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(新課改省份專(zhuān)用)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析).doc

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(新課改省份專(zhuān)用)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析).doc

跟蹤檢測(cè)(二十三) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1對(duì)于反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H>0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式為KB增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小D增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng)解析:選B平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K,A錯(cuò)誤;增大體系壓強(qiáng),溫度不變,故平衡常數(shù)K不發(fā)生變化,B正確;升高體系溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,C錯(cuò)誤;增加C(s)的量,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。2(2019黃石模擬)已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷,下列反應(yīng)中,在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2O3(g)=3O2(g)H<0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H>0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H<0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H>0解析:選B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合HTS>0,即H>0、S<0,故B項(xiàng)反應(yīng)符合題意。3(2019濰坊質(zhì)檢)某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol X和2 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):3X(g)2Y(g) 4Z(s)2W(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol Z,則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時(shí)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大D增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析:選B平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體物質(zhì),而物質(zhì)Z是固體,A錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,平衡時(shí)減少的Y的物質(zhì)的量是1.6 mol0.8 mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為100%40%,B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變, C錯(cuò)誤;增加Y后平衡右移,X的轉(zhuǎn)化率增大,而Y的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。4(2019安徽省“江淮十?!甭?lián)考)300 時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g) 2Z(g)H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)2.0102 molL1min1B其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C當(dāng)v逆(Y)2v正(Z)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D該反應(yīng)在250 時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44解析:選BA項(xiàng),前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)v(Y)(0.04102) molL1min12.0103 molL1min1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,相當(dāng)于加壓,因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變,加壓平衡不移動(dòng),再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變,正確;C項(xiàng),當(dāng)v逆(Y)2v正(Z)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)在300 時(shí)平衡常數(shù)為1.44,降溫平衡右移,250 時(shí)的平衡常數(shù)大于1.44,錯(cuò)誤。 5羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為 8 mol。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析:選C升高溫度,H2S濃度增大,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,之后平衡發(fā)生移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為 a mol,容器的容積為1 L,列“三段式”進(jìn)行解題: CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a2 2 2平衡常數(shù)K0.1,解得a7,故C正確;CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%20%,故D錯(cuò)誤。6某溫度下,H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如表所示:起始濃度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL1D反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢解析:選C設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x molL1, H2(g) CO2(g) H2O(g)CO(g)起始/(molL1) 0.010 0.010 0 0轉(zhuǎn)化/(molL1) x x x x平衡/(molL1) 0.010x 0.010x x x根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式:K,解得x0.006,則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%,由于乙相對(duì)甲增大了c(H2),因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;丙與甲為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等,B項(xiàng)正確;平衡時(shí)甲中c(CO2)0.010 molL10.006 molL10.004 molL1,丙中CO2的平衡濃度是甲中的兩倍為0.008 molL1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙中反應(yīng)物濃度最大,反應(yīng)速率最快,甲中反應(yīng)物濃度最小,反應(yīng)速率最慢,D項(xiàng)正確。7T1 時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)。向密閉容器中加入NO和足量的活性炭,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:時(shí)間/min01020304050n(NO)/mol3.01.61.01.0aan(N2)/mol00.71.01.01.21.2n(CO2)/mol00.71.01.00.30.3綜合表中數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是()A30 min時(shí)改變的條件一定是充入氮?dú)釨在1020 min內(nèi),v(CO2)0.03 molL1min1C若升溫至T2 時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.062 5,則H>0D容器中混合氣體的密度保持不變,標(biāo)志著達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)解析:選DA項(xiàng),根據(jù)題意知,T1 時(shí)平衡常數(shù)K1,則可得1,a0.6,則30 min時(shí)改變條件導(dǎo)致平衡右移,且CO2的量減小,因此30 min時(shí)改變的條件是減小CO2的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在1020 min內(nèi),v(CO2)0.015 molL1min1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),T1 時(shí),K1,若升溫至T2 時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.062 5,K減小,則升溫使平衡左移,說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則H<0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由題意可知,反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化,因此容器中混合氣體的密度保持不變時(shí),可以判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確。8.在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中,分別放入鎳粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),測(cè)得Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù):K(T1)>K(T2)B反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器中v正v逆C達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>cD減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)解析:選D溫度越低,反應(yīng)速率越慢,因此再結(jié)合a、b、c三容器對(duì)應(yīng)數(shù)值知,a容器中反應(yīng)未達(dá)到平衡,bc的變化則說(shuō)明隨溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器未必達(dá)到平衡狀態(tài),則b容器中v正不一定等于v逆,B錯(cuò)誤;其他條件相同時(shí),隨溫度升高平衡左移,K值減小,CO轉(zhuǎn)化率減小,達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c,C錯(cuò)誤;結(jié)合A項(xiàng)分析知,升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài),減壓平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致Ni(CO)4濃度變小,即可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài),D正確。