2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應進行的方向（含解析）

2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應進行的方向（含解析）1、下列說法不正確的是（）A.H<0、S>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率【答案】C【解析】H<0、S>0,則H-TS<0,任何溫度下反應都能自發(fā)進行,A正確,B正確;用焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性,都有例外,故都不能單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù),而應用復合判據(jù),C錯誤;使用催化劑能改變反應的活化能,因此能改變化學反應進行的速率,D正確。2、已知反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A低溫下能自發(fā)進行 B 任何溫度下都不能自發(fā)進行C低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D高溫下能自發(fā)進行【答案】B3、已知：G=HTS，G為自由能變化，H為焓變，T為熱力學溫度，S熵變。當G時反應能自發(fā)進行，G時反應不能自發(fā)進行。據(jù)此下列敘述中正確的是( )A熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行【答案】D 4、有關化學反應的說法中，正確的是（ ）A自發(fā)反應都是放熱反應 B自發(fā)反應都是熵增大的反應C能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應 D非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)【答案】C 5、某化學反應其H=-122 kJ·mol-1,S=231 J·mol-1·K-1,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行D.僅在低溫下自發(fā)進行【答案】A【解析】反應自發(fā)進行,則G=H-TS=-122 kJ·mol-1- T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,則T取任意溫度。6、下列各式表示的變化中，熵變（S）最大的是（ ）A2H2O = 2H2 + O2 BC2H5OH(l) = C2H5OH(s)CFe + S = FeS DCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【答案】A 7、實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B所有的自發(fā)反應都是放熱的C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素D焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)【答案】C【解析】多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應，并不是所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應，既然說“多數(shù)”，必定存在特例，所以只能說“焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素，但不是唯一因素8、下列敘述正確的是（）ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示C2NO2CO2CO2N2 的H0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行D25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小【答案】B9、下列說法中正確的是 （ ）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，則該反應一定能自發(fā)進行B常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變DNH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大【答案】A【解析】A該反應的S0，H0，因此G=HT·S0，反應自發(fā)，故A正確；B鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，后者水的電離程度大于前者，故B錯誤；C催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響，故C錯誤；DKw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故D錯誤；故選A10、298 K時，已知：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H94.0 kJ·mol1，S75.8 J·(mol·K)1，下列說法正確的是（）A工業(yè)上用HF除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環(huán)境產(chǎn)生影響B(tài)任何溫度下，反應SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)都能自發(fā)進行C要使反應SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)自發(fā)進行，溫度應小于1240KDSiO2(s)和HF(g)的反應是放熱反應，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能轉化為SiO2和HF【答案】C【解析】A選項，由于采用了有毒的HF，該方法會對環(huán)境產(chǎn)生影響；由HTS94.0 kJ·mol1T×0.0758 kJ/(mol·K)<0，解得T<1240 K，所以當溫度小于1240 K時，反應SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)才能自發(fā)進行，故B選項錯誤，C選項正確。D選項，雖然SiO2(s)和HF(g)的反應是放熱反應，但在一定條件下(如高溫、高壓等)SiF4(g)和H2O(g)也能轉化為SiO2(s)和HF(g)。11、金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO22C=Sn2CO，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的H、S的說法中正確的是（）AH<0S<0 BH>0S<0 CH<0S>0 DH>0S>0【答案】D【解析】由于生成物所具有的能量大于反應物所具有的能量，故該反應為吸熱反應，即H>0；該反應為自發(fā)進行的反應，HTS<0，因H<0，所以只有當S>0時才能成立。12、下列變化過程中，S0的是（）A. 氯化鈉溶于水 B. NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)C. 干冰的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)【答案】B13、在下圖中A和B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如下圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法錯誤的是（）A此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程B此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C此過程從有序到無序，混亂度增大D此過程是自發(fā)可逆的【答案】D【解析】由題意知H0，S0，由HTS知該過程的逆過程不能自發(fā)進行。14、在恒溫恒壓、不做功時，反應AB= CD在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（）AH<0、S<0 BH>0、S<0 CH<0、S>0 DH>0、S>0【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，當H<0，S>0時，HTS<0，反應一定能自發(fā)進行。15、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是（）A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D無法確定【答案】B 16、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ； (2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為 g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉移溶液 定容正確的操作順序是 (填序號) (4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)【答案】（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，必須要有對應規(guī)格的容量瓶。