IVA族（2） O=C=O
（3）r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+) HClO5>H2CO3>H2SiO3
（4）H2O H2O中存在分子間氫鍵 （5）5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl－+5MnO2↓+12H+
考點(diǎn)：考查元素推斷，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、元素周期律、分子間作用力、氧化還原反應(yīng)等
3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) ．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ；D的電子式 ．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為_________
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 ．
【答案】（1）；（2）Na>Al>C>O>H（3）C2H2； H2O和H2O2 ；（4）CO2 ；；
①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；②CO32-+H2OHCO3-+OH-；NaCl H2CO3 NaHCO3
考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。
4．為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中盛放的試劑是 （填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是 ．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為 ． （填序號(hào)）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；
③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
【答案】（1）A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（2）吸收氯氣，防止污染大氣；
（3）①③④；（4）下層為紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
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