高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip

高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）新人教版選修3.zip,新人教版,高中化學(xué),第1章,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),課件+習(xí)題打包10套新人教版選修3,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),課件,習(xí)題,打包,10,新人,選修 第一章綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個(gè)小題，每小題3分，共51分)1下列說(shuō)法正確的是()A氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著答案：B解析：A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項(xiàng)原子中的電子運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有規(guī)則，沒(méi)有軌道的原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。2下列說(shuō)法中正確的是()As電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是字形B能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道Ds電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小答案：D解析：A項(xiàng)，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形，而不是繞圓或字形運(yùn)動(dòng)；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5。3下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說(shuō)法正確的是()A原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層BFe2的價(jià)層電子排布式為3d54s1C15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23p3pD同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同答案：D解析：由構(gòu)造原理可知，多電子原子中核外電子排布存在能級(jí)交錯(cuò)，例如，E(3d)E(4s)，先排4s能級(jí)后排3d能級(jí)。Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2時(shí)，先失去最外層4s能級(jí)上的2個(gè)電子，故Fe2的價(jià)層電子排布式為3d6。根據(jù)洪特規(guī)則可知，p能級(jí)上有3個(gè)電子時(shí)，應(yīng)分占三個(gè)軌道，則15P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3p3p。4下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是()AAl3s23p1BAsAr4s24p3CAr3s23p6DNi3d84s2答案：B解析：B項(xiàng)應(yīng)為Ar3d104s24p3。5按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子排布是()A2,8,18,32,32,18,8B2,8,18,32,50,8C2,8,18,32,18,8D2,8,18,32,50,18,8答案：A解析：選用排除法，首先排除核電荷數(shù)不是118的選項(xiàng)C和D，其次根據(jù)次外層電子不超過(guò)18個(gè)可以排除B選項(xiàng)。6甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A甲與乙位于同一周期B甲與乙位于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案：D解析：甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域。7下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()ANe3s1Ne3s2BAr4s1Ne3s23p4CNe3s2Ar4s2DHe2s22p4Ne3s23p5答案：B解析：A項(xiàng)，兩種元素分別為Na、Mg，均為金屬；B項(xiàng)，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項(xiàng)，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬；D項(xiàng)，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬。8關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確的是()ABC只有D只有答案：C解析：中H只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子；中過(guò)渡金屬的次外層電子數(shù)一般超過(guò)8個(gè)；第二周期元素的次外層均只有2個(gè)電子；中He的最外層上只有2個(gè)電子，由此錯(cuò)。9.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素DX元素是電負(fù)性最大的元素答案：D解析：根據(jù)五種元素所處位置，可知X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能略大，Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤，W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，而Z元素p能級(jí)未成對(duì)電子只有1個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，D項(xiàng)正確。10以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是()A電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越小D在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同答案：D11元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案：B解析：X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根據(jù)元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2Na，B錯(cuò)。12下列說(shuō)法正確的是()AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小答案：B解析：同周期A族元素金屬性比A族元素強(qiáng)，但若在不同周期，則可能A族元素金屬性強(qiáng)，如Ca的金屬性比Na強(qiáng)；A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)；第三周期元素原子半徑逐漸減小(不含稀有氣體)而離子半徑大小順序?yàn)閞(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。13原子最外層電子排布式為ns2的元素有很多種，下列對(duì)該元素的推測(cè)不正確的是()A該元素可能與A族某種元素性質(zhì)相似B該元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物可能都與NaOH溶液反應(yīng)C該元素原子中可能有未成對(duì)電子D該元素原子的得電子能力可能很強(qiáng)答案：D解析：根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li(A族)與Mg(3s2)相似，A項(xiàng)正確；鈹元素(2s2)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外層電子排布式均為4s2，它們均有未成對(duì)電子，C項(xiàng)正確；最外層電子排布式為ns2的是氦和金屬元素，不可能得電子能力很強(qiáng)。14已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)cd，離子的還原性Y2ZB氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC原子半徑XW，第一電離能XWD電負(fù)性ZYWX答案：D解析：aW3、bX、cY2、dZ四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素在周期表中的大致位置關(guān)系如圖，X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于A、A、A、A族，則質(zhì)子數(shù)cd，離子的還原性Y2Z，氫化物穩(wěn)定性H2YHZ，原子半徑XW，第一電離能ZYWX，電負(fù)性ZYWX。154種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2和Z的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是()AW與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物B元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)DW、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z答案：A解析：由短周期X2和Z的電子數(shù)之差為8知，X是Mg，Z是Cl，又由“W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12”知，W是碳元素，判斷出的三種元素最外層電子數(shù)之和為13，則Y元素最外層電子數(shù)為6(第A族)，且原子序數(shù)大于12小于17，Y是硫元素。