化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向含解析

1、2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破73 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析） 1、已知：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Zn+Fe2+=Zn2+Fe 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ，下列判斷正確的是（ ） A氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ B還原性：Fe3。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析） 考綱要求 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。2.能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)。

3、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析） 1、下列說法不正確的是（ ） A.H0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJ。

4、跟蹤檢測 二十三 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1 對于反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g H0 下列有關(guān)說法正確的是 A 平衡常數(shù)表達(dá)式為K B 增大體系壓強(qiáng) 平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C 升高體系溫度 平衡常數(shù)K減小 D 增加C s 的量。

5、跟蹤檢測 二十一 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1 對于反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g H0 下列有關(guān)說法正確的是 A 平衡常數(shù)表達(dá)式為K B 增大體系壓強(qiáng) 平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C 升高體系溫度 平衡常數(shù)K減小 D 增加C s 的量。

6、專題7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。熱點(diǎn)題型一 化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用例1、(2015天津卷)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g) 3Z(g)。平衡時，X、Y。