2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第3講 鹽類(lèi)的水解（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第3講 鹽類(lèi)的水解（含解析）考綱要求1.了解鹽類(lèi)水解的原理、過(guò)程、一般規(guī)律。2.能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解的主要因素。3.了解鹽類(lèi)水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。5.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸、弱堿鹽的水解不作要求)?？键c(diǎn)一鹽類(lèi)水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性、酸性或中性3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH<7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性pH>7深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。3(1)現(xiàn)有0.1molL1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH713(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的題組一規(guī)范書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式1按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2OAl(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈堿性COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)NH4Cl溶于D2O中NHD2ONH3HDOD。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。(6)NaHS溶液呈堿性的原因HSH2OH2SOH。(7)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是_；若pH<7，其原因是_。(用離子方程式說(shuō)明)答案RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性。鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求1一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示水解產(chǎn)物。2多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。3多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。4水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”、“”、“”等。題組二對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查2相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案B解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。3有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A和B及一價(jià)陰離子X(jué)和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是()ABXBAXCAYDBY答案B解析AY溶液的pH>7，說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B對(duì)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。2強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如CO>HCO。5相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2?？键c(diǎn)二多角度攻克影響鹽類(lèi)水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H(填寫(xiě)空格中內(nèi)容)條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體深度思考1水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀釋時(shí)，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。2稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。3有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？答案不對(duì)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。題組一水解平衡的定向移動(dòng)及結(jié)果判斷1下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解顯酸性，與CH3COO的水解相互促進(jìn)。題組二Ka(弱酸電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù))三者關(guān)系的應(yīng)用2已知：CH3COOHCH3COOH達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則cmolL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c。答案(1)KaKhKw越大(2)molL1(3)溶液的pH酸堿中和滴定解析第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯(cuò)誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等，平衡時(shí)c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Kac2(H)/c，c(H)molL1。(3)要測(cè)定Ka，則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定c。從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類(lèi)水解的因素1鹽類(lèi)水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。2水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKhKw或KbKhKw?？键c(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑深度思考1怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說(shuō)明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)，既存在電離平衡又存在水解平衡：HAHA2(電離，顯酸性)HAH2OH2AOH(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、HS、HPO等。2配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2的水解。3怎樣除去MgCl2酸性溶液中Fe3，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質(zhì)時(shí)，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。水解除雜警示利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿過(guò)量不易覺(jué)察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會(huì)引入NH、Na等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。答案(1)K2CO3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型1鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。4還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。題組二與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題2無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、Cl、I答案CD解析A項(xiàng)，Al3因與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，AlO與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項(xiàng)，NH與CH3COO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。3下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl答案A解析A項(xiàng)，酸性條件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B項(xiàng)，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C項(xiàng)，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項(xiàng)，四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合1Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。2Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。3NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。Fe3在中性條件下已完全水解。