2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第3講 鹽類的水解(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第3講 鹽類的水解(含解析)考綱要求1.了解鹽類水解的原理、過(guò)程、一般規(guī)律。2.能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素。3.了解鹽類水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫。5.認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸、弱堿鹽的水解不作要求)。考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7深度思考1正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常溫下,pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同()(5)常溫下,pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液?答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液,不變色的為NaCl溶液,變紅色的為氯化銨溶液,變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。3(1)現(xiàn)有0.1molL1的純堿溶液,用pH試紙測(cè)定溶液的pH,其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:_。答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2OAl(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈堿性COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)NH4Cl溶于D2O中NHD2ONH3HDOD。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。(6)NaHS溶液呈堿性的原因HSH2OH2SOH。(7)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH7,其原因是_;若pH水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。3有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A和B及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽,BX溶液的pH7,說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解,B對(duì)。鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。2強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:HCOHCO(次要),HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSOHSO(主要),HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同條件下的水解程度:正鹽相應(yīng)酸式鹽,如COHCO。5相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考點(diǎn)二多角度攻克影響鹽類水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大,溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如,不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H(填寫空格中內(nèi)容)條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體深度思考1水解平衡右移,鹽的離子的水解程度是否一定增大?答案不一定。加水稀釋時(shí),水解平衡右移,水解程度一定增大,但增大水解離子的濃度,平衡也右移,但水解程度減小。2稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎?答案鹽溶液的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液中離子濃度小是主要因素,故溶液酸性(或堿性)越弱。3有人認(rèn)為,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),這種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?答案不對(duì),原因是:體系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,會(huì)使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。題組一水解平衡的定向移動(dòng)及結(jié)果判斷1下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深,燒瓶中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH,使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性,酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱,根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深,判斷水解平衡向右移動(dòng),說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO的水解;CO水解顯堿性,與CH3COO的水解相互抑制;Fe2水解顯酸性,與CH3COO的水解相互促進(jìn)。題組二Ka(弱酸電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù))三者關(guān)系的應(yīng)用2已知:CH3COOHCH3COOH達(dá)到電離平衡時(shí),電離平衡常數(shù)可以表示為Ka;CH3COOH2OCH3COOHOH達(dá)到水解平衡時(shí),水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講,其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_,由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對(duì)應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小,計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則cmolL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明):實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;_;用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c。答案(1)KaKhKw越大(2)molL1(3)溶液的pH酸堿中和滴定解析第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯(cuò)誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等,平衡時(shí)c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c,則Kac2(H)/c,c(H)molL1。(3)要測(cè)定Ka,則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定c。從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素1鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。2水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKhKw或KbKhKw??键c(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性,原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10,則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí),加入少量H2SO4,防止Cu2水解;配制FeCl3溶液,加入少量鹽酸;貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng):Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑深度思考1怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性,試舉例說(shuō)明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì),要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,一定顯酸性。如NaHSO4:NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì),既存在電離平衡又存在水解平衡:HAHA2(電離,顯酸性)HAH2OH2AOH(水解,顯堿性)如果電離程度大于水解程度,則顯酸性,如H2PO、HSO等;如果水解程度大于電離程度,則顯堿性,如HCO、HS、HPO等。2配制FeSO4溶液要加入鐵粉,配制SnCl2溶液要加入鹽酸,二者原理是否相同?答案不相同,加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化,加入鹽酸是為了防止Sn2的水解。3怎樣除去MgCl2酸性溶液中Fe3,其原理是什么?答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時(shí),可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3,其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大,加入這些物質(zhì),導(dǎo)致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀除去。