《九年級化學溶液》PPT課件.ppt

一、溶液的形成,一、溶液,定義： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。,溶 質(zhì),溶 劑,均一, ,穩(wěn)定, ,混合物,溶液是由溶質(zhì)和溶劑所組成。,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；,溶液的特征是：均一性、穩(wěn)定性。,溶液是混合物。,溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?,液體,固體,氣體,液體,無水,有水,量少,量多,非水物,水,溶液,硫酸銅溶液,碘 酒,硫酸溶液,鹽酸,溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）,溶劑,硫酸銅（固體）,碘（固體）,硫酸（液體）,HCl（氣體）,水,酒精,水,水,（狀態(tài)）,（液態(tài)）,（液態(tài)）,（液態(tài)）,（液態(tài)）,溶質(zhì)和溶劑均可以為,固體,液體,氣體,我會填,小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。,洗滌劑和汽油去除油污的原理的區(qū)別： 溶解 和 乳化,小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。,溶液的用途,A、許多反應(yīng)在溶液中進行，可以加快 反應(yīng)的速率。（接觸面積大）,B、溶液對動植物和人的生理活動有很重 要的意義。動植物攝取食物里的養(yǎng)料 必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收。 植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變 成溶液，才能由根部吸收。,1.溶液一定是（） A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物 2.生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是( ) A.糖水 B.蒸餾水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性質(zhì)（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同,D,B,D,鞏固與提高：,7、下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、無色的 B當外界條件不變時，溶液長期放置溶質(zhì)不會從溶液里分離出來 C一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的 D溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物,AD,8、下列液體屬于溶液的是_。（填序號） 啤酒 水 泥水 澄清石灰水鹽酸, ,鞏固與提高：,二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,1、溶解過程的兩種變化:,吸收熱量,放出熱量,2、幾種表現(xiàn):,(1)擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為放熱,溫度升高.,(2)擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.,小結(jié),（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高； （2）NaCl等溶于水溫度不變； （3）NH4NO3等溶于水溫度降低。,(3)擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為溫度不變.,二、溶解度及溶解度曲線,定義,飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液. 不飽和溶液:還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,飽和溶液與不飽和溶液,判斷方法： 1.有無晶體析出 2.再加溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解,飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:,降低溫度,飽和溶液,增加溶劑,升高溫度,蒸發(fā)溶劑,增加溶質(zhì),不飽和溶液,需要注意： 溶液是否飽和與濃稀沒有直接關(guān)系。 1.濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液 3.飽和溶液一定是該溫度下的濃溶液,一、固體溶解度,定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。,四要素：條件：一定溫度 標準：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克,影響因素： 內(nèi)在因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外在因素：溫度,20時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,20時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好飽和,20時蔗糖在20時溶解度是203.9g，這句話的含義是什么？,20,203.9g,100g,303.9g,20時，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。,二、氣體溶解度,定義：氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,四要素：條件：一定溫度、1atm 標準：1體積水 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：1（無）,影響因素： 溫度、壓強（各自變化方向）,隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大,0時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？,在0，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解 0. 049體積氧氣,鞏固練習：,溶解度（克）,溫度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線及意義,點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。,交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,曲線：表示同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況,.a,.b,面：線上是過飽和區(qū)，線下是不飽和去。,1、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。,2、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。,結(jié)晶方法：降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）,結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑法,結(jié)晶方法：升溫結(jié)晶,飽和溶液溶解度的求算問題,已知任意兩個量，可求第三量,兩個公式：,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,2、計算公式：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度關(guān)系,一定溫度時，100g 溶劑中最多溶解溶 質(zhì)的質(zhì)量,任意溶劑中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液 質(zhì)量之比,某物質(zhì)溶解 能力大小,一定溫度,飽和狀態(tài),任一溶液中溶質(zhì)含量的多少,不定溫度,可飽和，也可不飽和,溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),四個注意點： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并 不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題類型和解法,理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和定義式是計算的基礎(chǔ)。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下三種類型：,100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),3.溶液的稀釋,m液濃a濃% = m液稀a稀%,1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),2.已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算配制一定量溶液所需 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,質(zhì)量的守恒,一、溶質(zhì)的守恒,增濃中的溶質(zhì)守恒：,m液濃a濃% = m液稀a稀%,稀釋中的溶質(zhì)守恒：,1.加入溶質(zhì)： m液稀a稀%+ m質(zhì) =（m液稀+m質(zhì)）a濃%,2.蒸發(fā)溶劑： m液稀a稀% =（m液稀-m水）a濃%,3.加入濃溶液：m液稀a稀%+m液濃a濃% = m液混a混%,溶液的守恒,m液=m反應(yīng)-m沉淀-m氣體,理解：參與反應(yīng)的所有物質(zhì)，去掉不溶物的質(zhì)量，去掉生成的氣體的質(zhì)量，剩下的就是溶液的質(zhì)量,1、計算 2、稱量 3、溶解 4、裝瓶,溶 液 的 配 置,配置步驟：,實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的原因：,