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2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析) 新人教版

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2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析) 新人教版

【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí):第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(人教版)1(2011年重慶理綜)一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);H<0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g);H>0CCH3CH2OH(g)CH2CH2(g)H2O(g);H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CHCH2(g)2H2O(g);H<0解析:四個(gè)選項(xiàng)中水蒸氣均為生成物。依左題圖中圖可知T2>T1,升溫,水蒸氣含量減小,平衡左移,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即H<0,B、C錯(cuò);依題圖中右圖可知p1>p2,增壓,水蒸氣含量增加,即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),D錯(cuò)。答案:A2(2012年大綱全國卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO (g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析:由反應(yīng)可知,該反應(yīng)為等體反應(yīng),故增加壓強(qiáng),不能改變CO的轉(zhuǎn)化率,A錯(cuò)。由于H0,故降低溫度,平衡正向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,B正確。增大CO的濃度,CO轉(zhuǎn)化降低,C錯(cuò)。更換催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度,CO轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò)。答案:B3(2011年天津理綜)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段解析:只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時(shí),可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài),圖中曲線在c點(diǎn)處沒有出現(xiàn)水平線,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著正反應(yīng)的進(jìn)行,未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的濃度應(yīng)隨時(shí)間的延長而減小,因此反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大,隨溫度的升高而增大,分析曲線ac,從濃度方面考慮v正應(yīng)減小,而v正是增大的,說明該反應(yīng)是放熱的,且溫度變化對(duì)v正的影響在ac段大于反應(yīng)物濃度變化對(duì)v正的影響,因此ac段反應(yīng)混合物的溫度是升高的,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1t2,分析圖中曲線可知:ab段的正反應(yīng)速率的平均值小于bc段,所以bc段轉(zhuǎn)化的SO2的量比ab段轉(zhuǎn)化的SO2的量多,而a點(diǎn)濃度比b點(diǎn)大,所以SO2的轉(zhuǎn)化率:bc段大于ab段,故D項(xiàng)正確。答案:D4下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B任何情況下,溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)解析:焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)方面,單獨(dú)只看一個(gè)方面是不全面的,利用復(fù)合判據(jù)GHTS更全面。答案:C5相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量:23.15 kJ0.92.70.2放出熱量:Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量<23.15 kJ解析:本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)熱等知識(shí)。平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù),相同溫度下兩容器的平衡常數(shù)相同。容器、為等效平衡,但兩者反應(yīng)的量不同,故放出的熱量不等。若容器的體積增大一倍,平衡逆向移動(dòng),故放出的熱量小于23.15 kJ。根據(jù)熱量的變化可計(jì)算出NH3的生成量。答案:C6反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g);H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如右圖所示,下列敘述中一定正確的是()mn>px點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率n>px點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A B只有C只有 D解析:由圖可知,增壓,B%增大,說明平衡逆向移動(dòng),則n<p,故錯(cuò)誤,x點(diǎn)到平衡時(shí),B%減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,正確;x點(diǎn)比y點(diǎn)壓強(qiáng)小,故反應(yīng)速率慢,正確;由于H<0,升溫平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故錯(cuò)誤。答案:B7(2012年山東省萊州一中高三第三次質(zhì)檢)取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器,在A容器中充入0.2 mol N2O4,B容器中充入0.2 mol HI氣體,在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡,測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為(A)和(B)。在該平衡體系中再分別充入0.2 mol N2O4和0.2 mol HI,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為(A)和(B)。下列判斷一定正確的是()A(A)(A)(B)(B)B(A)(A)(B)(B)C(A)(A)(B)(B)D(A)(A)(B)(B)答案:B8(2012年安徽卷)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是()A平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析:反應(yīng)中S為液體(l)兩側(cè)氣體反應(yīng)前后不一致,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)變化,A項(xiàng)錯(cuò);平衡時(shí),分離出硫,其他條件不變,正反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò);平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò);平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),故其他條件不變時(shí),使用不同的催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,D項(xiàng)對(duì)。答案:D9現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像:下列反應(yīng)中符合上述圖像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H>0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H>0解析:圖可知升高溫度,生成物濃度增大,平衡右移,正反應(yīng)方向吸熱H>0;圖可知,增大壓強(qiáng)v(逆)變化較快,反應(yīng)為增體反應(yīng)。答案:B10在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表。物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是()A乙丁>丙甲 B乙>丁>甲>丙C丁>乙>丙甲 D丁>丙>乙>甲解析:把丙中a mol CO和a mol H2O按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成CO2和H2也分別為a mol,則甲與丙是等量等效,則達(dá)平衡時(shí),n(CO)應(yīng)相等;把丁中a mol CO和a mol H2O按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)成CO2和H2,則起始時(shí)丁中CO2為2a mol,H2為a mol,則與乙等量等效,到達(dá)平衡時(shí)n(CO)相等。