2018-2019學年高中化學 第二章 化學反應與能量檢測題 新人教版必修2.doc

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第二章 化學反應與能量檢測題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1已知化學反應2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多解析：放出熱量的化學反應，反應物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應都是放熱反應，所以CO2CO2必定是放熱反應，所以，B、C正確；12 g C并不代表反應物的全部，O2也是反應物，因此A項不正確；由于CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，因此D正確。答案：A2向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出正確的結(jié)論是()A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A錯誤；a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確。答案：D3在可逆反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是()A升高溫度B降低溫度C使用催化劑 D增大CO濃度解析：不論反應是放熱還是吸熱，升高溫度會增大反應速率，而降低溫度會減慢反應速率；增大反應物濃度，會加快反應速率。答案：B4假設某化學反應的反應過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學反應為()反應前反應后AA23B22AB3 B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB3解析：由圖可知反應物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應后反應物與生成物共存，說明反應不能進行到底，為可逆反應，結(jié)合反應前后原子守恒可知反應方程式為2AB2B22AB3。答案：B5甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 molL1鹽酸20 mL(過量)；乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 molL1鹽酸20 mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是()解析：鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質(zhì)量小，故甲中反應快且產(chǎn)生CO2少，D項符合。答案：D6如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個原電池。下列說法正確的是()AX為負極，電極反應為Si4e=Si4BX為正極，電極反應為4H2O4e=4OH2H2CX為負極，電極反應為Si6OH4e=SiO3H2ODY為負極，電極反應為Fe2e=Fe2解析：硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時，硅作負極，與NaOH發(fā)生反應，由于Si4不能單獨存在，因此其負極反應式應有OH參與反應，即Si6OH4e=SiO3H2O；鐵作正極，但鐵并不參與反應，只是起到傳導電子的作用，真正參與反應的是溶液中的水，其電極反應式為4H2O4e=4OH2H2。答案：C7可逆反應2NO22NOO2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A BC D解析：表示v正v逆，正確；不能表示v正v逆，錯誤；只要發(fā)生反應，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，錯誤；混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案：A8可用于電動汽車的鋁空氣電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，鋁合金作負極，空氣電極作正極。下列說法正確的是()A用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，正極反應均為O22H2O4e=4OHB用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負極反應為Al3OH3e=Al(OH)3C用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極解析：該電池工作時，正極上的O2得到電子被還原，電極反應為O22H2O4e=4OH，A正確；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，在負極上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B錯誤；該電池的總反應為4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，消耗NaOH，pH減小，C錯誤；該電池工作時，電子通過外電路由負極流向正極，D錯誤。答案：A9一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A反應的化學方程式為X(g)Y(g)Z(g)B反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL1s1C反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1D反應開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%解析：由題給圖象知X和Y為反應物，Z為生成物。X、Y、Z的化學計量數(shù)之比v(X)v(Y)v(Z)n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol(1.580)mol112，所以該反應的化學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，A項錯誤；反應開始到10 s，v(Z)0.079 molL1s1，B項錯誤；反應開始到10 s，c(X)0.395 molL1，C項錯誤；反應物Y的轉(zhuǎn)化率應為Y的轉(zhuǎn)化量與Y起始量的比值，故有100%79.0%，D項正確。答案：D10某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A兩步反應均為吸熱反應B三種化合物中C最穩(wěn)定CA與C的能量差為E4DAB反應，反應條件一定要加熱解析：根據(jù)反應能量曲線圖可知，能量大小為BAC，故兩步反應分別為吸熱反應、放熱反應，其中A、C的能量差為H，C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C錯誤，B正確；吸熱反應不一定需要加熱，D錯誤。答案：B11在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：分析328.2 K的瞬時速率與濃度的關系成正比，則，a6.00，A項正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應速率越快，當增大濃度同時降低溫度時，瞬時反應速率可能會不變，B項正確；濃度不變時，b K下反應速率低于318.2 K下的反應速率，故b)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。答案：(1)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?(2)堿性環(huán)境能增大H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小H2O2的分解速率