高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學第01期大題狂練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,01,大題狂練,系列,專題,52,解析,打包
專題14 硫及其化合物
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．Na2SO3應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。
（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：_________。
（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是_________。
（3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________。
資料顯示：
Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的。
①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。
②結晶時應選擇的最佳操作是_________（選填字母）。
a．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL。
①滴定終點前反應的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質量分數(shù)是_________。
【答案】（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O
（4）①Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH過量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移動；②b；（5）BaCl2溶液稀鹽酸
（6）①IO3- + SO32- = + ；②3xy×100%
考點：考查了物質的分離提純、氧化還原反應、物質含量測定、實驗方案設計的相關知識。
2．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關系如下:
（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.46kj.mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.04kJ.mol-1
寫出H2S（g）與O2(g)反應產生S(s)和H2O（g）的熱化學方程式 。
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程 。
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體。查閱資料，得到相關物質的有關數(shù)據(jù)如下表：
25℃
飽和H2S溶液
FeS
SnS
pH
3.9
3.0（開始沉淀
5.5（沉淀完全）
1.6（沉淀完全）
Ksp
6.3×10-18
1.0×10-25
①通入H2S氣體至飽和的目的是 ；用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn2+)=1.0×10-9mol·L-1，則c(Fe2+)= .
（4）SO2是大氣污染物，若用KMnO4作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO2反應生成MnSO4,反應的離子方程式是 。SO2還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 。
【答案】（1）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-442.38kJ.mol-1（2）ZnS(S)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(S)
（3）①將溶液中的Sn2+轉變?yōu)镾nS而除去；防止Fe2+轉化為FeS沉淀； ②6.3x10-2mol·L-1
考點：考查蓋斯定律的應用、沉淀的形成與轉化、溶度積常數(shù)的應用的知識。
3．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收2molSO2，被SO2還原的O2的質量為 g．
②利用如圖1所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應是：
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 ．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉移0.4mole﹣，Pt 電極消耗 L氧氣（標況下）該裝置的負極反應式為 ．
【答案】（1）①防止酸雨的發(fā)生；32；②SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu．
（2）①SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；
②HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．Ⅱ．2.24；NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2．
【點評】本題考查氧化還原反應及電化學知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應類型，注意體會答題思路，題目難度中等．
4．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。
I 測定鐵的質量分數(shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為______________________（寫表達式）。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是_______________________。
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是__________________________________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。
【答案】（1）把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管產生一段水柱 （2）×100% （3）除去CO2中的SO2 （4）空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
（5）空氣中CO2、H2O進入E管使b增大；反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
（6）常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應
（7）2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
【考點定位】考查有關濃硫酸、鐵、碳等物質性質的探究實驗
【名師點晴】側重考查了實驗方法、裝置的特征分析，流程反應和試劑作用是解題關鍵；由實驗裝置圖1可知，裝置A中濃硫酸和鐵、碳在加熱的條件下反應生成了二氧化碳和二氧化硫，裝置B品紅溶液是檢驗二氧化硫氣體的，裝置C足量的高錳酸鉀溶液是除掉二氧化硫的，裝置D是用于干燥二氧化碳氣體，最后得到干燥的二氧化碳被實驗裝置E中足量的堿石灰吸收。
7
收藏
編號：4199598
類型：共享資源
大?。?span id="ort51pn" class="font-tahoma">12.87MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關 鍵 詞：
-
高考化學第01期大題狂練系列
專題1-52含解析打包52套1
高考
化學
01
大題狂練
系列
專題
52
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學第01期大題狂練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,01,大題狂練,系列,專題,52,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。