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專題28 化學反應速率概念及計算
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1. 回答下列問題：
（1）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的濃度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。.
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。
②后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。
③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。
【答案】（1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1； ③ 2；
（2）①0.25mol·(L·min)－ 1； ②0.25mol·(L·min)－；③前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率；在其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小。
考點：考查化學反應速率的計算、影響反應速率的因素等知識。
2．苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝+120 kJ·mol－1溫度T℃下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：
時間/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
（1）當反應進行到20 min時，該段時間內H2的平均反應速率是______。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是_______________。
（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且該反應 （填序號①“ 向生成C8H10方向移動”、②“向生成H2方向移動”或③ “平衡不移動”）
（4）對于反應C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說法正確的是
A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)
B、壓強增大該反應的平衡常數也增大
C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應，該反應的反應熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1
D、T℃時，當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)＝1:1:1反應達到平衡。
【答案】（1）0.004 mol·L－1·min－1 （2）0.1 （3）50% 否（1分） ① （4）A?
【解析】
試題分析：（1）根據表中數據可知反應進行到20min時n(C8H10)＝0.24mol，則消耗苯乙烷的物質的量是0.4mol—0.24mol＝0.16mol，根據方程式可知生成氫氣是0.16mol，氫氣濃度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以氫氣的平均反應速率是0.08mol/L÷20min＝0.004 mol·L－1·min－1。
（2）根據表中數據可知平衡時n(C8H8)＝0.2mol，則消耗苯乙烷和生成的氫氣均是0.2mol，因此剩余苯乙烷是0.4mol—0.2mol＝0.2mol，三種物質的濃度均是0.1mol/L，所以該溫度下的平衡常數K＝。
（3）根據熱化學方程式可知，當有30 kJ熱量放出時，消耗氫氣的物質的量是30kJ÷120kJ/mol＝0.25mol，所以氫氣的轉化率是。此時容器中三種物質的物質的量均是0.25mol，濃度均是0.125mol，則此時濃度商＝＞0.1，所以反應沒有達到平衡狀態(tài)。
（4）A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等，由于反應速率的方向是相反的，因此根據方程式可知滿足正逆反應速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、平衡常數只與溫度有關系，壓強增大該反應的平衡常數不變，B錯誤；C、反應熱只與化學方程式中的化學計量數有關系，C錯誤；D、T℃時，當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)＝1:1:1反應不一定達到平衡，因為不能說明正逆反應速率是否相等，D錯誤，答案選A。
考點：考查反應熱、外界條件對平衡狀態(tài)影響、平衡狀態(tài)判斷以及有關計算
3．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于__________；
（2）A的轉化率為_________________。
（3）生成D的反應速率為__________。
【答案】（1）2；（2）60%；（3）0.2mol/（L?min）。
考點：考查化學反應速率、物質的平衡轉化率的計算的知識。
4．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 molCO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖。請回答：
.
（1）T2時，0～0.5min內的反應速率v(CO)=___________。
（2）T1時化學平衡常數K=______________。
（3）下列說法不正確的是_______（填字母序號）。
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb
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