碳與硫不能形成離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)。原子半徑按Mg、S、Cl順序減小，B項(xiàng)對(duì)；四氯化碳是共價(jià)化合物，且每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)對(duì)；碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)對(duì)。16“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2B鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案：B解析：B中，Al原子核外電子排布圖為。觀察可知：原子中共有5種不同能級(jí)(分別為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(指電子層、電子能級(jí)、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子。17A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為AC答案：C解析：自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個(gè)，N層為2個(gè)，故B元素為鈣；C是第三周期第一電離能最小的元素，為鈉；第三周期中第一電離能最大的元素為氬。選項(xiàng)C中，A的簡(jiǎn)單離子O2和C的簡(jiǎn)單離子Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r(O2)r(Na)。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18(8分)回答下列問(wèn)題：(1)已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子排布式_；在元素周期表中，該元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。(2)寫(xiě)出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式：_。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)寫(xiě)出Fe2的核外電子排布式：_。(4)Zn2的核外電子排布式為_(kāi)。答案：(1)3d64s2d(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3NOB(3)1s22s22p63s23p63d6(4)1s22s22p63s23p63d10解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Fe、As、Fe2、Zn2的核外電子排布式。B、N、O元素同周期，在第一電離能逐漸增大的趨勢(shì)中出現(xiàn)了I1(N)I1(O)的曲折。19(10分)W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1)三A2(2)HCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl解析：W的質(zhì)子數(shù)ZAN18108，則W為氧；X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y為硅；Z的原子序數(shù)大于Y，且在同周期主族元素中電負(fù)性最大，則Z為氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第A族。O的基態(tài)原子的軌道表示式為，故有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)。(3)SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl43H2O=H2SiO34HCl。20(8分)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：短周期元素C原子的價(jià)電子排布式為：ns2np2，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒；下表是元素周期表中主族元素的一部分：CDEFA、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJmol1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575試回答下列問(wèn)題：(1)F原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)C、D、E元素的電負(fù)性相對(duì)大小為_(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(3)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。aA通常顯1價(jià)，B通常顯4價(jià)bB元素的第一電離能較小，其活潑性比A強(qiáng)cA、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)SPSi(3)SiO22OH=SiOH2O(4)c解析：(1)根據(jù)題意，滿足價(jià)電子排布式為ns2np2的元素為碳、硅。元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。Se元素的原子序數(shù)為34，Se原子核外34個(gè)電子分四層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4。(2)C、D、E同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故有電負(fù)性：SPSi。(3)Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O：SiO22OH=SiOH2O(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A是第A族元素，通常顯2價(jià)。B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則B是第A族元素，通常顯3價(jià)，a項(xiàng)錯(cuò)誤。B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時(shí)需要失去3個(gè)電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b項(xiàng)錯(cuò)誤。產(chǎn)生等量的H2，A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32，c項(xiàng)正確。21(13分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間的元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_。(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_。(4)上圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_(kāi)。(5)上圖中16號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_，兩性化合物有_。答案：(1)如下圖(2)從上到下逐漸減小(3)第3周期A族(4)H2S、PH3、HCl(5)HClO4Al2O3Al(OH)3解析：(1)NaAr之間六種元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)Al(3s23p1)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)S(3s23p4)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)(g)所需的能量大。(2)同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下逐漸減小。(3)5號(hào)元素為P，在周期表中位于第3周期A族。(4)題圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2S、PH3、HCl。(5)題圖中16號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，兩性化合物是Al2O3和Al(OH)3。22(10分)下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是_(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 _，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢(shì)是_。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的_。a左下角B右上角c分界線附近(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是_(選填代號(hào))。aX值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律bX值可反映原子在分子中吸引電子的能力cX值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱答案：(1)O、Mg(2)同一主族，從上到下，X值逐漸減小逐漸增大周期性(3)a(4)b、c解析：(1)由于p軌道最多容納6個(gè)電子，s軌道最多容納2個(gè)電子，因此短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素其電子排布可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分別為O和Mg。(2)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值逐漸增大。(3)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值為元素的電負(fù)性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。10