水解除雜警示利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義,其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3水解程度比Mg2水解程度大,可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去;注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速,且堿過(guò)量不易覺察,Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,還會(huì)引入NH、Na等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_,原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解,但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解,但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸,最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高,會(huì)脫去結(jié)晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl,在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā),F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣,除了鹽的水解外,還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型1鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)CuSO4(s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4MnO2;NH4ClNH3HCl。4還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。題組二與水解有關(guān)的離子共存問題2無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、Cl、I答案CD解析A項(xiàng),Al3因與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存;B項(xiàng),AlO與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存;C項(xiàng),NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng),但能大量共存。3下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中:NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中:Na、K、HCO、NOC中性溶液中:K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中:SO、K、Cu2、Cl答案A解析A項(xiàng),酸性條件下,H抑制NH、Fe3的水解,能大量共存;B項(xiàng),AlOHCOH2O=Al(OH)3CO,不能大量共存;C項(xiàng),Al3水解呈酸性,因而在中性溶液中不能大量存在;D項(xiàng),四種離子不發(fā)生反應(yīng),能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合1Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。2Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。3NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng),但能大量共存。Fe3在中性條件下已完全水解。題組三利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問題4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:請(qǐng)回答下列問題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?_,原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體?_,應(yīng)如何操作?_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H,CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3,便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把Fe2氧化為Fe3,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時(shí),可以利用Fe3的水解:Fe33H2OFe(OH)33H,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用,從而使水解平衡右移,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀,同時(shí)也必將使Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板1解答此類題的思維過(guò)程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動(dòng)的方向(4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系2答題模板存在平衡,(條件)(變化),使平衡向(方向)移動(dòng),(結(jié)論)。3應(yīng)用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加熱時(shí)水解平衡右移,HCl濃度增大,蒸干時(shí)HCl揮發(fā),使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3,在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O,因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH,加入Mg粉,Mg與H反應(yīng)放出H2,使溶液中c(H)降低,水解平衡向右移動(dòng),使Mg粉不斷溶解。探究高考明確考向江蘇五年高考正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)加熱0.1molL1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大()(xx江蘇,11C)(2)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO的水解程度減小,溶液的pH減小()(xx江蘇,11D)(3)水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)()(2011江蘇,12B)(4)用廣泛pH試紙測(cè)得0.10molL1NH4Cl溶液的pH5.2()(xx江蘇,7D)各省市兩年高考1正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)(xx高考試題組合)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷,8C)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(xx福建理綜,6D)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(xx福建理綜,8B)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(xx天津理綜,3B)(2)(xx高考試題組合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成()(xx重慶理綜,2C)飽和小蘇打溶液中:c(Na)c(HCO)()(xx廣東理綜,12B)室溫下,對(duì)于0.1molL1氨水,用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性()(xx福建理綜,8C)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1molL1的NaHSO3溶液中a加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO)增大()(xx安徽理綜,13A)b加入少量NaOH溶液,、的值均增大()(xx安徽理綜,13C)答案(1)(2)a.b2xx山東理綜,29(3)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2c(NO)c(CH3COO)bc解析由反應(yīng)方程式計(jì)算可知:c(NaNO3)c(NaNO2)0.1molL1,c(CH3COONa)0.1molL1;由電離平衡常數(shù)可知酸性:HNO3HNO2CH3COOH,酸越弱其對(duì)應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大,則c(NO)c(NO)c(CH3COO)。由越弱越水解可知,A溶液的堿性比B溶液的堿性弱,pHAK(HX)K2(H2Y),則下列敘述不正確的是()A物質(zhì)的量濃度相同時(shí),各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)BamolL1HX溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)c(X),則不一定ac(X),所以溶液呈堿性,當(dāng)a、b相等時(shí),恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,也能使溶液呈堿性,B項(xiàng)正確;較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸,HX的酸性比HY的強(qiáng),但比H2Y的弱,因此反應(yīng)方程式為HXY2=XHY,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí),溶液呈堿性,反之溶液呈酸性,D項(xiàng)正確。6在一定條件下,Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A稀釋溶液,增大B通入CO2,溶液pH減小C升高溫度,平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體,減小答案A解析水解平衡常數(shù)Kh,Kh只隨溫度的變化而變化,所以稀釋后達(dá)平衡,此值不變;B選項(xiàng)中通入CO2,會(huì)使溶液中OH濃度減小,所以溶液的pH也減??;C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),而鹽的水解吸熱,所以平衡常數(shù)增大;D中加入OH時(shí)抑制CO水解,所以CO濃度增大,而HCO濃度減小,所以減小。