高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測(cè)卷 化學(xué)反應(yīng)熱（含解析）

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化學(xué)反應(yīng)熱可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是( )A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)C.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值D.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能.電能為人類所利用關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B. 途徑生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以H1 = H2 + H3 C. 途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定D. Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多隨著溫度的不同,NH4NO3分解產(chǎn)物有所不同。185200時(shí): NH4NO3N2O+H2O 230以上時(shí),同時(shí)有弱光NH4NO3N2+O2+H2O400以上時(shí),發(fā)生爆炸NH4NO3N2+NO2+H2O 下列有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是( ) A.上述反應(yīng)是“不能用鐵器猛力敲擊NH4NO3”的原因B.反應(yīng)中80gNH4NO3,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子C.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2D.三個(gè)反應(yīng)中NH4NO3,既是氧化劑,也是還原劑可逆反應(yīng)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦.可滑動(dòng)的密封隔板. 反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是（ ）A. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等將2molA(g)和1molB(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g) +3B(g) 2C(g) ；H0B.容器中氣體的總物質(zhì)的量E點(diǎn)大于D點(diǎn)C.F點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.(甲醇)=mol/（Lmin）表示500時(shí)以上反應(yīng)在D點(diǎn)的速率25時(shí)，在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫，發(fā)生反應(yīng)：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B. 往平衡體系中加入少量固體后，c（Pb2+）變小C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)D. 25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2反應(yīng) 2X（氣） Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判斷正確的是 （A）T1T2，p1p2 （B）T1T2，P1p2 （C）T1T2，P1p2 （D）T1T2，p1p2 某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)速率 B.加入X，反應(yīng)的H增大C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小 D.降低溫度，的值變小在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2+yB22C（g）。2s時(shí)反應(yīng)速率如下：(A2)=0.5mol/（Ls），(B2)=1.5mol/（Ls），(C)=1 mol/（Ls）。則x和y的值分別為（ ）A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3密閉容器中，有反應(yīng)，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A.A2.B2.AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B.AB為氣體，A2.B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C.AB為氣體，A2.B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D.AB為固體，A2.B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中, 破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ, 破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中, 正確的是（ ）A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q20，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2H2（g）+O2（g）=H2 O（g） H=-483.6 kJm01，則的燃燒熱為241.8kJmol -1D.已知2C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g） H1，2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）H2，則HlH2、填空（本大題共3小題）電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)碘可用作心臟起搏器電鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下： 則H=_；碘電極作為該電池的_極。(2)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：直流電的負(fù)極為_(填“A”或“B”)；陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_；電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。（2014南通二模）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向如圖1示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖如圖1反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H= 在稀硫酸催化下，HCHO可以通過(guò)反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： （2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n）H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g利用圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 I鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為 ，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽(yáng)極”)，冰晶石的作用為 。（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)。已知：2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H11390 .8kJ/mol4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H23339.6kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g) H3221.0kJ/molAl2O3(s)+ 3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H 。氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： (H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是 。A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物的濃度 C使用催化劑 D降低溫度鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 ，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。2016萬(wàn)卷周測(cè)卷（化學(xué)反應(yīng)熱）答案解析、選擇題C DC【解析】硝酸銨受鐵器猛力敲擊易爆炸,A正確;配平反應(yīng) +O2+4H2O,2 mol NH4NO3中的+5價(jià)N完全轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)移l0mol電子,80g NH4NO3為1 mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子,B正確;配平反應(yīng)由此可見,NO2是還原產(chǎn)物,N2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò);三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而且反應(yīng)物只有NH4NO3,故D正確。解析：分析兩反應(yīng)知：為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變.由圖知：降溫后，反應(yīng)由平衡（I）到平衡（II），氣體體積縮小，平衡向正向移動(dòng)，故反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫下，反應(yīng)達(dá)平衡（I）時(shí)，氣體的物質(zhì)的量未發(fā)生變化，但容器由2體積變?yōu)?.2體積，故體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1011，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)，設(shè)達(dá)平衡（I）時(shí)，X轉(zhuǎn)化了，則Y轉(zhuǎn)化了，Z生成了，反應(yīng)后體系氣體總的物質(zhì)的量為，因恒溫恒壓下，兩容器內(nèi)氣體的體積比=物質(zhì)的量之比，則，C項(xiàng)正確；降溫的過(guò)程中反應(yīng)的平衡肯定發(fā)生移動(dòng)，故在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)一定不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案：C【命題動(dòng)向】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.計(jì)算，等效平衡的原理和規(guī)律，難度較大.C C答案：D解析：金屬活潑性，向平衡體系中加入鉛后，不變，A錯(cuò)誤；加入少量固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，增大，B錯(cuò)誤；升溫，增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)，D正確.