2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練18 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練18 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A次氯酸的電子式：H B氮原子軌道表示式為： C氯原子的最外層電子排布式為3s23p5D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 3.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的電子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子4.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()R的最高正價(jià)為3價(jià)R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A BC D5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：6.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是() A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s2s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p6d104s24p21s22s22p63s23p6d104s24p17.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTe B.CNOFCPSOF D.KNaMgN、PS。又由于第一電離能NP，A項(xiàng)正確；原子半徑NF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性應(yīng)SP，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，N、S、P最高正化合價(jià)分別為5、6、5價(jià)，故應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6B解析：C項(xiàng)失去一個(gè)電子后形成較為穩(wěn)定的3p軌道的半充滿狀態(tài)，故吸收能量較少；而B(niǎo)項(xiàng)由3p軌道的較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)再失去一個(gè)電子變成不穩(wěn)定狀態(tài)，吸收能量較多。A項(xiàng)和D項(xiàng)為第A元素失去一個(gè)電子。 7A解析：A選項(xiàng)元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減小；B選項(xiàng)元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩個(gè)選項(xiàng)元素的相對(duì)位置如下圖所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。8(1)球1啞鈴3(2)能層序數(shù)n能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大解析：s電子原子軌道是球形的，隨著能層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。p電子原子軌道是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，p電子原子軌道的平均半徑也隨著能層序數(shù)的增大而增大。 9(1)第四周期，第族1s22s22p63s23p63d84s23 mol(2)ONCH分子晶體氫鍵(3)NO正四面體sp3解析：(1)每個(gè)晶胞中含La個(gè)數(shù)為81；含氫分子數(shù)為823，故含1 mol La的合金可吸附3 mol H2。(2)從硝基苯酚水合物的性質(zhì)看，應(yīng)為分子晶體。苯酚中的羥基與結(jié)晶水之間存在氫鍵。(3)根據(jù)等電子體知識(shí)可知，該離子的化學(xué)式為NO，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故中心原子氮原子的雜化方式與SO中的硫原子相同，采取sp3雜化，離子為正四面體結(jié)構(gòu)。10(1)第3周期A族1s22s22p63s23p4(2)2Na2H2O=2NaOHH2大于(3)大SiO2是原子晶體(或小，CO2是分子晶體)(4)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng))解析：由單質(zhì)燃燒呈明亮的藍(lán)紫色火焰和室溫下是固體粉末可知A是硫元素；M層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，可能是鋁或氯，其單質(zhì)在常溫下是氣體，則B為氯元素；單質(zhì)是銀白色固體且燃燒時(shí)呈黃色火焰，說(shuō)明C是鈉；D的最外層電子排布是ns2np2，可能是碳或硅。