（銜接課程）高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第五講 鹽類的水解

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1、 第五講 鹽類的水解考點(diǎn)知識一水解的本質(zhì)1、鹽類水解定義中和水解 酸 + 堿 鹽 + 水2、鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離3、影響水解的因素 內(nèi)因:無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性注：酸式鹽的水解若只有電離而無水解若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1) 溫度 (2) 濃度 溶液濃度越小，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。(3) 溶液的酸堿性 例：1. 下列關(guān)于鹽的水解的敘

2、述中，正確的是（ ） A. 鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程 B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離 C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等 D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是AHNO3 BNaHCO3 C NH4Cl DCH3COONa4 25時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的

3、是（ ） KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4ClA、 B、C、 D 5向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大6.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度 均為0.1 mol/L，下列說法正確的是( )(A)三種溶液pH的大小順序是(B)若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是(C)若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是(D)

4、若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是二、溶液中離子濃度比較電解質(zhì)溶液1、電離（即電離理論）弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離。如在H2S溶液中：2、水解（即水解理論）弱離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中C（H）或堿性溶液中C(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中 元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：三.3種守恒以0.1mol/NaHCO3溶液為例電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒1.關(guān)于小蘇

5、打水溶液的表述不正確的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3的電離程度小于HCO3的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH。2.常溫下，將PH2的鹽酸與PH12的氨水等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是（）A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+)3

6、 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 ( )A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大4有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與； 與與 與 下列各項排序正確的是 ApH: B ：5.關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）：B 水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+

7、4）c(Cl)c(OH)c(H+)6鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時，通常需考慮 。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度

8、的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有 的離子，需考慮鹽的水解。3.判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有 和 之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時， 在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴

9、 ，來 鹽的水解。 5.選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制?。〞耆猓?，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 氣體，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固體。6.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈 。7.某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在 的試劑瓶中；NH4不

10、能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃 。8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。9.用鹽溶液來代替酸堿10.明礬能夠用來凈水的原理1蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是 ( )A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D Fe2O32實驗室有下列試劑：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）A、 B C、 D、3c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （ ）A、 B C、 D、4實驗室

11、在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D 抑制硫酸鐵水解(2012四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LN

12、aOH溶液等體積混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)(2012重慶11)向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2) D x=30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)多選(2012江蘇15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)