17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質的化學式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC12飽和NaC1水溶液DNH31mol·L-1鹽酸【答案】（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）218、肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：O2H2ON2H2ON2H4 KOH溶液 A Pt Pt OHN2(g)2O2(g)2NO2(g) H 67.7kJ·mol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H 534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g) H 52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方_。（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ _。（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。B中可通過_判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為_L。若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則 平均化學反應速率v(NO2)等于_(用含a、t的代數(shù)式表示)。若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_（填 “變大”“變小”或“不變”）。【答案】（1）N2H44e4OHN24H2O（2）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ· mol1(3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O（4）氣囊B的體積不再減小或氣體顏色不再變化。0.7L。 mol·L-1·s-1變小【解析】該題屬綜合題，集合了熱化學方程式、離子方程式書寫、速率計算、平衡移動等知識點。一定要慢慢逐一理順題設。19、血液中的血清素（摩爾質量為176g·mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質量分數(shù)為68.2，所含氫元素的質量分數(shù)為6.82，所含氮元素的質量分數(shù)為15.9，所含氧元素的質量分數(shù)為9.08。請寫出血清素的化學式。【答案】C10H12N2O20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應，因為H可與CH3COO結合生成難電離的弱電解質。(2)能反應，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，故CuCl2不能與H2SO4反應。21、醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）已知：+H2O回答以下問題：（1）反應的反應類型是 （2）從A到B引入的官能團名稱是 （3）反應的化學方程式為 （4）反應的化學方程式為 （5）關于E物質，下列說法正確的是 （填字母序號）a在核磁共振氫譜中有四組吸收峰b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ec可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應d存在順反異構（6）寫出G的結構簡式 （7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 【答案】（1）取代反應（或硝化反應）；（2）溴原子；（3）（4）；（5）cd；（6）；（7）13；【解析】甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成A，根據(jù)D的結構知，A結構簡式為，B的結構簡式為，結合C相對分子質量知，C結構簡式為，D和丙酮反應生成E，E結構簡式為，苯酚和丙二酸酐反應生成G，E和G反應生成醋酸香豆素，根據(jù)醋酸香豆素結構簡式知，G結構簡式為，（1）通過以上分析知，反應的反應類型是取代反應（或硝化反應），故答案為：取代反應（或硝化反應）；（2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子，故答案為：溴原子；（3）反應的化學方程式為，故答案為：；（4）反應的化學方程式為，故答案為：；（5）E為，a在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，故錯誤；bE中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E，故錯誤；cE中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基、苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應，故正確；d碳碳雙鍵碳原子連接不同的支鏈，所以存在順反異構，故正確；故選cd；（6）G結構簡式為，故答案為：；（7）G為，分子結構中只含有一個環(huán)，G的同分異構體符合下列條件：？可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；？可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明含有羧基，如果COOH、OH位于鄰位，有4種同分異構體；如果COOH、OH位于間位，有3種同分異構體；如果COOH、OH位于對位，有3種同分異構體；如果取代基為CCCOOH、OH，有鄰間對三種結構；所以有13種同分異構體；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為，故答案為：13；22、直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。（填寫字母編號）A.溫室效應 B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式： 。（3）已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式： 。（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結構簡式為M的結構簡式為 。分子中無OO，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有 種。【答案】A B C(3分) Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣(2分)Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3分)CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；H=962.4kJ·mol1(3分)(2分) 6(3分)【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學方程式的書寫、有機物的推斷以及同分異構體的性質等。(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應器中發(fā)生的熱化學方程式為：CH4(g)CaSO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s) ?H=160.1 kJ·mol1 ，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) ?H=802.3 kJ·mol1，可得熱化學方程式：CaS(s)2O2(g)CaSO4(s) ?H=962.4 kJ·mol1。(4)由M酸化后得，可得M的結構簡式為。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構體有：、，共6種。23、有A、B、C、D四個反應：反應ABCDH/kJ·mol110.51.8012611.7S/J·mol1·K130.0113.084.0105.0(1)在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是_；(2)任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是_；(3)另兩個反應中，在溫度高于_時，可自發(fā)進行的反應是_；在溫度低于_時，可自發(fā)進行的反應是_?！敬鸢浮?1)C(2)B(3)77A161.6D【解析】當H<0，S>0，任何溫度均能自發(fā)進行，反應C；當H>0，S<0，任何溫度均不能自發(fā)進行，反應B；H>0，S>0，高溫自發(fā)進行，反應A，由HTS<0，故為77 ；H<0，S<0，低溫自發(fā)進行，反應D，同理，故為161.6 。24、已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，HTS=0。但體系溫度低于980K時，估計HTS_0（填“大于”、“小于”、“等于”）；但體系溫度高于980K時，估計HTS_0（填“大于”、“小于”、“等于”）。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時的氧化產(chǎn)物是以_為主；溫度低于980K時的氧化產(chǎn)物是以_為主，【答案】小于 大于 CO CO2【解析】根據(jù)反應：2CO(g)CO2(g)+C(s)，得到S0，根據(jù)T=980K時，HTS=0，推出H0，即反應是放熱反應。則：根據(jù)數(shù)學知識分析：當T980K時，HTS0，正反應能夠自發(fā)進行，主要產(chǎn)物是二氧化碳；當T980K時，HTS0，正反應不能夠自發(fā)進行，逆反應能夠自發(fā)進行，主要產(chǎn)物是一氧化碳。