第二解析：A項(xiàng)，金屬鉛屬于固體，加入金屬鉛平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)，加入,平衡逆向移動(dòng)，增大；C項(xiàng)，升溫時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，由于增大，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，; D項(xiàng)，根據(jù)平衡后和，可以求出，D正確。 答案 C 解析 首先分析反應(yīng)：這是一個(gè)氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減小）.放熱的可逆反應(yīng)，低溫.高壓對(duì)反應(yīng)有利，達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n2大，平衡點(diǎn)高，即圖示曲線T2.p1。再對(duì)比圖示曲線T2.p2，溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)n2不同（pl時(shí)的n2P2時(shí)的n2），由此分析p1p2，再?gòu)姆磻?yīng)速率驗(yàn)證，T2.P1的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說(shuō)明壓強(qiáng)是 p1p2（增大反應(yīng)壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線T2.p2與T1.p2，此時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時(shí)n2大，平衡點(diǎn)高（曲線T2.p2），由此判斷溫度T1T2；再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是T1.p2的斜率大于T2.p2，T1.p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T1T2。由此分析得出正確的判斷是T1T2，p1p2，選項(xiàng)（C）的結(jié)論正確。 評(píng)述 本題是對(duì)于正反應(yīng)是氣體體積減小.放熱的可逆反應(yīng)，溫度.壓強(qiáng)與產(chǎn)物的物質(zhì)的量的關(guān)系.反應(yīng)速率的逆向思維能力與對(duì)圖象的觀察能力的綜合考查。 （理解.較難） A D C D解析：通過(guò)計(jì)算，A正確；加入固體平衡向左移動(dòng)，減小，而只與溫度有關(guān)，溫度不變， 不變，B錯(cuò)誤；通過(guò)計(jì)算C項(xiàng)正確；D項(xiàng)將選項(xiàng)中四個(gè)方程式編號(hào)為.,則式=式6式6式2,即 ，D項(xiàng)正確。 答案：B 【命題立意】本題主要考查基本計(jì)算能力。CD 、填空【答案】解析：根據(jù)蓋斯定律H= ，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作為該電池的正極由圖產(chǎn)生H2極為陰極，知A為正極，B為負(fù)極。陽(yáng)極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2，由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2CO2N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2，故方程式為CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。陰極室2H2e=H2，陽(yáng)極室產(chǎn)生的H通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，從而使陰極室H濃度保持不變，pH與電解前相比不變。兩極共收集到的氣體n(氣體)13.44/22.40.6 molmCO(NH2)27.2 g【思路點(diǎn)撥】根據(jù)蓋斯定律求算總反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷陰陽(yáng)極進(jìn)而判斷外接電源的正負(fù)極。考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電解原理；二氧化硫的污染及治理.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題；氧族元素分析：（1）使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快；根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答；三分子HCHO，通過(guò)加成聚合成三聚甲醛分子，該過(guò)程中C=O中的一個(gè)鍵斷裂，與其他兩分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；氯化銀中加入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成銀氨絡(luò)合離子；（2）二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對(duì)環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生；依據(jù)二氧化硫和氧氣反應(yīng)方程式，找出二氧化硫和氧氣量的關(guān)系；利用電解原理將二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸吸收，先寫出兩個(gè)電極上上發(fā)生的電極反應(yīng)式，加和就可得到總的離子方程式解答：解：（1）根據(jù)圖象可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時(shí)活化能最低，使用催化劑時(shí)主要產(chǎn)物為HCHO，故答案為：HCHO；2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=2（676158283）=470KJmol1，故答案為470KJmol1；三分子甲醛加成聚合成三聚甲醛，方程式為：3HCHO，故答案為：；氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl，故答案為：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl（2）脫硫可以減少二氧化硫的排放量，防止酸雨的發(fā)生，故答案為：防止酸雨的發(fā)生； 2SO2 +O2 =2SO3 44.8L 32g 11.2L m 解得m=8g，故答案為：8； 分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽(yáng)極，右邊是電解池的陰極；陽(yáng)極放電的物質(zhì)二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式：SO22e+2H2O=SO42+2H+；陰極放電的物質(zhì)時(shí)銅離子，得到電子被還原成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式：Cu2+2e=Cu；將上述兩電極的電極反應(yīng)式得：SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu，故答案為：SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的求算，蓋斯定律，二氧化硫的污染和治理，題目綜合性強(qiáng)，難度較小，根據(jù)已經(jīng)掌握的知識(shí)可以求解【答案】（1）Al3+3e-Al；陽(yáng)極；降低氧化鋁熔點(diǎn) （2） Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O；變大；-52.5KJ/mol. （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-2(b-a)KJ/mol （2）AB （1）32 （2）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+.Mn2+一2e一+2H2OMnO2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 2 mol 87試題分析：、（1）以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生成鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2；陰極鋁離子得到電子，電極反應(yīng)式為Al3+3e-Al；陽(yáng)極上生成氧氣消耗電極石墨；氧化鋁的熔點(diǎn)高，冰晶石能降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故答案為：Al3+3e-Al；陽(yáng)極；降低氧化鋁熔點(diǎn)；（2）原電池中負(fù)極失去電子，則根據(jù)2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O可知鋁在負(fù)極失去電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O；正極氧化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2 Ag+2OH-，所以正極附近溶液的pH變大；已知2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H11390 .8kJ/mol、4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H23339.6kJ/mol、2C(s)O2(g)=2CO(g) H3221.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（3+2）2即得到Al2O3(s)+ 3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H（221.0kJ/mol0 .8kJ/mol23339.6kJ/mol）2-52.5KJ/mol；、（1）由圖可知，N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為（b-a）kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-2（b-a）kJmol-1，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-2（b-a）kJmol-1；（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是：A增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，故A符合；B增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，故B符合；C使用催化劑不能改變平衡，平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C不符合；D反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故D不符合；故選AB；、（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為822=32mol，故答案為：32；（2）二氧化硫通入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+，故答案為：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。.陽(yáng)極上錳離子失電子生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+；鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，所以電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)電池反應(yīng)式知，當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得MnO2的理論產(chǎn)量2mol/287g/mol87g，故答案為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87。考點(diǎn)：考查原電池、電解原理分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用，平衡常數(shù)的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算方法