7常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A在pH12的溶液中,K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中,Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH答案D解析pH12的溶液呈堿性,HCO不能大量共存,故A錯(cuò)誤;pH0的溶液呈酸性,SO與NO不能大量共存,故B錯(cuò)誤;若0.1molL1一元堿BOH溶液的pH10,則c(OH)1104molL1,說(shuō)明BOH是弱堿,其電離方程式應(yīng)為BOHBOH,故C錯(cuò)誤;若0.1molL1一元酸HA溶液的pH3,即c(H)1103molL1,說(shuō)明HA是弱酸,則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性:AH2OHAOH,故D正確。二、不定項(xiàng)選擇題8有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度;BH2B不是強(qiáng)酸;CHB的電離程度大于HB的水解程度;D該鹽溶液的電離方程式一般寫成:AHBAHB,HBHB2答案CD解析酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性,說(shuō)明AOH的堿性相對(duì)較強(qiáng),H2B的酸性相對(duì)較弱,且HB的電離程度小于HB的水解程度,相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度;AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=AHB,HBHB2。9下列說(shuō)法不正確的是()A在Na2CO3溶液中,c(OH)大于c(HCO)BKw為水的離子積常數(shù),若溶液中c2(OH)Kw,溶液pH可能小于7C1molL1CH3COOH溶液加水稀釋時(shí),溶液中各種離子濃度均減小D在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì),平衡一定向電離方向移動(dòng)答案CD解析A選項(xiàng),CO水解,生成HCO和OH,HCO再水解生成H2CO3和OH,所以c(OH)大于c(HCO);B選項(xiàng)中,由c2(OH)Kw可求出c(OH)c(H),由于未指明溫度,所以溶液的pH可能小于7;C選項(xiàng)中加水,溶液中c(OH)增大,不正確;D選項(xiàng),CH3COONa的水溶液呈堿性,在CH3COOH溶液中加入CH3COONa,平衡向電離的逆方向移動(dòng),所以D不正確。10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下):pH1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度一定降低pH2的鹽酸和pH1的鹽酸,c(H)之比為21pH相等的四種溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐bcc(SO),錯(cuò);中設(shè)常溫下,甲為酸溶液,乙為堿溶液,且甲溶液的pHx,乙溶液的pH2x,若x2x14,甲、乙兩溶液混合后,pH7,正確。三、非選擇題11常溫下,有濃度均為1molL1的下列四種溶液:H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)這四種溶液pH由大到小的順序是_,其中由水電離的H濃度最小的是_。(均填序號(hào))(2)中各離子濃度由大到小的順序是_,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh_molL1。(已知碳酸的電離常數(shù)K14107,K25.61011)(3)向中通入少量氨氣,此時(shí)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)2.5108(3)減小(4)大于解析(1)是強(qiáng)堿,溶液中c(OH)1molL1,是二元強(qiáng)酸,溶液中c(H)2molL1,二者均抑制水的電離,抑制程度大。(2)依據(jù)NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH(程度大)、HCOCOH(程度小)、H2OHOH可知溶液中各離子濃度大??;Kh、K1可知KhK1Kw。(3)依據(jù)NHH2ONH3H2OH,通入氨氣使c(NH3H2O)增大,平衡左移,使c(NH)增大,但c(NH3H2O)增大的多。(4)如果等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NH3H2O,溶液顯堿性,所以NH4Cl過(guò)量。12NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7,用離子方程式表示原因_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè),在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3解析(1)寫水解反應(yīng)方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的雙水解。13根據(jù)下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O,回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯_性,用離子方程式表示原因_,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開。(2)常溫下,pH11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH)_,在pH3的CH3COOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H)_。(3)已知純水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOHH0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加Na2CO3固體C加熱至100其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m_n(填“”、“”或“”)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103molL11011molL1(3)D(4)解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,由于NH水解,其溶液呈酸性,故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離,故pH11的CH3COONa溶液中,水電離出來(lái)的c(OH)103molL1;在pH3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制,故水電離出來(lái)的c(H)1011molL1。(3)A項(xiàng)使溶液呈酸性但電離平衡向左移動(dòng);B項(xiàng)雖使平衡向右移動(dòng)但溶液呈堿性;C項(xiàng)操作雖使平衡右移但水仍然呈中性;D項(xiàng)中由于NH的水解,促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱電解質(zhì),存在電離平衡,故mn。14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:(1)相同條件下,0.1molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)。室溫時(shí),0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填數(shù)值)。(3)室溫時(shí),向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103molL1,則該溶液中該溶質(zhì)的pClg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO、HCOHCO圖3為H2CO3、HCO、CO在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問題:(1)在pH9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_。(2)pHc(SO)c(NH)c(OH)c(H).(1)HCO(2)c(H)增大后,H2CO3HHCO平衡向左移動(dòng),放出CO2,碳酸濃度保持不變(3)Kspc2(M)c(CO)2解析.(1)NH4HSO4電離提供的H大于NH4Al(SO4)2水解提供的,所以NH4HSO4中對(duì)NHH2ONH3H2OH抑制程度大,c(NH)大。(2)NH4Al(SO4)2水解顯酸性,溫度升高,水解程度增大,酸性增強(qiáng),pH減小,只有A曲線符合;看到等號(hào)想到守恒,由電荷守恒c(NH)3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)可知2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH),由圖1可知pH3,故c(H)103molL1、c(OH)1011molL1。(3)NH4HSO4=NHHSO,加入NaOH,OH先與H反應(yīng),對(duì)水的抑制程度降低,a點(diǎn)時(shí),OH恰好與H完全反應(yīng),只有NH促進(jìn)水的電離,其余三點(diǎn)均有NH3H2O生成,抑制水的電離;a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4、(NH4)2SO4,a到b點(diǎn)NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、NH3H2O,溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為Na2SO4(NH4)2SO4NH3H2O,以此比較離子濃度大小。.(1)注意pC越小,離子濃度越大,pH9時(shí)HCO濃度最大。(3)由Kspc2(M)c(CO)(1105)2c(CO)11012可知c(CO)102molL1。- 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- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第3講 鹽類的水解含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 知識(shí) 梳理 訓(xùn)練 鹽類 水解 解析
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