2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測(cè) 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測(cè) 理綜化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 C1-35.5 K-39 Zn-65一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（ ）A大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求B實(shí)施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放C加強(qiáng)生活污水的除磷處理,遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化D用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用8下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A以苯甲醇為原料可制取苯甲酸B苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可水解D分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1.0molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數(shù)目一定小于NAB46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)為23NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NAD將0.1mol H2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的分子數(shù)為0.2NA10短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,另一種產(chǎn)物q是能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：abcb點(diǎn)c(Y-)CHX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2ODpH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)c(X-)13下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通人紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色查化證明二氧化硫具有漂白性B向2mL1molL-1NaOH溶液中先加入3滴1molL-1FeCl3溶液再加入3滴1molL-1MgCl2溶液證明KspMg(OH)2KspFe(OH)3C相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,觀察紅色褪色快慢證明隨溶液ph減小,“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)26(15分)納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無(wú)機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3Al2O3SiO2燒失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)磷石膏鈣渣進(jìn)行醋溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有 (填字母)。A粉碎磷石膏鈣渣 B增大鹽酸濃度 C適當(dāng)降低溫度 D縮短酸溶時(shí)間（2）為了探究醋溶的工藝條件,稱取6份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解，反應(yīng)時(shí)間為30min,測(cè)得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為 。（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去 (填金屬陽(yáng)離子)。（4）碳化時(shí)，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2的通入量,此過(guò)程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 (填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀? 。若不能,說(shuō)明原因;若能,請(qǐng)從定量的角度簡(jiǎn)述判斷依據(jù)： 。已知：Ksp(CaSO3)=1.410-7，Ksp(CaCO3)=2.810-9（6）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)： 。27(14分)鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。（1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g)H=-1143kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= kJmol-1。（2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。放電時(shí)，Mg電極為 (填“正極”或“負(fù)極”),Li+遷移至 (填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)。充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 （3）在一定條件下,反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最大的是 。該反應(yīng)的H (填“50c(CO32-)時(shí)即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變(3分)（6）取少最樣品和水混合形成分散系用一束光照射,若11現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)否則不是(2分)27（1）-659(2分)（2）負(fù)極(1分);正極區(qū)(1分)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+(2分)（3）p4(2分);(2分)K3K2K1(2分)28（1）(恒壓)分液漏斗(1分)（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分)（3）p(1分);q(1分)（4）會(huì)有氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng),生成氯乙烷。導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低(2分)（5）停止對(duì)A加熱或控制滴加鹽酸的量(2分)（6）淀粉溶液(1分);藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色(2分)；66.4%(或66.375%)(2分)35化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）3d104s2(1分);FZnK(2分)（2）鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(2分)（3）V形(1分)；sp3(1分)（4）離子鍵和鍵(2分);ClO2(或其他合理答案)(1分)（5）6(1分)0.4058(2分)(2分)36化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（1）;(2分)（2）對(duì)羥基苯甲酸(或4-羥基苯甲酸)(2分)（3）+NaBr+2H2O(3分)（4）取代反應(yīng)(1分)（5）C28H28Cl2O5(2分)（6）12(2分);、(寫出一個(gè)得2分，兩個(gè)全寫對(duì)得3分)