乙與甲相比相當(dāng)于在甲的平衡中又加入了a mol的CO2,導(dǎo)致平衡正移,則平衡時(shí)n(CO)乙>n(CO)甲。答案:A11向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知:平均反應(yīng)速率vCvA;反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)2 min內(nèi),vA_,vB_;(2)化學(xué)方程式中,x_、y_、p_、q_;(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為_;(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5a mol,則該反應(yīng)的H_0(填“>”“<”或“”);(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_;平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_。解析:(1)vA mol/(L·min);vB mol/(L·min);同樣可得vD mol/(L·min);vCvA mol/(L· min)。(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)當(dāng)D為2a mol時(shí),B減少了a mol,因此B的轉(zhuǎn)化率為:×100%×100%。(4)其他條件不變只升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由題意知原平衡時(shí)D為2a mol,升高溫度達(dá)到新平衡時(shí),D為1.5a mol,可見反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H<0。(5)原密閉容器的體積為2 L,現(xiàn)變?yōu)? L,其他條件不變,反應(yīng)物和生成物的濃度都增大,因此反應(yīng)速率增大。減小體積即為加壓,增大壓強(qiáng),平衡應(yīng)向氣體計(jì)量數(shù)之和小的方向移動(dòng),由于反應(yīng)方程式為2A(g)3B(g)C(g)6D(g)左邊氣體計(jì)量數(shù)之和小,因此平衡向左移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。答案:(1) mol/(L·min) mol/(L·min)(2)2316(3)×100%(4)<(5)增大體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大減小體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)之和減小的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小12有兩個(gè)密閉容器A和B,A能保持恒壓、B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為21的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),并達(dá)到平衡,則(填“>”、“”或“<”;“左”或“右”;“增大”、“減小”或“不變”):(1)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:t(A)_t(B),SO2的轉(zhuǎn)化率:(A)_(B)。(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率:v(A)_v(B),反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率:v(A)_v(B)。(3)達(dá)到平衡時(shí),如果在兩容器中分別通入等量的氬氣。A中的化學(xué)平衡向_移動(dòng),B中的化學(xué)反應(yīng)速率_。(4)如平衡時(shí),向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率_,B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率_。解析:(1)該反應(yīng)的正方向是氣體的物質(zhì)的量減小的方向,所以達(dá)到平衡后A中的壓強(qiáng)會(huì)大于B中的壓強(qiáng),即A中的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所需時(shí)間要短。壓強(qiáng)大會(huì)使正反應(yīng)進(jìn)行的程度增大,所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率高。(2)起始時(shí),兩容器的體積相同,各物質(zhì)的物質(zhì)的量也相同,即各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,所以兩容器的反應(yīng)速率也相同,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行A的壓強(qiáng)不變,而B的壓強(qiáng)減小,所以在反應(yīng)過程中,B中的反應(yīng)速率將會(huì)小于A中的反應(yīng)速率。(3)達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氬氣,則會(huì)使A容器的體積變大,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),A容器中的化學(xué)平衡將逆向移動(dòng),而B容器的體積不變,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也不變,所以B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體,對(duì)A容器來說相當(dāng)于增大容器的體積,各反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量濃度保持不變,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率也不變。對(duì)B容器來說,則會(huì)使壓強(qiáng)增大為原來的兩倍,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大。答案:(1)<>(2)>(3)左不變(4)不變?cè)龃?3(2012年重慶卷)尿素CO(NH2)2是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為_。(2)當(dāng)氨碳比4時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_B點(diǎn)的正反應(yīng)速度v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如下圖。電源的負(fù)極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_。電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將_;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。解析:(1)CO2與NH3在一定條件下合成尿素,由質(zhì)量守恒定律可以推知應(yīng)有H2O生成,方程式為:CO22NH3CO(NH2)2H2O。(2)A點(diǎn)未建立平衡狀態(tài),故A點(diǎn)至B點(diǎn),v正減小v逆增大,所以:v逆(A)<v逆(B),B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡,v正(B)v逆(B),即CO2的反應(yīng)速率:v逆(A)<v正(B)。設(shè)起始時(shí)n(CO2)a mol,則n(NH3)4a mol,平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2為:a mol×60%0.6a mol,CO2 2NH3CO(NH2)2H2O起始 a mol4a mol00變化 0.6a mol 1.2a mol0.6a mol0.6a mol平衡 0.4a mol 2.8a mol0.6a mol0.6a mol則(NH3)×100%30%。(3)與A連接的電極:2Cl2eCl2,與B連接的電極:2H2eH2推知A應(yīng)為電源的正極,B應(yīng)為電源的負(fù)極,利用陽極生成的Cl2氧化尿素生成CO2和N2從而除去尿素:CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。若兩側(cè)均消耗6 mol電子時(shí),陰極消耗6 mol H,生成3 mol H2,陽極生成3 mol Cl2,氧化尿素生成CO2、N2各1 mol,HCl 6 mol,H通過質(zhì)子交換膜恰好補(bǔ)充陰極消耗的6 mol H,陰極室溶液的pH應(yīng)與原來相比不變。除去1 mol尿素時(shí)共生成5 mol混和氣體,由此可求除去的尿素為:×0.6 mol×60 g/mol7.2 g。答案:(1)2NH3CO2CO(NH2)2H2O(2)小于30%(3)B2Cl2e=Cl2、CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不變7.2

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本文(2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(含解析) 新人教版)為本站會(huì)員(huo****ian)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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