2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破73 化學反應進行的方向（含解析）.doc

2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破73 化學反應進行的方向（含解析）1、已知：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Zn+Fe2+=Zn2+Fe 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ，下列判斷正確的是（ ）A氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B還原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+C氧化性：Zn>Fe>Cu>Fe2+D還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+【答案】AD2、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42 B由水電離出的c(H+)=11013mol / L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32【答案】D 3、下列元素中，屬于VIIA族的是 （ ） A氫 B碳 C鈉 D氯【答案】D 4、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質量分數為9%，則氧元素的質量分數為（ ）A16% B37% C48% D無法計算【答案】B 5、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A、NO3- B、SO2 C、Cl- D、Fe3+【答案】A6、學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：（1）通入氯氣后，A中的現象是 。C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 。（2）D裝置的所發(fā)生反應的離子方程式 （3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42。設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加 。若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加 。產生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加 。 （4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL【答案】（1）溶液變藍色， 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（3）實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩 。若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2 ：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，振蕩，靜置。產生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2 mol/LHNO3，振蕩 。若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl。（若在步驟2中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2 mol/L HNO3。） （4）16.8mL7、有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產生。則下列結論正確的是()A肯定有SO2、HCl B一定沒有CO2、HBr、NO2C可能有HBr、CO2 D一定有SO2，可能有HCl、CO2【答案】D【解析】因為氣體無色，故沒有NO2氣體；通入氯水中，得無色透明溶液，故沒有HBr。將溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明一定有SO2，其他兩氣體不能確定。故選擇D。8、下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是()A2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H0【答案】D【解析】A、該反應是熵增的反應，反應在高溫下自發(fā)，錯誤；B、該反應是放熱反應，在低溫時自發(fā)，錯誤；C、該反應焓增熵增，高溫自發(fā)，錯誤；D、該反應焓減熵增，任意溫度都自發(fā)，正確，答案選D。9、對于反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)Fe(OH)3(s)444.3 kJmol-1 280.3 kJmol-1 K -1，在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應方向起決定性作用的是（）熵變溫度壓強焓變【答案】D【解析】依據HTS0，反應能自發(fā)進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素，但當H 0，S0，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用。10、下列說法正確的是（ ）A凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行C自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D自發(fā)反應在任何條件下都能實現【答案】B【解析】A、反應是否自發(fā)與反應放熱或吸熱無直接關系，錯誤；B、根據G=H-TS，可知G<0，可以自發(fā)進行，正確；C、自發(fā)反應與熵的增大或減小無直接關系，錯誤；D、自發(fā)反應也需要一定的條件，錯誤。11、下列自發(fā)反應可用焓判據來解釋的是（）A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2kJmol1【答案】C【解析】根據題中所給出的信息分析，焓判據是指H<0的反應一般是自發(fā)的。只有C項符合題意。12、某反應2AB（g）C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為（）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0【答案】C【解析】解：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當G=HTS0時，反應能自發(fā)進行，A、當H0，S0時，G=HTS0，在室溫一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B、H0，S0時，在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；C、H0，S0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，故C正確；D、H0，S0時，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，故D錯誤故選：C13、已知：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（）A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=-78.03kJ/molS="1110" J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) H=110.5kJ/molS="-89.36" J/(molK)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/molS="-280.1" J/(molK)DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/mol S="184.05" J/(molK)【答案】B【解析】試題分析：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應能自發(fā)進行。根據以上已知條件計算H-TS判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發(fā)。故本題答案選B?？键c：化學反應進行的方向點評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據題意進行解答。14、下列說法正確的是()AH<0、S>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向【答案】B15、已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.則該反應能自發(fā)進行的條件是A低溫 B高溫 C任何溫度下都能自發(fā)進行 D任何溫度下都不能自發(fā)進行【答案】B16、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是_、_、_。(2)A儀器中c是_，d是_。(3)蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應在_。(4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是_。【答案】(1)冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶(2)進水口出水口(3)蒸餾燒瓶支管口處(4)防止暴沸【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。17、實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質的量混合后加熱，濃縮結晶得莫爾鹽。(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因是_。(2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應注意的問題是_。(3)為防止Fe2被氧化，實驗中可采取的措施是_。【答案】(1)防止FeSO4晶體析出(2)趁熱過濾(3)保持溶液呈酸性、錐形瓶中與H2SO4溶液反應的鐵屑過量等措施18、用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：I、滴定前的準備： 用蒸餾水清洗 用待裝溶液潤洗 裝液 調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 記錄初始讀數II、滴定：分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數。