2019-2020年高考化學 離子反應 第1課時教案.doc

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2019-2020年高考化學 離子反應 第1課時教案從容說課一、教學設計在介紹離子反應及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質的概念，以及電解質的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應及其發(fā)生的條件”。在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。教科書通過對實驗21現(xiàn)象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是SO與Ba2+的反應，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應的離子方程式的書寫，得出中和反應的實質，引導學生更深入地了解離子反應的本質。最后通過實驗22總結出溶液中離子互換型的離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)沒有介紹非電解質和強、弱電解質的概念，離子反應則側重于對概念和發(fā)生條件的認識。本節(jié)內(nèi)容主要特點是重視化學知識的綜合運用。例如，通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，以及對初中學過的中和反應等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，并訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解。二、教學建議1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應及其發(fā)生條件的關鍵。教學時，在讓學生了解電解質概念的基礎上，重點討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。2.做好演示實驗，把實驗和學生討論密切結合起來。本節(jié)實驗是認識電解質的電離和離子反應本質的最好途徑。例如，通過實驗21、實驗22進行討論，可順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。3.離子反應、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關的，其核心是離子反應。電解質的概念是離子反應的基礎，離子方程式是離子反應的表示方法。教學中一定要注意根據(jù)課程標準的要求來掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，不要把電解質的分類擴大，離子反應發(fā)生的條件也僅限于復分解反應，離子方程式的書寫并不作要求。4.引導學生回憶并總結初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。教學重點離子反應及其發(fā)生的條件教學難點離子反應及其發(fā)生的條件課時安排2課時第1課時三維目標知識與技能1.理解電解質的概念。2.理解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法1.引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點電解質的概念教學難點探究堿與鹽的定義教具準備多媒體課件、投影儀教學過程導入新課在初中化學中，我們已做過溶液的導電性實驗。演示初中已做過的實驗：“物質的導電性實驗”。通過觀察思考，得出電解質的概念。板書一、電解質推進新課師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電？師：展示氯化鈉電離的動畫。生：思考，討論。結論：在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。例題剖析【例1】 下列物質那些屬于電解質？NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液 小蘇打 Fe Ca（OH）2生1：生2：生3：生4：生5：教師精講：電解質屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。首先，“電解質”是化合物，不是單質，不是混合物。所以，不屬于電解質。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質。答案：師：請一位同學用化學符號來表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。師：那么什么叫電離方程式呢？生：用化學符號來表示在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式。板書電離方程式師：請同學寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。師：查出學生中存在的問題并指正。合作探究師：請同學們閱讀P27第一段，并提出問題。生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。師：還能提出什么問題？生：也可以得出堿和鹽的定義。師：請同學討論給出堿和鹽的定義。板書酸、堿、鹽的定義知識拓展 電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水（20 時在水中的溶解度為2.4104g），溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離（20 時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5）。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。氫氧化鐵的情況則比較復雜，F(xiàn)e3+與OH之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要?。?0 時在水中的溶解度為9.8105 g）；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質。判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質?？梢?，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。布置作業(yè)教材P29 1、2、3板書設計第二節(jié) 離子反應一、電解質定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1.電離：電解質離解成自由移動離子的過程。2.類型：酸、堿、鹽3.電離方程式（1）意義：（2）書寫：（3）注意事項：4.酸、堿、鹽的定義知識拓展重金屬廢水來源及其處理原則是什么？重金屬廢水主要來自礦山、冶煉、電解、電鍍、農(nóng)藥、醫(yī)藥、油漆、顏料等企業(yè)排出的廢水。廢水中重金屬的種類、含量及存在形態(tài)隨不同生產(chǎn)企業(yè)而異。由于重金屬不能分解破壞，而只能轉移它們的存在位置和轉變它們的物理和化學形態(tài)。例如，經(jīng)化學沉淀處理后，廢水中的重金屬從溶解的離子形態(tài)轉變成難溶性化合物而沉淀下來，從水中轉移到污泥中；經(jīng)離子交換處理后，廢水中的重金屬離子轉移到離子交換樹脂上，經(jīng)再生后又從離子交換樹脂上轉移到再生廢液中。因此，重金屬廢水處理原則是：首先，最根本的是改革生產(chǎn)工藝，不用或少用毒性大的重金屬；其次是采用合理的工藝流程、科學的管理和操作，減少重金屬用量和隨廢水流失量，盡量減少外排廢水量。重金屬廢水應當在產(chǎn)生地點就地處理，不同其他廢水混合，以免使處理復雜化。更不應當不經(jīng)處理直接排入城市下水道，以免擴大重金屬污染。對重金屬廢水的處理，通?？煞譃閮深悾阂皇鞘箯U水中呈溶解狀態(tài)的重金屬轉變成不溶的金屬化合物或元素，經(jīng)沉淀和上浮從廢水中去除，可應用方法如中和沉淀法、硫化物沉淀法、上浮分離法、電解沉淀（或上?。┓?、隔膜電解法等；二是將廢水中的重金屬在不改變其化學形態(tài)的條件下進行濃縮和分離，可應用方法有反滲透法、電滲析法、蒸發(fā)法和離子交換法等。這些方法應根據(jù)廢水水質、水量等情況單獨或組合使用?；顒优c探究1.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2+和SO B.Cu2+和Cl C.K+和SO D.Ag+和NO隨堂練習1.下面的說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質C.固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質答案：D2.下列說法正確的是A.氨氣溶于水能導電，氨氣是電解質B.將硫酸鋇溶于水，不導電，所以硫酸鋇是非電解質C.氫硫酸溶液中，c（H+）=2c（S2）D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在答案：D