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(銜接課程)高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第一講+離子反應(yīng).doc

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(銜接課程)高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第一講+離子反應(yīng).doc

第一講 離子反應(yīng)一知識要點1.判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù)例下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。2影響溶液導(dǎo)電能力的因素例:分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( )A水B鹽酸C醋酸溶液DNaCl溶液3.電解質(zhì)、非電解質(zhì)例:下列說法對不對?為什么?HCl液態(tài)時(熔化狀態(tài)下)不導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì);_Fe、Cu、Al、石墨能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì);_S不能導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì);_SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì);_Na2O溶于水所得溶液能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì);_硫酸鋇不溶于水,所以是非電解質(zhì)4強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)例下列說法正確的是( )A硫酸鋇難溶于水,其水溶液導(dǎo)電能力極弱,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D氯化銀難溶于水,故其水溶液不導(dǎo)電5.常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)6.電離方程式書寫及注意事項例:在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是( )AH+BHSO4CSO24DK+7溶液對外顯電中性例 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1, =, ,則為( )A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 7. 離子反應(yīng)概念: 實質(zhì):8. 離子方程式的書寫方法及注意事項: 例:鋁三角 過量問題二離子反應(yīng)常見題型解題技巧1.離子共存 離子共存判斷題中的隱含條件目前常見的有:(1)顏色:顏色無色時有色離子肯定不存在。常見的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4(紫紅色);(2)酸堿性:1在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-2在pH=1時,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是 ( )ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO3在pH13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42。4.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5.能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-6.下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中:、B由水電離的的溶液中:、C的溶液中:、D的溶液中:、8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液:K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na、K、CO32、NO39.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al310將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32.離子方程式書寫正誤判斷(1)一查反應(yīng)是否符合客觀事實 如鈉投入CuSO4溶液中:(2)二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() (3)三查化學(xué)符號(、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確,如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2()(4)四查是否忽略隱含的離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+SO42-BaSO4()(5)五查陰、陽離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() (6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉: Ca2+2+2=CaCO3+2H2O() (7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸: 2H+H2O+CO2() (8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液:+=NH3+H2O()1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng):3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A用NaS去除廢水中的Hg2:Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:CONOCNO2 C向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy):3.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中:B將磁性氧化鐵溶于鹽酸:C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:D將鐵粉加入稀硫酸中:練習(xí)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液:K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液:K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH46OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag2H3NO3=AgNOH2O多選含有下列各組離子的溶液中,通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng):Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O5

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