《《九年級(jí)化學(xué)溶液》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《九年級(jí)化學(xué)溶液》PPT課件.ppt(30頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、溶液的形成,一、溶液,定義: 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。,溶 質(zhì),溶 劑,均一, ,穩(wěn)定, ,混合物,溶液是由溶質(zhì)和溶劑所組成。,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì);,溶液的特征是:均一性、穩(wěn)定性。,溶液是混合物。,溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?,液體,固體,氣體,液體,無水,有水,量少,量多,非水物,水,溶液,硫酸銅溶液,碘 酒,硫酸溶液,鹽酸,溶質(zhì)(溶解前的狀態(tài)),溶劑,硫酸銅(固體),碘(固體),硫酸(液體),HCl(氣體),水,酒精,水,水,(狀態(tài)),(液態(tài)),(液態(tài)),(液態(tài)),(液態(tài)),溶質(zhì)和溶劑均可以為,固體,液體,
2、氣體,我會(huì)填,小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。,洗滌劑和汽油去除油污的原理的區(qū)別: 溶解 和 乳化,小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。,溶液的用途,A、許多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,可以加快 反應(yīng)的速率。(接觸面積大),B、溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重 要的意義。動(dòng)植物攝取食物里的養(yǎng)料 必須經(jīng)過消化,變成溶液后才能吸收。 植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料,也要變 成溶液,才能由根部吸收。,1.溶液一定是() A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物 2.生活中常見的下列物質(zhì),不屬于溶液的是( ) A.糖水 B.蒸餾水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性質(zhì)() A.上
3、面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同,有的不相同 D.完全相同,D,B,D,鞏固與提高:,7、下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是 ( ) A溶液都是澄清、透明、無色的 B當(dāng)外界條件不變時(shí),溶液長期放置溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來 C一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的 D溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物,AD,8、下列液體屬于溶液的是_。(填序號(hào)) 啤酒 水 泥水 澄清石灰水鹽酸, ,鞏固與提高:,二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,1、溶解過程的兩種變化:,吸收熱量,放出熱量,2、幾種表現(xiàn):,(1)擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為放熱,溫度升高.,(2)擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程
4、放出的熱量:,表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.,小結(jié),(1)濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高; (2)NaCl等溶于水溫度不變; (3)NH4NO3等溶于水溫度降低。,(3)擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為溫度不變.,二、溶解度及溶解度曲線,定義,飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液. 不飽和溶液:還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,飽和溶液與不飽和溶液,判斷方法: 1.有無晶體析出 2.再加溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解,飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:,降低溫度,飽和溶液,增加溶劑,升高溫度,蒸發(fā)溶劑,增加溶質(zhì),不飽和溶液,需要注意: 溶液是否飽和與濃
5、稀沒有直接關(guān)系。 1.濃溶液可以是不飽和溶液,比如酒精溶液 2.稀溶液可以是飽和溶液,比如氫氧化鈣溶液 3.飽和溶液一定是該溫度下的濃溶液,一、固體溶解度,定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,四要素:條件:一定溫度 標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑 狀態(tài):飽和狀態(tài) 單位:克,影響因素: 內(nèi)在因素:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外在因素:溫度,20時(shí),100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,20時(shí),100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好飽和,20時(shí)蔗糖在20時(shí)溶解度是203.9g,這句話的含義是什么?,20,203.9g,100g,303.9g,20時(shí),溶解203.9g蔗糖最
6、少需100g水。,二、氣體溶解度,定義:氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,四要素:條件:一定溫度、1atm 標(biāo)準(zhǔn):1體積水 狀態(tài):飽和狀態(tài) 單位:1(無),影響因素: 溫度、壓強(qiáng)(各自變化方向),隨溫度升高而降低,隨壓強(qiáng)的增大而增大,0時(shí),氧氣的溶解度為0.049的含義是什么?,在0,氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí),1體積水最多能溶解 0. 049體積氧氣,鞏固練習(xí):,溶解度(克),溫度(t),160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,
7、80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線及意義,點(diǎn):曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。,交點(diǎn):曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,曲線:表示同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況,.a,.b,面:線上是過飽和區(qū),線下是不飽和去。,1、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大,例如 硝酸鉀等。,2、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如食鹽。,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,例如熟石灰。,結(jié)晶方法:降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法),結(jié)晶方法:蒸發(fā)溶劑法,結(jié)晶方法:升溫結(jié)晶,飽和溶液溶解度的求算
8、問題,已知任意兩個(gè)量,可求第三量,兩個(gè)公式:,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,2、計(jì)算公式:,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度關(guān)系,一定溫度時(shí),100g 溶劑中最多溶解溶 質(zhì)的質(zhì)量,任意溶劑中,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液 質(zhì)量之比,某物質(zhì)溶解 能力大小,一定溫度,飽和狀態(tài),任一溶液中溶質(zhì)含量的多少,不定溫度,可飽和,也可不飽和,溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),四個(gè)注意點(diǎn): 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并 不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解
9、的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題類型和解法,理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和定義式是計(jì)算的基礎(chǔ)。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,大致包括以下三種類型:,100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3.溶液的稀釋,m液濃a濃% = m液稀a稀%,1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算配制一定量溶液所需 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,質(zhì)量的守恒,一、溶質(zhì)的守恒,增濃中的溶質(zhì)守恒:,m液濃a濃% = m液稀a稀%,稀釋中的溶質(zhì)守恒:,1.加入溶質(zhì): m液稀a稀%+ m質(zhì) =(m液稀+m質(zhì))a濃%,2.蒸發(fā)溶劑: m液稀a稀% =(m液稀-m水)a濃%,3.加入濃溶液:m液稀a稀%+m液濃a濃% = m液混a混%,溶液的守恒,m液=m反應(yīng)-m沉淀-m氣體,理解:參與反應(yīng)的所有物質(zhì),去掉不溶物的質(zhì)量,去掉生成的氣體的質(zhì)量,剩下的就是溶液的質(zhì)量,1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解 4、裝瓶,溶 液 的 配 置,配置步驟:,實(shí)驗(yàn)儀器:天平(砝碼)、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因:,