高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 化學(xué)反應(yīng)熱（含解析）

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化學(xué)反應(yīng)熱 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是( ) A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值 D.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能.電能為人類所利用 關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是 A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0 B. 途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. 途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定 D. Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 隨著溫度的不同,NH4NO3分解產(chǎn)物有所不同。 ①185～200℃時: NH4NO3N2O+H2O ②230℃以上時,同時有弱光NH4NO3N2+O2+H2O ③400℃以上時,發(fā)生爆炸NH4NO3N2+NO2+H2O 下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法中不正確的是( ) A.上述反應(yīng)③是“不能用鐵器猛力敲擊NH4NO3”的原因 B.反應(yīng)②中80gNH4NO3,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子 C.反應(yīng)③的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2 D.三個反應(yīng)中NH4NO3,既是氧化劑,也是還原劑 可逆反應(yīng)①②分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦.可滑動的密封隔板. 反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是（ ） A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為 C. 達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為 D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等 將2molA(g)和1molB(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g) +3B(g) 2C(g) ；△H<0，某研究 小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖 下列判斷正確的是（ ） A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是（ ） A.E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的△H>0 B.容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點 C.F點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.(甲醇)=mol/（Lmin）表示500℃時以上反應(yīng)在D點的速率 25℃時，在含有Pb2+.Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫，發(fā)生反應(yīng)：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大 B. 往平衡體系中加入少量固體后，c（Pb2+）變小 C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng) D. 25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 反應(yīng) 2X（氣）＋ Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng) （p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判斷正確的是 （A）T1＞T2，p1＜p2 （B）T1＜T2，P1＞p2 （C）T1＞T2，P1＞p2 （D）T1＜T2，p1＜p2 某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）；H>0，m+n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（ ） A.反應(yīng)速率 B.加入X，反應(yīng)的H增大 C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小 D.降低溫度，的值變小 在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2+yB22C（g）。2s時反應(yīng)速率如下：(A2)=0.5mol/（Ls），(B2)=1.5mol/（Ls），(C)=1 mol/（Ls）。則x和y的值分別為（ ） A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 密閉容器中，有反應(yīng)，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ） A.A2.B2.AB均為氣體，正反應(yīng)放熱 B.AB為氣體，A2.B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 C.AB為氣體，A2.B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 D.AB為固體，A2.B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中, 破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ, 破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中, 正確的是（ ） A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q20，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C.已知2H2（g）+O2（g）=H2 O（g） △H=-483.6 kJm01，則的燃燒熱為241.8kJmol -1 D.已知2C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g） △H1，2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H2，則△Hl<△H2 、填空（本大題共3小題） 電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。 (1)碘可用作心臟起搏器電—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下： 則△H=_____________________；碘電極作為該電池的_______極。 (2)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如圖所示。 請回答下列問題： 直流電的負(fù)極為___________(填“A”或“B”)； ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為______________________、 _______________________； ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為___________g(忽略氣體的溶解)。 （2014?南通二模）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝． （1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖如圖1反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]． ①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成　 　（填“CO、CO2或HCHO”）． ②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=　 　． ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同．寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：　 ?。? ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　 ?。? （2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程： ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為： 2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4 從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為　 　；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為　 　g． ②利用圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 ?。? I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。 （1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為 ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為 。 （2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)。 已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H1＝－1390 .8kJ/mol ②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H2＝－3339.6kJ/mol ③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝ 。 Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 （1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖， 請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。 （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 在一定溫度下， 將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是 。 A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物的濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度 Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。 （1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4， 有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。 （2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。 Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 ?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示 鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 ，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。  2016萬卷周測卷（化學(xué)反應(yīng)熱）答案解析 、選擇題 C D C【解析】硝酸銨受鐵器猛力敲擊易爆炸,A正確;配平反應(yīng) ② +O2+4H2O,2 mol NH4NO3中的+5價N完全轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)移l0mol電子,80g NH4NO3為1 mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子,B正確;配平反應(yīng) ③由此可見,NO2是還原產(chǎn)物,N2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故C錯;三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而且反應(yīng)物只有NH4NO3,故D正確。 解析：分析兩反應(yīng)知：①為氣體體積縮小的反應(yīng)，②反應(yīng)前后氣體體積不變.由圖知：降溫后，反應(yīng)①由平衡（I）到平衡（II），氣體體積縮小，平衡向正向移動，故反應(yīng)①的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；恒溫下，反應(yīng)②達(dá)平衡（I）時，氣體的物質(zhì)的量未發(fā)生變化，但容器由2體積變?yōu)?.2體積，故體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10︰11，B項錯誤；對于反應(yīng)①，設(shè)達(dá)平衡（I）時，X轉(zhuǎn)化了，則Y轉(zhuǎn)化了，Z生成了，反應(yīng)后體系氣體總的物質(zhì)的量為，因恒溫恒壓下，兩容器內(nèi)氣體的體積比=物質(zhì)的量之比，則， C項正確；降溫的過程中反應(yīng)②的平衡肯定發(fā)生移動，故在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)一定不等，D項錯誤. 答案：C【命題動向】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.計算，等效平衡的原理和規(guī)律，難度較大. C C 答案：D 解析：金屬活潑性，向平衡體系中加入鉛后，不變，A錯誤；加入少量固體，增大，平衡逆向移動，增大，B錯誤；升溫，增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，C錯誤；由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)，D正確. 第二解析：A項，金屬鉛屬于固體，加入金屬鉛平衡不移動；B項，加入,平衡逆向移動，增大；C項，升溫時，平衡向吸熱方向移動，由于增大，說明正反應(yīng)放熱，; D項，根據(jù)平衡后和，可以求出，D正確。 [答案] C [解析] 首先分析反應(yīng)：這是一個氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減?。?放熱的可逆反應(yīng)，低溫.高壓對反應(yīng)有利，達(dá)平衡時產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n2大，平衡點高，即圖示曲線T2.p1。再對比圖示曲線T2.p2，溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡時n2不同（pl時的n2＞P2時的n2），由此分析p1＞p2，再從反應(yīng)速率驗證，T2.P1的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說明壓強(qiáng)是 p1＞p2（增大反應(yīng)壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線T2.p2與T1.p2，此時壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時n2大，平衡點高（曲線T2.p2），由此判斷溫度T1＞T2；再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是T1.p2的斜率大于T2.p2，T1.p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T1＞T2。由此分析得出正確的判斷是T1＞T2，p1＞p2，選項（C）的結(jié)論正確。 [評述] 本題是對于正反應(yīng)是氣體體積減小.放熱的可逆反應(yīng)，溫度.壓強(qiáng)與產(chǎn)物的物質(zhì)的量的關(guān)系.反應(yīng)速率的逆向思維能力與對圖象的觀察能力的綜合考查。 （理解.較難） A D C D 解析：通過計算，A正確；加入固體平衡向左移動，減小，而只與溫度有關(guān)，溫度不變， 不變，B錯誤；通過計算C項正確；D項將選項中四個方程式編號為①.②.③.④,則④式=③式6②式6①式2,即 ，D項正確。 答案：B 【命題立意】本題主要考查基本計算能力。 C D 、填空 【答案】 解析：⑴根據(jù)蓋斯定律△H= ，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作為該電池的正極 ⑵①由圖產(chǎn)生H2極為陰極，知A為正極，B為負(fù)極。 ②陽極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl－－2e－=Cl2↑，由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2→CO2＋N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2，故方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。 ③陰極室2H＋＋2e－=H2↑，陽極室產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，從而使陰極室H＋濃度保持不變，pH與電解前相比不變。 兩極共收集到的氣體n(氣體)＝13.44/22.4＝0.6 mol m[CO(NH2)2]＝＝7.2 g 【思路點撥】根據(jù)蓋斯定律求算總反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷陰陽極進(jìn)而判斷外接電源的正負(fù)極。 考點： 有關(guān)反應(yīng)熱的計算；電解原理；二氧化硫的污染及治理．. 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題；氧族元素． 分析： （1）①使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快； ②根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答； ③三分子HCHO，通過加成聚合成三聚甲醛分子，該過程中C=O中的一個鍵斷裂，與其他兩分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛； ④氯化銀中加入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成銀氨絡(luò)合離子； （2）①二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生； 依據(jù)二氧化硫和氧氣反應(yīng)方程式，找出二氧化硫和氧氣量的關(guān)系； ②利用電解原理將二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸吸收，先寫出兩個電極上上發(fā)生的電極反應(yīng)式，加和就可得到總的離子方程式． 解答： 解：（1）①根據(jù)圖象可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時活化能最低，使用催化劑時主要產(chǎn)物為HCHO，故答案為：HCHO； ②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=﹣2（676﹣158﹣283）=﹣470KJ?mol﹣1，故答案為﹣470KJ?mol﹣1； ③三分子甲醛加成聚合成三聚甲醛，方程式為：3HCHO，故答案為：； ④氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣， 故答案為：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣． （2）①脫硫可以減少二氧化硫的排放量，防止酸雨的發(fā)生，故答案為：防止酸雨的發(fā)生； 2SO2 +O2 =2SO3 44.8L 32g 11.2L m 解得m=8g， 故答案為：8； ②分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是電解池的陰極； 陽極放電的物質(zhì)二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+2H+； 陰極放電的物質(zhì)時銅離子，得到電子被還原成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=Cu； 將上述兩電極的電極反應(yīng)式得：SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu， 故答案為：SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu． 點評： 本題考查了反應(yīng)熱的求算，蓋斯定律，二氧化硫的污染和治理，題目綜合性強(qiáng)，難度較小，根據(jù)已經(jīng)掌握的知識可以求解． 【答案】Ⅰ（1）Al3++3e-＝Al；陽極；降低氧化鋁熔點 （2） Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；變大；-52.5KJ/mol Ⅱ. （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol （2）AB Ⅲ （1）32 （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ Ⅳ.Mn2+一2e一+2H2O＝MnO2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 2 mol 87 試題分析：Ⅰ、（1）以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生成鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2；陰極鋁離子得到電子，電極反應(yīng)式為Al3++3e-＝Al；陽極上生成氧氣消耗電極石墨；氧化鋁的熔點高，冰晶石能降低氧化鋁的熔點，故答案為：Al3++3e-＝Al；陽極；降低氧化鋁熔點； （2）原電池中負(fù)極失去電子，則根據(jù)2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O可知鋁在負(fù)極失去電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；正極氧化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e－+H2O＝2 Ag+2OH-，所以正極附近溶液的pH變大；已知①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H1＝－1390 .8kJ/mol、 ②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H2＝－3339.6kJ/mol、③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（③3+①2－②）2即得到Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝（－221.0kJ/mol0 .8kJ/mol2＋3339.6kJ/mol）2＝-52.5KJ/mol； Ⅱ、（1）由圖可知，N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為（b-a）kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1， 故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1； （2）一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是：A．增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，故A符合；B．增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，故B符合；C．使用催化劑不能改變平衡，平衡不動，平衡常數(shù)不變，故C不符合；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故D不符合；故選AB； Ⅲ、（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為822=32mol，故答案為：32； （2）二氧化硫通入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。 Ⅳ.陽極上錳離子失電子生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2+4H+；鉛蓄電池放電時，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，所以電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)電池反應(yīng)式知，當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量＝2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得MnO2的理論產(chǎn)量＝2mol/287g/mol＝87g，故答案為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87。 考點：考查原電池、電解原理分析判斷，化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用，平衡常數(shù)的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算方法