2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練18 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題突破訓(xùn)練18 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 　1.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 　2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(　　) A．次氯酸的電子式：H B．氮原子軌道表示式為： C．氯原子的最外層電子排布式為3s23p5 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 　3.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的電子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(　　) A．3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子 B．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子 C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子 D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子 　4.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　) ①R的最高正價(jià)為＋3價(jià) ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 　5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞① 　6.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s2s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p6d104s24p2→1s22s22p63s23p6d104s24p1 　7.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是(　　) A．ON、P>S。又由于第一電離能N>P，A項(xiàng)正確；原子半徑N>F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性應(yīng)S>P，即①>②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，N、S、P最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋5價(jià)，故應(yīng)為①>③＝②，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．B　解析：C項(xiàng)失去一個(gè)電子后形成較為穩(wěn)定的3p軌道的半充滿狀態(tài)，故吸收能量較少；而B(niǎo)項(xiàng)由3p軌道的較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)再失去一個(gè)電子變成不穩(wěn)定狀態(tài)，吸收能量較多。A項(xiàng)和D項(xiàng)為第ⅣA元素失去一個(gè)電子。 7．A　解析：A選項(xiàng)元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減?。籅選項(xiàng)元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩個(gè)選項(xiàng)元素的相對(duì)位置如下圖所示： 在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。 8．(1)球　1　啞鈴　3(2)能層序數(shù)n　能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大 解析：s電子原子軌道是球形的，隨著能層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。p電子原子軌道是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，p電子原子軌道的平均半徑也隨著能層序數(shù)的增大而增大。 9．(1)①第四周期，第Ⅷ族　1s22s22p63s23p63d84s2?、? mol　(2)①O＞N＞C＞H　②分子晶體　氫鍵　(3)NO　正四面體　sp3 解析：(1)②每個(gè)晶胞中含La個(gè)數(shù)為8＝1；含氫分子數(shù)為8＋2＝3，故含1 mol La的合金可吸附3 mol H2。 (2)②從硝基苯酚水合物的性質(zhì)看，應(yīng)為分子晶體。苯酚中的羥基與結(jié)晶水之間存在氫鍵。 (3)根據(jù)等電子體知識(shí)可知，該離子的化學(xué)式為NO，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故中心原子氮原子的雜化方式與SO中的硫原子相同，采取sp3雜化，離子為正四面體結(jié)構(gòu)。 10．(1)第3周期ⅦA族　1s22s22p63s23p4　(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　大于　(3)大　SiO2是原子晶體(或小，CO2是分子晶體)　(4)Cl　高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng)) 解析：由單質(zhì)燃燒呈明亮的藍(lán)紫色火焰和室溫下是固體粉末可知A是硫元素；M層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，可能是鋁或氯，其單質(zhì)在常溫下是氣體，則B為氯元素；單質(zhì)是銀白色固體且燃燒時(shí)呈黃色火焰，說(shuō)明C是鈉；D的最外層電子排布是ns2np2，可能是碳或硅。