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高中化學(xué) 專題2 第3單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版選修4.ppt

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高中化學(xué) 專題2 第3單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版選修4.ppt

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng),1影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些?【答案】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。2達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,若改變外界條件,使反應(yīng)速率改變,v正不等于v逆,平衡是否會(huì)移動(dòng)?【答案】會(huì),若外界條件改變,使v(正)v(逆),則平衡會(huì)移動(dòng),直到建立新的平衡。,1了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識(shí)選擇合成氨的條件。,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)通過(guò)改變反應(yīng)條件(溫度、_、氣體反應(yīng)的_),而使平衡狀態(tài)_的現(xiàn)象,叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng),簡(jiǎn)稱_。,篤學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,濃度,壓強(qiáng),發(fā)生變化,平衡移動(dòng),2影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)濃度的影響_反應(yīng)物濃度或_生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);_反應(yīng)物濃度或_生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)溫度的影響其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向著_反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向著_反應(yīng)方向移動(dòng)。,增大,減小,減小,增大,吸熱,放熱,(3)壓強(qiáng)的影響其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著_的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著_的方向移動(dòng)。(4)催化劑由于催化劑能夠_地改變正、逆反應(yīng)速率,因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)_影響,但是使用催化劑,能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的_。,氣體體積縮小,氣體體積增大,同等程度,沒(méi)有,時(shí)間,3勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如_、_以及_),平衡將向著_的方向移動(dòng)。,溫度,壓強(qiáng),參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度,能夠減弱這種改變,【慎思2】對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系,采取以下措施,一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A加入一種反應(yīng)物B增大體系的壓強(qiáng)C升高溫度D使用催化劑【答案】C,【解析】當(dāng)一個(gè)平衡體系中有固體存在時(shí),增大固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化,平衡不移動(dòng);對(duì)于一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)的變化不會(huì)引起平衡的移動(dòng);升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng),因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(吸熱或放熱);使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。,外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,【答案】D【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。加壓平衡向左移動(dòng),A的濃度增大,v正增加;減壓平衡向右移動(dòng),A的濃度減小,v正減??;減小C的濃度,平衡向右移動(dòng),A的濃度減小,v正減??;降溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的濃度增大,v正減小。,化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路,(2)“先拐先平,數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如圖B)。圖A表示T2T1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示p1p2,A是反應(yīng)物,正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng),即abc。,解答圖像問(wèn)題的方法技巧:(1)不管是速率圖像還是平衡圖像,都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義,都要與化學(xué)原理相聯(lián)系,特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。(2)三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。(3)四要素分析法:看曲線的起點(diǎn);看曲線的變化趨勢(shì);看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn);看曲線的終點(diǎn)。,【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繚舛?、溫度?duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、燒杯、裝有NO2氣體的連通燒瓶【實(shí)驗(yàn)藥品】0005molL1FeCl3溶液、飽和FeCl3溶液、0.01molL1KSCN溶液、1molL1KSCN溶液、0.01molL1NaOH溶液。,實(shí)驗(yàn)探究九外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,研究方法:采用控制其他因素不變,改變其中一個(gè)因素的方法,并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究:濃度,溫度,【答案】(1)v(正)v(逆)(或正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等)(2)bca(3),【解析】(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等,是反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。如果改變了外界條件,使正、逆反應(yīng)速率不再相等,平衡就發(fā)生了移動(dòng)。(2)反應(yīng)A中NO2為紅棕色,N2O4為無(wú)色,非常容易借助顏色的變化來(lái)研究溫度以及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響;而B(niǎo)為溶液中進(jìn)行的反應(yīng),適合研究濃度對(duì)平衡的影響。(3)加入濃FeCl3溶液后,平衡正向移動(dòng),使Fe(SCN)3濃度增大,紅色加深;加入濃KSCN溶液后,平衡同樣向正反應(yīng)方向移動(dòng),引起混合物顏色加深;加入NaOH固體后,與FeCl3反應(yīng),引起平衡逆向移動(dòng),顏色變淺。由于該反應(yīng)放熱,放入熱水中的瓶?jī)?nèi)由于平衡逆向移動(dòng),引起NO2濃度增大,顏色加深;反之,放入冷水中的瓶?jī)?nèi)顏色變淺。(4)由此可以得出勒夏特列原理。,

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