數據如下：測定次序第一次第二次第三次第四次初始讀數（mL）0.400.100.900.00最終讀數（mL）25.0520.1021.0019.90V標（mL）24.6520.0020.1019.90III、實驗數據處理：略請回答下列問題：（1）將步驟I中的操作補充完整：_ _（2）KMnO4（H+）溶液應裝入_式滴定管進行滴定；（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_；判斷已達滴定終點的現象是：_；（4）該滴定反應的離子方程式為：_；（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_mol/L；（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_A向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液B滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出 C滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗D滴定結束時，仰視讀數【答案】（1）查漏 ； 排除滴定管尖嘴處的氣泡 （2） 酸 （3）作反應催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率； 溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色 （4） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O （5） 0.25 （6） CD 【解析】試題分析：（1）滴定實驗開始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以后要排氣泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很強的氧化性，裝到酸式滴定管中。（3）MnSO4溶液做為催化劑加快反應速率。（6）A項：無影響；B項：會偏低?？键c：化學實驗點評：本題考查的是滴定實驗操作，學生要注意滴定實驗中操作的順序以及規(guī)范操作，且能對有誤差能進行分析出來。19、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）： （1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由 （2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由 （3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由 （4）通過上述實驗仍無法確定的物質是 。【答案】（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2（SO4）3 【解析】混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。20、在實驗室將16.8 g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變?yōu)?3.7g。請你通過計算回答下列問題：(1)有多少克NaHCO3發(fā)生了分解反應?(2)繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液。則該溶液溶質的物質的量濃度是多少？【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ L【解析】(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m(固) 168 106 62m(NaHCO3) (16.8 g13.7g ) 解得：m(NaHCO3) =8.4g(2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 168 116.8 n(Na2CO3)解得：n(Na2CO3) =0.1 mol c(Na2CO3) =0.1 mol/ L21、元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質或離子。N2H4F2SiH4PH3ArCa2+（1）寫出元素的離子的核外電子排布示意圖_。（2）比較形成的單核離子的半徑大?。篲>_>_>_>_（寫離子符號）（3）元素與元素的氫氧化物有相似的性質，寫出元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式_。（4）寫出一個含有號元素的某種18電子的微粒和含有號元素的10電子的離子間反應的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?） （2） S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ （3） Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O （4） HS-+OH-S2-+H2O 22、用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸的分類法可將其表示為：根據這一分類法請回答：(1)將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上：(2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。根據方案進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？_。在方案中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KCl、NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？_。在方案中，三種鈉鹽用其他物質中的_可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為：_。該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對應關系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應屬于鹽。利用焰色反應，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應呈黃色的為NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液?！窘馕觥?1) pH7顯堿性，pH 7顯中性，pH7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質；Na2CO3與硫酸反應生成無色無味的CO2，Na2SO3與硫酸反應生成具有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應。23、已知反應： （R、R可表示烴基或官能團）A可進行如下反應（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）。（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產生H2 224 L（標準狀況），則F的分子式是 ，名稱是 。（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是 （填序號）a可與銀氨溶液反應 b可與乙酸發(fā)生酯化反應c可與氫氣發(fā)生加成反應 d1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則DE的化學方程式是： 。（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是： 、 。（5）A轉化為B和F的化學方程式是： ?！敬鸢浮浚?）C2H6O2 乙二醇 （2）a、c （3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2O（4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH（5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2OCH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH24、高溫時空氣中的和會反應生成NO而污染大氣：。試通過計算說明在1200的條件下，此反應能否正向自發(fā)進行 估算自發(fā)進行的最低溫度是 （已知H=，S=）?！敬鸢浮浚?）1200能自發(fā)進行（2）自發(fā)進行的最低溫度是【解析】1200=1473K。（1）由化學反應能否自發(fā)進行的判據H-TS可知，若H-TS<0，反應能自發(fā)進行若H-TS=0，反應達到平衡狀態(tài)若H-TS>0，反應不能自發(fā)進行該反應的H-TS=<0所以，該反應在1200時能自發(fā)進行。（2）反應要自發(fā)進行，必須H-TS<0。即反應自發(fā)進行的最低溫度：。25、（1）科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于和由變?yōu)榈淖匀滑F象，提出了互相關聯的判據和判據，為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據。 （2）在密閉條件下，體系有有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學家把這種因素稱作。 【答案】（1）最低有序無序焓熵（2）熵【解析】考查化學反應方向的兩個判據。自發(fā)反應向能量降低、混亂度增大的方向進行。26、“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題： (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0。已知在1 100 時，該反應的化學平衡常數K=0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。1 100 時測得高爐中，c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，則在這種情況下，該反應向進行_(填“左”或“右”)，判斷依據是_。(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)_。反應達到平衡后，下列措施能使增大的是_(填符號)。A升高溫度 B再充入H2 C再充入CO2D將H2O(g)從體系中分離 E充入He(g)【答案】(1)增大 右 因為c(CO2)/c(CO)=0.250.263(2)0.225 molL-1min-1 B、D【解析】(1)因為煉鐵反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)在1 100 時的平衡常數為0.263，此時Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 molL1/0.1 molL1=0.25<0.263，說明反應沒有達到平衡，反應向右進行。(2)根據反應過程中CO2的濃度變化可知，從反應開始到達到平衡，CO2的濃度變化為0.75 molL1，所以H2的濃度變化為30.75 molL1=2.25 molL1，H2的反應速率為2.25 molL1/10 min=0.225 molL1min1。使增大，需要使平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A錯；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B對；再充入CO2，CO2的轉化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大得多，比值減小，C錯；將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向右移動，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D對；充入He對平衡無影響，比值不變，E錯。27、有A、B、C、D四個反應：反應ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0(1)在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是_；(2)任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是_；(3)另兩個反應中，在溫度高于_時，可自發(fā)進行的反應是_；在溫度低于_時，可自發(fā)進行的反應是_?！敬鸢浮?1)C(2)B(3)77A161.6D【解析】當H<0，S>0，任何溫度均能自發(fā)進行，反應C；當H>0，S<0，任何溫度均不能自發(fā)進行，反應B；H>0，S>0，高溫自發(fā)進行，反應A，由HTS<0，故為77 ；H<0，S<0，低溫自發(fā)進行，反應D，同理，故為161.6 。