2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第22講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課后作業(yè)(含解析).doc
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化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動建議用時:40分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分,共66分)1在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量答案B解析因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;物質(zhì)A為固體,不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);因反應(yīng)物A為固體,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變,反應(yīng)未達(dá)平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2下列能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中存在下列平衡Br2H2OHBrHBrO,加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺B工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進(jìn)行的CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng),需要使用催化劑 DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深答案A解析A項,溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀,促使平衡Br2H2OHBrHBrO正向移動,溶液顏色變淺,與平衡移動有關(guān),正確;B項,合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),從平衡角度分析,較高溫度不利于提高產(chǎn)率,錯誤;C項,加入催化劑,平衡2SO2O22SO3不移動,不能用勒夏特列原理分析,錯誤;D項,H2與I2生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,顏色變深是因為加壓后體積縮小使碘蒸氣濃度變大,不能用勒夏特列原理解釋,錯誤。3一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法正確的是()A將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍BCaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),H0C升高溫度,再次達(dá)平衡時,CO2的濃度增大D保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動答案C解析將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時,若平衡不移動,CO2的濃度為原來的2倍,由于壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動,則平衡時二氧化碳的濃度不會是原來的2倍,A錯誤;CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g),反應(yīng)吸熱,則H0,B錯誤;CaCO3 分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,CO2的濃度增大,C正確;保持容器體積不變,充入He,由于CO2氣體的濃度不變,則平衡不會移動,D錯誤。4對于平衡體系:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0,下列判斷,其中正確的是()A若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時氣體A的濃度是原來的0.48倍,則abcdB若從正反應(yīng)開始,平衡時,氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則起始時氣體A、B的物質(zhì)的量之比為baC若平衡體系中共有氣體m mol,再向其中充入n mol B,達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(mn) mol,則abcdD升高溫度,平衡向右移動答案C解析若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,則A的濃度為原來的0.5倍,現(xiàn)為原來的0.48倍,說明平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(正反應(yīng)方向)移動,則abcd,A錯誤;假設(shè)起始?xì)怏wA、B的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,反應(yīng)后A轉(zhuǎn)化了z mol,那么B轉(zhuǎn)化了 mol,轉(zhuǎn)化率相等則,故,B錯誤;當(dāng)abcd時,無論平衡怎么移動,氣體總物質(zhì)的量是不變的,C正確;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,D錯誤。5一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則下列說法正確的是()Amnp Bmn0)。5 min 后達(dá)平衡,測得容器中n(C)0.8 mol。則下列說法正確的是()A使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會移動B3v(A)2v(C)0.16 mol/(Lmin)C升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動D該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)答案A解析由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積不變,縮小容器體積平衡不移動,使用催化劑平衡也不會移動,A正確;各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,應(yīng)該是2v(A)3v(C)0.24 mol/(Lmin),B錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故平衡逆向移動,C錯誤;反應(yīng)掉3 mol A和2 mol B才會放出a kJ熱量,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng),放出的熱能小于a kJ,D錯誤。7在恒溫、恒壓下,a mol X和b mol Y在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡,生成n mol Z。則下列說法中正確的是()A物質(zhì)X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(ab)C當(dāng)2v正(X)v逆(Y)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動答案C解析根據(jù)化學(xué)方程式,X、Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5n mol、n mol,故X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為b2a,A項錯誤;由于該反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行,因此起始時和平衡時容器中的壓強(qiáng)之比為11,B項錯誤;當(dāng)2v正(X)v逆(Y)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項正確;充入惰性氣體(如Ar),由于保持恒壓,則容器體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(逆反應(yīng)方向)移動,D項錯誤。8(2018陜西咸陽模擬)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g),在一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2答案B解析該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,因此壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡的標(biāo)志,A錯誤;混合氣體顏色不變,則NO2的濃度保持不變,可以作為平衡的標(biāo)志,B正確;無論何種狀態(tài),SO3、NO的體積比始終為11,不能作為平衡的標(biāo)志,C錯誤;每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2,是同方向的反應(yīng),不能作為平衡的標(biāo)志,D錯誤。9在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),達(dá)到平衡時,生成2/3 mol CO2,當(dāng)充入的H2O(g)改為4 mol時,在上述條件下生成的CO2為()A0.60 mol B0.93 molC1.0 mol D2.50 mol答案B解析假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底,由于CO仍為1 mol,故生成的CO2最多為1 mol,但由于反應(yīng)的可逆性,這是不可能的。同時增大c(H2O)提高CO的轉(zhuǎn)化率,所以 moln(CO2)0)并達(dá)到平衡??s小容器體積,重新達(dá)到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11C保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動D若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ答案B解析選項A,根據(jù)勒夏特列原理,若B為氣態(tài),縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡會逆向移動,但最終C的濃度還是會增大,所以B有可能是氣態(tài),錯誤;選項B,根據(jù)化學(xué)平衡的定義,平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11,正確;選項C,若B為氣態(tài),保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡逆向移動,錯誤;選項D,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全生成產(chǎn)物,所以放出的熱量小于Q kJ,錯誤。11(2018綿陽診斷)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H”“”“溫度越高,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大,說明升高溫度平衡正向移動(3)Y點甲醇的轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率,說明反應(yīng)逆向進(jìn)行(4)逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動解析(1)v正v逆,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;c(HCHO)c(CH3OH),兩者濃度相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù),b錯誤;消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng),不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù),c錯誤;CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確。(2)由圖像可知,隨溫度升高,CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)由圖像可知,600 時,X點為平衡點,Y點向X點移動,甲醇的轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(4)壓縮體積,氣體壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動。13(2018南昌縣蓮塘一中月考)(18分)T 下,向一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表:(1)則c2合理的數(shù)值為_(填字母)。A4.20 B4.00 C2.95 D2.80(2)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):若a2,b1,則c_,達(dá)到平衡時實驗組中H2O(g)和實驗組中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為(H2O)_(填“”或“”)(CO)。(3)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。a、b、c按從大到小的順序排序為_。根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是_。答案(1)D(2)0.6(3)abc投料比相同,溫度越高,(CO)越小,平衡左移,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析(1)由于CO為反應(yīng)物,逐漸被消耗,故c2應(yīng)介于2.753.05之間,又濃度越大,反應(yīng)速率越快,即3.05c2c22.75,故應(yīng)選D。(2)由H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)可知中平衡時n(H2O)0.6 mol,可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡,可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O,建立平衡后又加1 mol H2O重新建立的平衡,故對平衡右移的促進(jìn)作用完全相同。故c0.6 mol,(H2O)(CO)。(3)越大,(CO)越大,故abc,由圖像知投料比相同時,溫度越高,(CO)越小,平衡左移,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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