題組三利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把Fe2氧化為Fe3，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時(shí)，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H作用，從而使水解平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3沉淀，同時(shí)也必將使Cu2沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板1解答此類(lèi)題的思維過(guò)程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動(dòng)的方向(4)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系2答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)。3應(yīng)用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg與H反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。探究高考明確考向江蘇五年高考正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)加熱0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(xx江蘇，11C)(2)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO的水解程度減小，溶液的pH減小()(xx江蘇，11D)(3)水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)()(2011江蘇，12B)(4)用廣泛pH試紙測(cè)得0.10molL1NH4Cl溶液的pH5.2()(xx江蘇，7D)各省市兩年高考1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(xx高考試題組合)施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，8C)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(xx福建理綜，6D)將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體()(xx福建理綜，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(xx天津理綜，3B)(2)(xx高考試題組合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(xx重慶理綜，2C)飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)()(xx廣東理綜，12B)室溫下，對(duì)于0.1molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性()(xx福建理綜，8C)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1molL1的NaHSO3溶液中a加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大()(xx安徽理綜，13A)b加入少量NaOH溶液，、的值均增大()(xx安徽理綜，13C)答案(1)(2)a.b2xx山東理綜，29(3)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0 ()實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105molL1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH答案c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)bc解析由反應(yīng)方程式計(jì)算可知：c(NaNO3)c(NaNO2)0.1molL1，c(CH3COONa)0.1molL1；由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其對(duì)應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)。由越弱越水解可知，A溶液的堿性比B溶液的堿性弱，pHA<pHB。要使pHApHB，則應(yīng)使pHA增大或pHB減小。a向溶液A中加適量水，其水解程度雖然增大，但pHA減小，不符合題意。b向溶液A中加適量NaOH，能使其堿性增強(qiáng)，pHA增大，符合題意。c向溶液B中加適量水，其水解程度雖然增大，但pHB減小，符合題意。d向溶液B中加適量NaOH，能使其堿性增強(qiáng)，pHB增大，不符合題意。3xx福建理綜，25(4)(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。答案(4)ae(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析(4)HSO發(fā)生電離：HSOHSO，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解：HSOH2OH2SO3OH，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故答案a、e正確。(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為4價(jià)，因此在空氣中易被氧化為6價(jià)的SO，因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗(yàn)，故取固體先加鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。4xx山東理綜，29(4)25時(shí)，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案11012增大解析KaKh11012molL1。HSOH2OH2SO3OH，當(dāng)加少量I2時(shí)，發(fā)生I2HSOH2O=2I3HSO，導(dǎo)致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH)減小，所以增大。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列水解方程式正確的是()ACOH2O2OHCO2BNHH2ONH3H2OHCFe33H2OFe(OH)33HDFH2O=HFOH答案B解析水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用“”，且不能使用沉淀符號(hào)，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；CO分步水解，以第一步水解為主。2下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是()A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性答案C解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。3下列說(shuō)法正確的是()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案D解析A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3。4為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是()ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO答案D解析對(duì)于除雜試題，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或能調(diào)整溶液的酸堿性，使雜質(zhì)發(fā)生水解而除去；添加的試劑允許過(guò)量，且過(guò)量的試劑易于除去，不能引入新的雜質(zhì)。本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3反應(yīng)生成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的H，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過(guò)量，它不溶于水也不會(huì)引入新雜質(zhì)。5已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是()A物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)BamolL1HX溶液與bmolL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)>c(X)，則不一定a<bC在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HXY2=2XH2Y成立D若0.1molL1NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力答案C解析本題從電離平衡常數(shù)的角度考查鹽類(lèi)水解問(wèn)題。強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，且對(duì)應(yīng)弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)。K2(H2Y)最小，表明HY的電離能力最弱，相應(yīng)的Y2的水解能力最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Na)c(H)c(X)c(OH)，由于所得溶液c(Na)>c(X)，所以溶液呈堿性，當(dāng)a、b相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項(xiàng)正確；較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY的強(qiáng)，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HXY2=XHY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí)，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項(xiàng)正確。6在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小答案A解析水解平衡常數(shù)Kh，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變；B選項(xiàng)中通入CO2，會(huì)使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減?。籆選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D中加入OH時(shí)抑制CO水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所以減小。