高中化學 第1章 原子結構與性質 （課件+習題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip

高中化學 第1章 原子結構與性質 （課件+習題）（打包10套）新人教版選修3.zip,新人教版,高中化學,第1章,原子結構與性質,課件+習題打包10套新人教版選修3,原子結構,性質,課件,習題,打包,10,新人,選修 原子結構與元素周期表一、選擇題1已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的()質子數中子數質量數核電荷數核外電子數A B C D答案：B解析：在原子中，原子序數核電荷數核外電子數。2閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是()A上述鈦原子中，中子數不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過渡元素答案：C解析：鈦是第四周期的B族元素，其質子數為22、同位素指的是具有相同的核電荷數而中子數不同的同一類原子的總稱，它們在周期表中位于同一位置。3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案：B解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數(O、F除外)，B正確；同一主族元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，C錯誤；周期表中第三縱行到第十縱行的元素(包括7個副族和1個族)稱為過渡元素，D錯誤。4用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是 ()AR一定是第A族元素BR的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3CR都是非金屬元素DR的氧化物都能與NaOH溶液反應答案：C解析：R原子最外層p能級上有未成對電子2個，則R可能為C、O、Si、S等元素，則A項錯誤；B項如果R為S，則R的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，故B項錯誤；C項，R可能為C、O、Si、S等都是非金屬，故C項正確；D項，當R為C時，對應的氧化物CO不與NaOH溶液反應，故D項錯誤。5下列說法中正確的是()A原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數Bs區(qū)均為金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同答案：C解析：A項。鈉原子核外有3個電子層是第3周期元素。但是鈉離子的核外有2個電子層，與題目敘述不符，錯誤；B項，s區(qū)除氫外。全是金屬元素，錯誤；C項，稀有氣體原子中只有氦原子最外層是2個電子，其他元素都是8電子穩(wěn)定結構，正確；D項，同一元素可以有多種同位素，它們的質量數不同，化學性質相同，但物理性質不一定相同，錯誤。6某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是()A電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為VC該元素為A族元素D該元素位于d區(qū)答案：C解析：該元素為同族元素中原子序數最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數最外層電子數，可推出該元素并不是第二周期元素，應為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，位于d區(qū)。7已知某元素原子的價電子排布式為(n1)dansb，則下列說法正確的()A該元素是金屬元素B該元素位于周期表中d區(qū)C該元素的族序數為abD該元素位于周期表中第四周期答案：A解析：由題意可知，該元素應為過渡金屬元素，可能位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)，其族序數不一定是ab(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。8下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是()A基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是A族元素B原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D基態(tài)原子的價電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數一定為xy答案：C解析：A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；B.副族元素的d能級電子數為10或15，原子的價電子排布為(n1)d68ns2的元素為族元素，故B錯誤；C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D.為BB及族元素，其族序數為外圍電子中d、s能級含有電子數目之和，族序數一定為xy，而B族，B族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數為y，故D錯誤。9肯定屬于同族元素且性質相似的是()A原子電子排布式，A為1s22s2，B為1s2B結構示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時2p能級上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p能級上也有1個未成對電子DA原子基態(tài)時2p能級上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p能級上也有一對成對電子答案：D解析：A項中，A為A族元素Be，B為0族元素He，顯然，二者不屬于同族元素，性質也不相似；B項中，A為0族元素Ne，B為堿金屬離子Na，不符合題意；C項中，由于p能級有三個空軌道，若有一個未成對電子，意味著p能級有兩種電子排布情況：即或np1，所以A、B兩元素不一定屬于同一族元素；D項中，對于p能級上有一對成對電子，根據泡利原理和洪特規(guī)則，該能級只能有一種電子排布式，即np4，所以A、B兩元素肯定屬于同族元素。二、非選擇題10某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數是_；(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數是_；(3)該元素處于元素周期表的_區(qū)，該區(qū)包括_族的元素。答案：(1)四18(2)A1(3)pAA、0解析：根據元素原子有4個電子層容納了電子，該元素處于第四周期，該周期共有18種元素；根據軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第A族，本族元素只有一種非金屬元素硼，根據價電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素在p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布式為ns2np16，可以確定包括該元素的區(qū)的族有AA族、0族。11金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。