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1、第七講 化學反應速率與化學平衡知識點一：化學反應速率1.化學反應速率的概念及其計算公式2.影響化學反應速率的因素知識點二：化學平衡1.化學平衡(1)化學平衡研究的對象：可逆反應的規(guī)律可逆反應的概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應可逆反應用可逆符號“”表示(2) 化學平衡狀態(tài)(3) 化學平衡的特征“動”：“等”：“定”：“變”化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關即等效平衡 ：對于一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態(tài)具體包括：a當T、V一定時b當T、P一定如在恒溫、恒壓
2、時，對于可逆反應：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情況下達到的是同一平衡狀態(tài)N2H2NH3A1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc對于反應前后氣體體積相等的可逆反應，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應物的物質的量之比不變，就會達到同一平衡狀態(tài)如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等2.判斷化學平衡狀態(tài)的依據3.化學平衡常數 4.反應物平衡轉化率的計算公式知識點三：影響化學平衡移動的條件1.化學平衡的移動2.影響化學平衡的因素(1)濃度對化學平衡的影響（2)壓強對化學平
3、衡的影響(3)溫度對化學平衡的影響3.化學平衡移動原理(勒夏特列原理)知識點四：反應物用量對平衡轉化率的影響(1)若反應物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應方向移動，但A的平衡轉化率究竟如何變化，要具體分析反應前后氣體體積的相對大小如：若ab+c，則A的轉化率不變；若ab+c，則A的轉化率增大；若ab+c，則A的轉化率減小(2)若反應物不只一種，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)則：若只增加反應物A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物B的轉化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉化率減小若按原比例同倍數地增加反應物A與B的量
4、，A、B的轉化率的變化有以下三種情況：a當a+bc+d時，A、B的轉化率都不變；b當a+bc+d時，A、B的轉化率都減?。籧當a+bc+d時，A、B的轉化率都增大知識點五：合成氨條件的選擇 N2(g) + H2(g) 2NH3(g)1.合成氨的適宜條件：溫度為500左右；壓強為20Mpa50MPa；使用以鐵為主體的多成分催化劑(稱為鐵觸媒)2.在合成氨生產中同時采取的措施：將生成的氨及時從平衡混合氣體中分離出去，未反應的N2、H2重新送回合成塔中進行循環(huán)操作，使平衡向合成氨的方向移動，以提高N2和H2的轉化率不斷向循環(huán)氣體中補充N2、H2，以提高反應物的濃度加入過量的N2，使成本較高的H2得以
5、充分利用例：題型1 化學平衡及平衡移動1.對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3D降低體系溫度2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質的量濃度c(I3)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2則K1K2C 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大3.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，
6、在一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段題型2 化學平衡計算與圖像1下列說法正確的是A.一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應NH4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D.對于反應2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率2下列
7、各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化3下圖表示反應，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了 B的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85% D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減少在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應 kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是A.mn B.Q0C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 氣體體積C(Y)/molL-1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70
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