銜接課程高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料

1、第十講無機化學(xué)知識與綜合應(yīng)用主要知識點一,常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),常見分子,或物質(zhì),的形狀及鍵角,形狀,型,型,平面三角型,型,正四面體型,白磷,平面結(jié)構(gòu),鍵角,石墨,白磷,金剛石,常見粒子的飽和結(jié)構(gòu),具有氦結(jié)構(gòu)的粒子,具有氖結(jié)構(gòu)的粒子,具有。

2、第七講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識點一,化學(xué)反應(yīng)速率1,化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計算公式2,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點二,化學(xué)平衡1,化學(xué)平衡,1,化學(xué)平衡研究的對象,可逆反應(yīng)的規(guī)律可逆反應(yīng)的概念,在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行同時又能向。

3、第一講 離子反應(yīng)一知識要點1.判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù)例下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電鹽酸NaOH溶液NaCl固體石墨蔗糖溶液酒精溶液K2SO4溶液Cu.2影響溶液導(dǎo)電能力的因素例:分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的導(dǎo)電能力變化最小。

4、第六講熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系2,兩個角度看放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及圖像表達3常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)4,反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱,反應(yīng)熱用符號H表示,單位。

5、第八講有機化學(xué)基礎(chǔ)一,官能團及有機物的分類例,下列物質(zhì)屬于有機物的是,氰化鉀,氰酸銨,尿素,碳化硅,下列表示的是有機化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分,其中不是官能團的是,下列原子或原子團,不屬于官能團的是,化合物的中的被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵。

6、第一講離子反應(yīng)一知識要點1,判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù)例下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電,為什么能導(dǎo)電,鹽酸,NaOH溶液,NaCl固體,石墨,蔗糖溶液,酒精溶液,K2SO4溶液,Cu,2影響溶液導(dǎo)電能力的因素例,分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的。

7、第九講有機化學(xué)基礎(chǔ)2一各類烴化學(xué)性質(zhì)比較例,下列各組試劑中,能用溴水加以鑒別的是ACH4與C3H8B與C6H10CCCl4與D與CH3例,有八種物質(zhì),甲烷,苯,聚乙烯,乙烯,2丁炔,環(huán)乙烷,鄰二甲苯,環(huán)己烯,即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與。

8、第五講鹽類的水解考點知識一水解的本質(zhì)1,鹽類水解定義中和水解酸,堿鹽,水2,鹽類水解的本質(zhì)弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H,或OH,離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進了水的電離3,影響水解的因素內(nèi)因,無弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,誰強。

9、第四講弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值考點知識一弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡,定義弱電解質(zhì)的電離平衡的特點,逆等定動變影響電離平衡的因素,濃度,溫度,外加試劑的影響,弱電解質(zhì)的電離程度與電離常數(shù),電離程度電離常數(shù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),K,多元。