答案：(1)鋁(2) (3)六B(4)ds解析：(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，價電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，應位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，價電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。一、選擇題1已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中位于()AVB族BB族C族DA族答案：D解析：解該題一定應注意看清是“2價”離子的電子排布式，根據核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個電子，而且應該排布在第4電子層上，該元素在周期表中的位置應該是第4周期第A族。2下列說法中正確的是()A價電子數與最高化合價相等的元素一定是主族元素B次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素C所有非金屬元素都在p區(qū)D元素周期表的5個區(qū)中都有金屬元素答案：D解析：在第4周期BB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等過渡元素，其價電子數為3、4、5、6、7，最高正化合價為3、4、5、6、7價，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，所以A、B兩項不正確；氫元素在s區(qū)，C項錯；s、p、d、ds、f區(qū)均包含金屬元素，D項正確。3元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn1，則下列說法不正確的是()XYZA.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金屬元素最多DZ元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案：A解析：因為Y元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經排滿且只能為2個電子，則n12，n3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項錯誤，B項正確；Y為S，X為F，第二周期所含非金屬元素最多，故C項正確；Z為As，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項正確。4下列四種元素中，其單質氧化性最強的是()A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期第A族的元素C原子最外層電子排布式為2s22p6的元素D原子最外層電子排布式為2s22p5的元素答案：D解析：A項，含未成對電子最多的第二周期元素為N，B項為Al，C項為Ne，D項為F，故F2的氧化性最強。5短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY原子的電子排布式為1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置為第三周期第族DX和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸答案：B解析：Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，則X原子內層應為2個電子，Z原子最外層電子數為6，根據題意，Z應在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據題意，X為N。二、非選擇題6(1)同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素的種數分別為m和n，如果A和B在第A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數為_；如果A和B在第A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數為_。(2)已知R為A族元素，L為A族元素，它們的原子序數分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是()Anm1Bnm10Cnm11Dnm25答案：(1)xnxmxmxn(2)B解析：(1)排出A、B的位置，從而得出B的原子序數。(2)第2周期4Be與5B、第3周期12Mg與13Al：nm1；第4、5周期，從B到B包括10種過渡元素：nm11；第6周期，從B到B包括24種過渡元素(鑭系元素有15種)：nm25。7有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn1；D元素單質的氧化性在同周期主族元素的單質中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數是單電子數的3倍；G的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：D_，G_。(2)E元素位于周期表_區(qū)，_族。(3)寫出C的電子排布式：_。(4)B的原子結構示意圖為_。(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數為_。答案：(1)SMg(2)sA(3)1s22s22p3(4)(5)1解析：根據各元素在周期表中的位置、原子結構特點可以推斷出各元素分別為A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：O；G：Mg。8已知元素周期表中共有18縱行，下圖中實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為下列幾個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自構造原理最后填入的電子的能級符號。(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā)，認為d區(qū)內6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在_區(qū)。(3)在元素周期表中4s軌道半充滿的元素為_(填元素符號)(4)請利用電子排布的相關知識解釋Fe3比Fe2穩(wěn)定的原因_。答案：(1)如下圖(2)ds(3)K、Cr、Cu(4)Fe的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2和Fe3的價電子排布式分別為3d6、3d5，依據“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結構更穩(wěn)定，故Fe3比Fe2穩(wěn)定解析：解答本題應注意以下兩點：元素周期表的分區(qū)及其外圍電子排布特點。原子軌道在全空、半充滿和全充滿時能量最低，最穩(wěn)定。依據構造原理最后填入的電子的能級符號，將元素周期表劃分為幾個區(qū)，對于24號元素，其核外價電子排布似乎應該是3d44s2，而實際上是3d54s1，原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低，而29號元素也正是因為這一點排成3d104s1，而不是3d94s2，故29號、30號元素所在縱行歸為ds區(qū)，所以該同學認為d區(qū)內6、7縱行的部分元素可以排在ds區(qū)是有道理的。對于Fe3比Fe2穩(wěn)定的原因也可從鐵的核外電子排布特點來解釋(Fe3的價電子排布式為3d5，為半充滿狀態(tài)，比Fe2的價電子排布式3d6穩(wěn)定)。8