9.t 時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g) C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))所示,下列判斷正確的是()At 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4Bc點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C若c為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于t Dt 時(shí),直線(xiàn)cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)解析:選CA項(xiàng),平衡常數(shù)K0.25,錯(cuò)誤;B項(xiàng),分析圖像可知,c點(diǎn)濃度商Q<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)是放熱反應(yīng),若c點(diǎn)為平衡狀態(tài),此時(shí)平衡常數(shù)小于t 平衡常數(shù),說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,是升溫的結(jié)果,溫度高于t ,正確;D項(xiàng),t 時(shí)平衡常數(shù)不變,曲線(xiàn)上各點(diǎn)為平衡狀態(tài),其他點(diǎn)不是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。10(2019黃岡調(diào)研)已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按w向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、w的關(guān)系,圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A圖甲中,w2>1B圖乙中,A線(xiàn)表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C溫度為T(mén)1、w2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大解析:選C增大n(Cl2),w增大,平衡正向移動(dòng),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()減小,故w2>1,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖甲可知,升高溫度,丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,圖乙中,A線(xiàn)表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù),B項(xiàng)正確;由圖乙知,溫度為T(mén)1時(shí),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,又因兩者互為倒數(shù),則平衡常數(shù)K1、w2時(shí),設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a,參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b,利用三段式可列關(guān)系式1,解得,則Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,體系溫度升高,氣體膨脹,達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大,D項(xiàng)正確。11無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。(1)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如:p(NO2)p總x(NO2)。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素為_(kāi)。(2)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正k正p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆k逆p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為_(kāi)(以k正、k逆表示)。解析:(1)Kp,與用濃度表示的平衡常數(shù)K一樣,影響Kp的因素為溫度。(2)Kp,達(dá)到平衡時(shí),v正v逆,即k正p(N2O4)k逆p2(NO2),故Kp。答案:(1)溫度(2)12(2019山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。(1)上述氮的一系列氫化物的通式為_(kāi);N3H5的電子式為_(kāi)。(2)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1a kJmol1K1;4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H2b kJmol1K2;寫(xiě)出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方程式:_。該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K_(用K1、K2表示)。(3)已知NH3H2O為一元弱堿,N2H4H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4H2OH2ON2H5H2OOH,則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_(kāi);溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)如圖所示 ,隔板固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。向M、N中,各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率(H2)為M_N(填“>”“”或“<”)。若在某條件下,反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在容器N中達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此時(shí)容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)。解析:(1)氮的系列氫化物的通式為NnHn2;N3H5電子式為。(2)得:N2(g)O2(g)=NO(g)H kJmol1,K。(3)由題目所給信息可知N2H分2步水解,N2HH2ON2H5H2OH(主要),N2H5H2OH2ON2H4H2OHH2O,因而離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl)>c(N2H)>c(H)>c(N2H5H2O)>c(OH)。(4)由于隔板固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是總體積減小的反應(yīng),活塞向左移動(dòng)。向M、N中各通入2 mol N2和6 mol H2,N容器相當(dāng)于在M容器達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再縮小容器的體積,平衡將右移,平衡時(shí)(H2)為M<N。K2.5。答案:(1)NnHn2(2)N2(g)O2(g)=NO(g)H kJmol1(3)N2HH2ON2H5H2OHc(Cl)>c(N2H)>c(H)>c(N2H5H2O)>c(OH)(4)<2.513一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制取CH3OH:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1已知:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H241.1 kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H349.0 kJmol1則H1_。 (2)工業(yè)上還可通過(guò)CO和Cl2化合制取光氣(COCl2):Cl2(g)CO(g) COCl2(g)H。向密閉容器中充入1 mol Cl2(g)和1 mol CO(g),反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。圖中Q點(diǎn)的含義是_,H_(填“>”或“<”)0。某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(COCl2)0.80 molL1,c(Cl2)0.20 molL1,則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi);在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。解析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,即得到反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g),所以H1H2H341.1 kJmol1(49.0 kJmol1)90.1 kJmol1。(2)根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)之前為建立平衡的過(guò)程,而Q點(diǎn)之后為平衡移動(dòng)的過(guò)程,且隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng),所以Q點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài),H<0。根據(jù)方程式Cl2(g)CO(g) COCl2(g)和題中已知數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)c(COCl2)0.80 molL1,c(CO)c(Cl2)0.20 molL1,CO的體積分?jǐn)?shù)為100%16.67%;在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K20。答案:(1)90.1 kJmol1(2)化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可)<16.67%2014.(2019南昌模擬)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題。在一個(gè)2 L密閉恒容容器中分別投入1.5 mol CO2、5.0 mol H2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的H_0(填“>”“<”或“不能確定”)。(2)在TA溫度下的平衡常數(shù)K_。(3)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是_(列舉一項(xiàng))。(4)在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、 1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料,此時(shí)v正_v逆(填“>”“<”或“”)。解析:(1)根據(jù)圖像,升高溫度,H2的物質(zhì)的量增加,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,H<0。(2)2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)起始/mol 1.5 5 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1 3 0.5 2平衡/mol 0.5 2 0.5 2K0.5。(3)增大壓強(qiáng)或增大H2(g)濃度,可以使平衡正向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(4)在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料,Q0.25<K,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v正>v逆。答案:(1)<(2)0.5(3)增大壓強(qiáng)(或增大H2濃度、移走產(chǎn)物)(4)>

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本文((新課改省份專(zhuān)用)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析).doc)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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