7常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH答案D解析pH12的溶液呈堿性，HCO不能大量共存，故A錯(cuò)誤；pH0的溶液呈酸性，SO與NO不能大量共存，故B錯(cuò)誤；若0.1molL1一元堿BOH溶液的pH10，則c(OH)1104molL1，說(shuō)明BOH是弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOHBOH，故C錯(cuò)誤；若0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，即c(H)1103molL1，說(shuō)明HA是弱酸，則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性：AH2OHAOH，故D正確。二、不定項(xiàng)選擇題8有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；BH2B不是強(qiáng)酸；CHB的電離程度大于HB的水解程度；D該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHBAHB，HBHB2答案CD解析酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說(shuō)明AOH的堿性相對(duì)較強(qiáng)，H2B的酸性相對(duì)較弱，且HB的電離程度小于HB的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫(xiě)成AHB=AHB，HBHB2。9下列說(shuō)法不正確的是()A在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)BKw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7C1molL1CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中各種離子濃度均減小D在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)答案CD解析A選項(xiàng)，CO水解，生成HCO和OH，HCO再水解生成H2CO3和OH，所以c(OH)大于c(HCO)；B選項(xiàng)中，由c2(OH)Kw可求出c(OH)c(H)，由于未指明溫度，所以溶液的pH可能小于7；C選項(xiàng)中加水，溶液中c(OH)增大，不正確；D選項(xiàng)，CH3COONa的水溶液呈堿性，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡向電離的逆方向移動(dòng)，所以D不正確。10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c(H)之比為21pH相等的四種溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，則c(Na)c(SO)已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh，水的離子積常數(shù)為Kw，則三者關(guān)系為KaKhKw甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7其中歸納正確的是()A全部BCD答案B解析稀釋強(qiáng)酸溶液，溶液中OH的濃度增大，錯(cuò)；pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，二者的c(H)之比為110，錯(cuò)；中若兩者以物質(zhì)的量之比為11恰好完全反應(yīng)，則溶液應(yīng)顯酸性，既然顯中性，說(shuō)明氫氧化鈉在11的基礎(chǔ)上稍過(guò)量，故c(Na)>c(SO)，錯(cuò)；中設(shè)常溫下，甲為酸溶液，乙為堿溶液，且甲溶液的pHx，乙溶液的pH2x，若x2x14，甲、乙兩溶液混合后，pH7，正確。三、非選擇題11常溫下，有濃度均為1molL1的下列四種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)這四種溶液pH由大到小的順序是_，其中由水電離的H濃度最小的是_。(均填序號(hào))(2)中各離子濃度由大到小的順序是_，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh_molL1。(已知碳酸的電離常數(shù)K14107，K25.61011)(3)向中通入少量氨氣，此時(shí)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)2.5108(3)減小(4)大于解析(1)是強(qiáng)堿，溶液中c(OH)1molL1，是二元強(qiáng)酸，溶液中c(H)2molL1，二者均抑制水的電離，抑制程度大。(2)依據(jù)NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH(程度大)、HCOCOH(程度小)、H2OHOH可知溶液中各離子濃度大小；Kh、K1可知KhK1Kw。(3)依據(jù)NHH2ONH3H2OH，通入氨氣使c(NH3H2O)增大，平衡左移，使c(NH)增大，但c(NH3H2O)增大的多。(4)如果等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NH3H2O，溶液顯堿性，所以NH4Cl過(guò)量。12NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)NaClO溶液pH7，用離子方程式表示原因_。(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白紙漿(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3解析(1)寫(xiě)水解反應(yīng)方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3與ClO的雙水解。13根據(jù)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列問(wèn)題。(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)。(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H)_。(3)已知純水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加Na2CO3固體C加熱至100其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_n(填“”、“”或“”)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103molL11011molL1(3)D(4)解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離，故pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH)103molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來(lái)的c(H)1011molL1。(3)A項(xiàng)使溶液呈酸性但電離平衡向左移動(dòng)；B項(xiàng)雖使平衡向右移動(dòng)但溶液呈堿性；C項(xiàng)操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項(xiàng)中由于NH的水解，促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故mn。14.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)相同條件下，0.1molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)。室溫時(shí)，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填數(shù)值)。(3)室溫時(shí)，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類(lèi)似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103molL1，則該溶液中該溶質(zhì)的pClg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO、HCOHCO圖3為H2CO3、HCO、CO在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在pH9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_(kāi)。(2)pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是_。(3)已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)；現(xiàn)欲將某溶液中的M以碳酸鹽(Ksp11012)的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO的pC最大值為_(kāi)(溶液中的離子濃度小于1105molL1時(shí)，沉淀完全)。答案.(1)小于(2)A103或(1031011)(3)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H).(1)HCO(2)c(H)增大后，H2CO3HHCO平衡向左移動(dòng)，放出CO2，碳酸濃度保持不變(3)Kspc2(M)c(CO)2解析.(1)NH4HSO4電離提供的H大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中對(duì)NHH2ONH3H2OH抑制程度大，c(NH)大。(2)NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，只有A曲線符合；看到等號(hào)想到守恒，由電荷守恒c(NH)3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)可知2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)，由圖1可知pH3，故c(H)103molL1、c(OH)1011molL1。(3)NH4HSO4=NHHSO，加入NaOH，OH先與H反應(yīng)，對(duì)水的抑制程度降低，a點(diǎn)時(shí)，OH恰好與H完全反應(yīng)，只有NH促進(jìn)水的電離，其余三點(diǎn)均有NH3H2O生成，抑制水的電離；a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b點(diǎn)NaOH與(NH4)2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、NH3H2O，溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3H2O，以此比較離子濃度大小。.(1)注意pC越小，離子濃度越大，pH9時(shí)HCO濃度最大。(3)由Kspc2(M)c(CO)(1105)2c(CO)11012可知c(CO)102molL1。