2019-2020年高三第一次質量檢測 理綜化學.doc

2019-2020年高三第一次質量檢測 理綜化學可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 C1-35.5 K-39 Zn-65一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是（ ）A大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求B實施化石燃料脫硫脫硝技術,減少大氣污染物的排放C加強生活污水的除磷處理,遏制水體的富營養(yǎng)化D用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,實現“碳”的循環(huán)利用8下列關于有機物的說法中錯誤的是（ ）A以苯甲醇為原料可制取苯甲酸B苯不能與溴水發(fā)生加成反應C糖類、油脂和蛋白質都可水解D分子式為C5H12O的醇共有8種結構9設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A1.0molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數目一定小于NAB46g二氧化氮(NO2)所含的電子數為23NAC標準狀況下,2.24 LCCl4中所含C-Cl鍵的數目為0.2NAD將0.1mol H2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應后，生成HI的分子數為0.2NA10短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物,其中一種產物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,另一種產物q是能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：a<b<c<dBm、n、q三種物質中均含有非極性共價鍵Ca、b、c三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離Dd的最高價氧化物對應的水化物是強酸11一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是（ ）A鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時,光能轉變?yōu)殡娔?X為電池的正極C電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-D電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小1225時,體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY分別與0.1molL-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AKa(HY)的數量級約為10-3Ba點c(X-)>b點c(Y-)CHX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2ODpH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)13下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將二氧化硫氣體通人紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色查化證明二氧化硫具有漂白性B向2mL1molL-1NaOH溶液中先加入3滴1molL-1FeCl3溶液再加入3滴1molL-1MgCl2溶液證明KspMg(OH)2>KspFe(OH)3C相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,觀察紅色褪色快慢證明隨溶液ph減小,“84”消毒液的氧化能力增強26(15分)納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3Al2O3SiO2燒失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%請回答下列問題：（1）對磷石膏鈣渣進行醋溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有 (填字母)。A粉碎磷石膏鈣渣 B增大鹽酸濃度 C適當降低溫度 D縮短酸溶時間（2）為了探究醋溶的工藝條件,稱取6份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為 。（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去 (填金屬陽離子)。（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式 (填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為 。（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀? 。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據： 。已知：Ksp(CaSO3)=1.410-7，Ksp(CaCO3)=2.810-9（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級： 。27(14分)鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。（1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應如下：2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g)H=-1143kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= kJmol-1。（2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。放電時，Mg電極為 (填“正極”或“負極”),Li+遷移至 (填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)。充電時,陽極的電極反應式為 。 （3）在一定條件下,反應：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是 。該反應的H (填“>"“<”或“=”下同)0。壓強為p4時，在Y點：v(正) v(逆)。圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數K1、K2、k3、K4由大到小的顧序為 。28(14分)實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是 。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）儀器b中冷凝水從_(填“p”或“q”,下同)口進， 口出。（4）若撤去裝置B,對實驗的影響是 。（5）實驗時發(fā)現D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是 。（6）已知：CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H+2I-+CO2;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40g產品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100molL-1碘標準溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020molL-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是 ,達到滴定終點的現象是 ,測得產品的純度為 。35化學物質結構與性質(15分)鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為 ；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為 。（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與佛點均比鋅高,其原因是 。（3）OF2分子的幾何構型為 ,中心原子的雜化類型為 。（4）KOH與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除鍵外,還存在 ;與O3-互為等電子體的分子為 (任寫一種)。（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058nm。晶胞中Zn2+的配位數為 個。晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為 (列出算式即可)nm。該晶體的密度為 (列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)gcm-3。36化學有機化學基礎(15分)雙-(對烷氧基苯甲酸)-2,3-二氯-1,4-苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領城里有廣泛的應用,其合成路線如下：已知：R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9221?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為 。（2）B的化學名稱為 。（3）A與B生成C的化學方程式為 。（4）由E生成G的反應類型為 。（5）G的分子式為 。（6）H是D的同分異構體，H的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基,H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,則H共有 種;其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為126221的結構簡式為 。7-10 ACBD 11-13 CBD26（1）AB(2分)（2）4.0molL-1(填4.0molL-1左右均可)(2分)（3）Fe3+、Al3+(2分)（4）NH3(1分);CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl(2分)（5）能(1分);由=50可知,當CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變(3分)（6）取少最樣品和水混合形成分散系用一束光照射,若11現一條光亮的通路，則是納米級否則不是(2分)27（1）-659(2分)（2）負極(1分);正極區(qū)(1分)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+(2分)（3）p4(2分);>(2分)<(2分)K4>K3>K2>K1(2分)28（1）(恒壓)分液漏斗(1分)（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2分)（3）p(1分);q(1分)（4）會有氯化氫雜質與乙醇反應,生成氯乙烷。導致三氯乙醛的純度降低(2分)（5）停止對A加熱或控制滴加鹽酸的量(2分)（6）淀粉溶液(1分);藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色(2分)；66.4%(或66.375%)(2分)35化學物質結構與性質（1）3d104s2(1分);F>Zn>K(2分)（2）鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(2分)（3）V形(1分)；sp3(1分)（4）離子鍵和鍵(2分);ClO2(或其他合理答案)(1分)（5）6(1分)0.4058(2分)(2分)36化學有機化學基礎（1）;(2分)（2）對羥基苯甲酸(或4-羥基苯甲酸)(2分)（3）+NaBr+2H2O(3分)（4）取代反應(1分)（5）C28H28Cl2O5(2分)（6）12(2分);、(寫出一個得2分，兩個全寫對得3分)