高中化學(xué) 專題2 第3單元 化學(xué)平衡的移動課件 蘇教版選修4.ppt

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第三單元化學(xué)平衡的移動,1影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？【答案】濃度、溫度、壓強、催化劑等。2達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，若改變外界條件，使反應(yīng)速率改變，v正不等于v逆，平衡是否會移動？【答案】會，若外界條件改變，使v(正)v(逆)，則平衡會移動，直到建立新的平衡。,1了解化學(xué)平衡移動的概念和影響平衡移動的因素。2理解溫度、濃度、壓強的改變對化學(xué)平衡移動的影響。3應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識選擇合成氨的條件。,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的移動通過改變反應(yīng)條件(溫度、_、氣體反應(yīng)的_)，而使平衡狀態(tài)_的現(xiàn)象，叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動，簡稱_。,篤學(xué)影響化學(xué)平衡移動的因素,濃度,壓強,發(fā)生變化,平衡移動,2影響化學(xué)平衡移動的因素(1)濃度的影響_反應(yīng)物濃度或_生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；_反應(yīng)物濃度或_生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)溫度的影響其他條件不變時，升高溫度，平衡向著_反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向著_反應(yīng)方向移動。,增大,減小,減小,增大,吸熱,放熱,(3)壓強的影響其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著_的方向移動；減小壓強，會使平衡向著_的方向移動。(4)催化劑由于催化劑能夠_地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動_影響，但是使用催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的_。,氣體體積縮小,氣體體積增大,同等程度,沒有,時間,3勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如_、_以及_)，平衡將向著_的方向移動。,溫度,壓強,參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度,能夠減弱這種改變,【慎思2】對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A加入一種反應(yīng)物B增大體系的壓強C升高溫度D使用催化劑【答案】C,【解析】當(dāng)一個平衡體系中有固體存在時，增大固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會引起反應(yīng)速率的變化，平衡不移動；對于一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強的變化不會引起平衡的移動；升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(吸熱或放熱)；使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡不移動。,外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響,升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。,【答案】D【解析】該反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。加壓平衡向左移動，A的濃度增大，v正增加；減壓平衡向右移動，A的濃度減小，v正減??；減小C的濃度，平衡向右移動，A的濃度減小，v正減??；降溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，v正減小。,化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路,(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強較大(如圖B)。圖A表示T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示p1p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即abc。,解答圖像問題的方法技巧：(1)不管是速率圖像還是平衡圖像，都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動原理相聯(lián)系。(2)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。(3)四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。,【實驗?zāi)康摹繚舛取囟葘瘜W(xué)平衡移動的影響【實驗儀器】試管、膠頭滴管、燒杯、裝有NO2氣體的連通燒瓶【實驗藥品】0005molL1FeCl3溶液、飽和FeCl3溶液、0.01molL1KSCN溶液、1molL1KSCN溶液、0.01molL1NaOH溶液。,實驗探究九外界因素對化學(xué)平衡移動的影響,研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實驗。(3)單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究：濃度,溫度,【答案】(1)v(正)v(逆)(或正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等)(2)bca(3),【解析】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等，是反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。如果改變了外界條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡就發(fā)生了移動。(2)反應(yīng)A中NO2為紅棕色，N2O4為無色，非常容易借助顏色的變化來研究溫度以及壓強對平衡的影響；而B為溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，適合研究濃度對平衡的影響。(3)加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應(yīng)方向移動，引起混合物顏色加深；加入NaOH固體后，與FeCl3反應(yīng)，引起平衡逆向移動，顏色變淺。由于該反應(yīng)放熱，放入熱水中的瓶內(nèi)由于平衡逆向移動，引起NO2濃度增大，顏色加深；反之，放入冷水中的瓶內(nèi)顏色變淺。(4)由此可以得出勒夏特列原理。,