人教版2020年初中化學中考復習 05 質(zhì)量守恒定律B卷.doc

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人教版2020年初中化學中考復習 05 質(zhì)量守恒定律B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分）下列各方程式中，書寫正確的是（ ） A . P+O2 PO2B . 4Fe+3O22Fe2O3C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . C+2CuO 2Cu+CO22. （2分）關于化學方程式：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O的描述正確的是（ ） A . 乙炔加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳加水B . 2個乙炔和5個氧氣在點燃條件下，生成4個二氧化碳和2個水C . 2個C2H2分子和5個O2分子在點燃條件下，生成4個CO2分子和2個H2O分子D . 2gC2H2和5gO2在點燃條件下，生成4gCO2和2gH2O3. （2分）下列各敘述中，錯誤的是（ ） A . 化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同B . 化學反應前后，元素種類相同C . 化學反應前后，各種原子的總數(shù)相同D . 化學反應前后，物質(zhì)的分子個數(shù)相同4. （2分）A，B，C三種物質(zhì)各10g，加熱發(fā)生化合反應，生成D（其中B是催化劑）當A已完全反應時，測得生成D的質(zhì)量為16g，則反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（ ） A . 4:1B . 5:1C . 5:3D . 5:25. （2分）將20gA和足量的B混合后加熱發(fā)生化學反應，充分反應后生成8gC和16gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比為（ ） A . 1:1B . 3:1C . 4:1D . 5:16. （2分）2019年1月1日起，煙花爆竹不允許在高安城區(qū)燃放。煙花爆竹燃燒時發(fā)生反應之一：2KNO3+S+3C=K2S+X+3CO2，其中X的化學式為（ ） A . O2 B . COC . N2 D . SO27. （2分）黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3+3C+SK2S+N2+3X表示，則X的化學式為（ ） A . COB . CO2C . NOD . SO28. （2分）化學知識中有很多的“相等”。下列說法中錯誤的是（ ） A . 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等B . 化合物中各元素正負化合價絕對值相等C . 50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的體積等于100mLD . 氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的質(zhì)量與反應前溶液的總質(zhì)量相等9. （2分）一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后反應停止，A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應前質(zhì)量/g10020xy反應后質(zhì)量/g3214012646A . 該反應是一個化合反應B . 該反應中B和C的質(zhì)量比為5：9C . 如果不是在密閉容器中反應，則該反應不遵守質(zhì)量守恒定律D . 表中x的值為1810. （2分）在化學反應前后一定不會發(fā)生改變的有（ ） 各元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目分子的數(shù)目分子的種類物質(zhì)的總質(zhì)量A . B . C . D . 11. （2分）下列做法可以達到預期目的是（ ） A . 用氮氣作焊接金屬的保護氣B . 尋找新的催化劑使水變成油C . 加入凈水劑（如明礬），使硬水轉(zhuǎn)化成純凈水D . 做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷12. （2分）科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A . 參加反應的X，Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)之比為3：4B . 該反應不屬于置換反應C . W物質(zhì)屬于有機物D . 化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變二、 填空題 (共5題；共8分)13. （2分） （1）在3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2X+4H2O反應中：X的化學式為_； （2）氫化鈣(CaH2)固體可用于登山隊員的能源提供劑，它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，則該反應的化學方程式為_。 14. （1分）寫出配平下列化學方程式 _C2H2+_O2 _CO2+_H2O_Al+_O2 _Al2O3 15. （2分）為證明水中含有氫元素，有多種實驗方法可行 電解水的實驗可證明水中含有氫元素，該反應的化學方程式是_；請再列舉一種實驗方法_（下列中方法除外）實驗室也可以利用氫氣還原氧化銅的方法，裝置如圖1所示（圖中濃硫酸起干燥作用）：“A”中盛放鋅和稀硫酸的玻璃儀器名稱是_根據(jù)_現(xiàn)象，就可以判斷有水生成，進一步得出水中有氫元素“C”中如果有8g氧化銅參加反應，理論上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少個？（請根據(jù)化學方程式列式計算）a水有多少_g？b水分子有多少_個？實驗完畢，裝置中藥品的質(zhì)量一定減輕的是_（選填上圖裝置編號：A、B、C、D、E）有機物中一定含有_（填寫元素名稱），許多有機物中也同樣含有氫元素為證明甲烷中含有氫元素，回答相關問題：如果進行如圖2實驗，通過燃燒證明有氫元素，該實驗方法中看到的現(xiàn)象是_如果進行分解實驗，只要證明有_單質(zhì)生成，也可證明甲烷中有氫元素16. （2分）化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。 （1）用化學符號表示：2個四氧化三鐵分子_；3個鈉離子_。 （2）寫出2C中數(shù)字“2”的意義：_。 （3）氨氣是許多食物和肥料的重要成分，同時也是許多藥物直接或間接的組成成分。氨氣燃燒時的化學方程式為4NH3+3O2 6X+2N2 ， 則X的化學式為_。 17. （1分）2015年1月起，國內(nèi)重型柴油車普推國排放標準減排的原理為：向反應罐內(nèi)噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素CO（NH2）2先轉(zhuǎn)化為NH3 ， NH3再與發(fā)動機排出的NO等反應生成氮氣和水回答下列問題（1）尿素屬于_（填“有機物”或“無機物“）（2）尿素的下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是_（填字母）A無色晶體，B熔點132.7，C易溶于水，D加熱超過熔點即分解（3）以尿素為主要原料制成的某種塑料是熱固性塑料，該塑料_（填“能”或“不能”）用加熱法修補（4）NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式為_（5）過期的車用尿素溶液可用作氮肥，根據(jù)如圖標簽，該桶溶液（假設尿素沒有損耗）能供給作物約_kg（填字母）氮元素A.1.5 B.3.0 C.6.5（6）噴入反應罐內(nèi)的尿素溶液不能過多或過少如果噴入過多，會造成_ 三、 實驗探究題 (共1題；共7分)18. （7分）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因之一是大量燃燒含硫量高的煤而形成的 （提出問題）通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素（查閱資料）（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X，X的化學式為_ （2）二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁根據(jù)上述資料，甲、乙、丙同學分別設計實驗方案進行探究 （實驗探究）甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：圖1 圖2 觀察到了A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是他得出了煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素的結論乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，理由是_丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：（解釋與結論）上圖C裝置的作用是_丙同學通過_的現(xiàn)象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的結論四、 計算題 (共2題；共15分)19. （5分）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示 （1）_時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等； （2）t1時，將50g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_； （3）t2時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_； （4）將t3時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是_(填字母代號)。 A . 都是飽和溶液B . 溶液質(zhì)量abC . 溶質(zhì)質(zhì)量abD . 溶劑質(zhì)量abE . 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ab20. （10分）小強買一包純堿，包裝如下圖，進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g（注：雜質(zhì)溶于水，且與鹽酸不反應。）求： （1）生成CO2的質(zhì)量； （2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。（計算結果精確到0.1%） 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共5題；共8分)13-1、13-2、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、17-1、三、 實驗探究題 (共1題；共7分)18-1、18-2、四、 計算題 (共2題；共15分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、