高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題38 沉淀溶解平衡
（滿分60分 時間30分鐘）
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1．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。
（2）寫出第③步的離子反應方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）寫出陽極的電極反應式___________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________。
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為____________。
【答案】（1）黃；（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；
（6）2H++2e-=H2↑；（7）Zn2++2e-=Zn。
考點：考查了鉻及其化合物的性質、氧化還原反應、沉淀溶解平衡和電化學的相關知識。
2．（1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9?，F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 。
（2）將10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）.
（3）已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg（1×10-3）=3?，F(xiàn)向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產生時，溶液中CO32-的pC值為 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）
【答案】（1）5．6×10-4 mol/L（2）3．6×10-8 mol/L（3）7．6
【解析】
試題分析：（1）因為c（I－）2×c（Pb2＋）=Ksp（PbI2） =7．0×10—9，原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為cPb（NO3）2]=2c（Pb2＋）=2× （7．0×10—9÷1/4×10—4）= 5．6×10-4 mol/L。
（2）10mL 0．01mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質的量為0．0002mol，10mL 0．01mol/LAgNO3溶液中Ag＋的物質的量為0．0001mol，混合后反應生成AgCl沉淀，剩余Cl－的物質的量為0．0001mol，因為Ksp（AgCl）= 1．8×10-10，則混合后溶液中Ag+的濃度為c（Ag＋）×0．005mol/L=1．8×10-10），c（Ag＋）= 3．6×10-8 mol/L。.
考點：考查沉淀溶解平衡的計算，PC的計算等知識。
【名師點睛】本題考查了沉淀溶解平衡的計算，PC的計算等知識，明確PC的概念是解本題的關鍵，可以采用知識遷移的方法分析PC概念，再利用溶度積常數(shù)等知識點來分析解答。題目難度中等。
3．I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2
就此實驗完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：________________。
②取堿液過程中眼睛應注視_______________________。
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果____________。
【答案】I.（1）H2O2+SO2===2H++SO42-（2）不變 ③ （3）(22.4m/233V)×100%
II. ①CADBE ②堿式滴定管刻度 ③不變 偏大
考點：考查中和滴定和氣體含量的測定
4．工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
（1）金屬M為 。
（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。
（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是 ，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為 。
溫度/℃
10
30
60
90
濃度/mol?L－1
0.21
0.17
0.14
0.10
【答案】（1）Cu；（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；調節(jié)溶液的pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；
（3）4CoC2O4?2H2O＋ 3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2 ；（4）減少Li2CO3的溶解損失；4.0×10－3 ；
考點：考查了物質的分離提純的相關知識。
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