歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第1課時教案.doc

  • 資源ID:2673405       資源大小:21.50KB        全文頁數(shù):5頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第1課時教案.doc

2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第1課時教案從容說課一、教學(xué)設(shè)計(jì)在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前,需要介紹電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)的電離方程式。因此,本節(jié)內(nèi)容分為兩部分:“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。在初中化學(xué)中,學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上,介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電,這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后,通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,引出NaCl電離方程式的書寫,以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式,從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動,引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。通過上面的討論,使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后,即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。教科書通過對實(shí)驗(yàn)21現(xiàn)象的分析,引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO與Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式。然后,通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫,得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過實(shí)驗(yàn)22總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,離子反應(yīng)則側(cè)重于對概念和發(fā)生條件的認(rèn)識。本節(jié)內(nèi)容主要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識的綜合運(yùn)用。例如,通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),以及對初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識的綜合運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法,加深他們對所學(xué)知識的理解。二、教學(xué)建議1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況,是認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。教學(xué)時,在讓學(xué)生了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上,重點(diǎn)討論酸、堿、鹽的電離情況,從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。2.做好演示實(shí)驗(yàn),把實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論密切結(jié)合起來。本節(jié)實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)本質(zhì)的最好途徑。例如,通過實(shí)驗(yàn)21、實(shí)驗(yàn)22進(jìn)行討論,可順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對離子方程式有更深刻的理解。3.離子反應(yīng)、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的,其核心是離子反應(yīng)。電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ),離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。教學(xué)中一定要注意根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求來掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如,不要把電解質(zhì)的分類擴(kuò)大,離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復(fù)分解反應(yīng),離子方程式的書寫并不作要求。4.引導(dǎo)學(xué)生回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時安排2課時第1課時三維目標(biāo)知識與技能1.理解電解質(zhì)的概念。2.理解電離的概念,會書寫電離方程式。過程與方法1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)探究堿與鹽的定義教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程導(dǎo)入新課在初中化學(xué)中,我們已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。演示初中已做過的實(shí)驗(yàn):“物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”。通過觀察思考,得出電解質(zhì)的概念。板書一、電解質(zhì)推進(jìn)新課師:酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電?師:展示氯化鈉電離的動畫。生:思考,討論。結(jié)論:在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。例題剖析【例1】 下列物質(zhì)那些屬于電解質(zhì)?NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液 小蘇打 Fe Ca(OH)2生1:生2:生3:生4:生5:教師精講:電解質(zhì)屬于一個重要的概念,在判斷時,要嚴(yán)格按照定義來分析,作出正確的結(jié)論。首先,“電解質(zhì)”是化合物,不是單質(zhì),不是混合物。所以,不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名,是純凈物,屬于電解質(zhì)。答案:師:請一位同學(xué)用化學(xué)符號來表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。師:那么什么叫電離方程式呢?生:用化學(xué)符號來表示在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式。板書電離方程式師:請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。師:查出學(xué)生中存在的問題并指正。合作探究師:請同學(xué)們閱讀P27第一段,并提出問題。生:課本介紹了酸的定義,即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。師:還能提出什么問題?生:也可以得出堿和鹽的定義。師:請同學(xué)討論給出堿和鹽的定義。板書酸、堿、鹽的定義知識拓展 電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),例如蔗糖、酒精等。判斷某化合物是否是電解質(zhì),不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否,還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 時在水中的溶解度為2.4104g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導(dǎo)電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5)。因此,硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價型化合物,盡管難溶,也是電解質(zhì)。氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜,F(xiàn)e3+與OH之間的化學(xué)鍵帶有共價性質(zhì),它的溶解度比硫酸鋇還要?。?0 時在水中的溶解度為9.8105 g);而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質(zhì)。判斷氧化物是否為電解質(zhì),也要作具體分析。非金屬氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它們是共價型化合物,液態(tài)時不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電,但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì),溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物,如SO2本身不能電離,而它和水反應(yīng),生成亞硫酸,亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物,如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物,它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?,因此是電解質(zhì)??梢?,電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價型化合物;非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?,是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離,是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此,由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。另外,有些能導(dǎo)電的物質(zhì),如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物,而是單質(zhì),不符合電解質(zhì)的定義。布置作業(yè)教材P29 1、2、3板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)定義:在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1.電離:電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。2.類型:酸、堿、鹽3.電離方程式(1)意義:(2)書寫:(3)注意事項(xiàng):4.酸、堿、鹽的定義知識拓展重金屬廢水來源及其處理原則是什么?重金屬廢水主要來自礦山、冶煉、電解、電鍍、農(nóng)藥、醫(yī)藥、油漆、顏料等企業(yè)排出的廢水。廢水中重金屬的種類、含量及存在形態(tài)隨不同生產(chǎn)企業(yè)而異。由于重金屬不能分解破壞,而只能轉(zhuǎn)移它們的存在位置和轉(zhuǎn)變它們的物理和化學(xué)形態(tài)。例如,經(jīng)化學(xué)沉淀處理后,廢水中的重金屬從溶解的離子形態(tài)轉(zhuǎn)變成難溶性化合物而沉淀下來,從水中轉(zhuǎn)移到污泥中;經(jīng)離子交換處理后,廢水中的重金屬離子轉(zhuǎn)移到離子交換樹脂上,經(jīng)再生后又從離子交換樹脂上轉(zhuǎn)移到再生廢液中。因此,重金屬廢水處理原則是:首先,最根本的是改革生產(chǎn)工藝,不用或少用毒性大的重金屬;其次是采用合理的工藝流程、科學(xué)的管理和操作,減少重金屬用量和隨廢水流失量,盡量減少外排廢水量。重金屬廢水應(yīng)當(dāng)在產(chǎn)生地點(diǎn)就地處理,不同其他廢水混合,以免使處理復(fù)雜化。更不應(yīng)當(dāng)不經(jīng)處理直接排入城市下水道,以免擴(kuò)大重金屬污染。對重金屬廢水的處理,通??煞譃閮深悾阂皇鞘箯U水中呈溶解狀態(tài)的重金屬轉(zhuǎn)變成不溶的金屬化合物或元素,經(jīng)沉淀和上浮從廢水中去除,可應(yīng)用方法如中和沉淀法、硫化物沉淀法、上浮分離法、電解沉淀(或上?。┓?、隔膜電解法等;二是將廢水中的重金屬在不改變其化學(xué)形態(tài)的條件下進(jìn)行濃縮和分離,可應(yīng)用方法有反滲透法、電滲析法、蒸發(fā)法和離子交換法等。這些方法應(yīng)根據(jù)廢水水質(zhì)、水量等情況單獨(dú)或組合使用?;顒优c探究1.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2+和SO B.Cu2+和Cl C.K+和SO D.Ag+和NO隨堂練習(xí)1.下面的說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電,所以,二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)答案:D2.下列說法正確的是A.氨氣溶于水能導(dǎo)電,氨氣是電解質(zhì)B.將硫酸鋇溶于水,不導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C.氫硫酸溶液中,c(H+)=2c(S2)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在答案:D

注意事項(xiàng)

本文(2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第1課時教案.doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!