2018-2019學年高中化學 專題2.3 可逆反應和化學平衡練習 新人教版選修4.doc

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2.3 可逆反應和化學平衡1處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小【答案】B2對可逆反應2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化劑，B的轉化率提高A BC D【答案】B【解析】A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v(正)v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應方向移動；此反應為反應前后氣體分子數不變的反應，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變。3下列可逆反應達到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)HpmnnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動【答案】C6下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()【答案】C【解析】本題考查化學平衡移動原理的應用。A項中NO2球中存在2NO2N2O4，H0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A項錯誤；根據B中表格的數據，溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱反應，能用平衡移動原理解釋，B項錯誤；H2O2溶液加MnO2是為了加快化學反應速率，MnO2作催化劑，C項正確；氨水中存在電離平衡NH3H2ONHOH，隨著氨水濃度降低，氨水電離程度增大，可以用平衡移動原理解釋，D項錯誤。7在一個不導熱的密閉反應容器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)b(g)2c(g)H10進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大【答案】A8在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？)B(g)C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)B若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動D改變壓強對該平衡的移動一定無影響【答案】A【解析】若正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為非氣態(tài)才能符合，A正確；若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為氣態(tài)才能符合，B錯誤；對于可逆反應，固體的量的多少對反應速率沒有影響，C錯誤；如A為氣態(tài)，增大壓強平衡向正反應方向移動，如A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應方向移動，D錯誤。9向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，測知N2O4的轉化率為a%，在其他條件不變時再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡時N2O4的轉化率為b%。a與b的大小關系為()Aab Cab D無法確定【答案】B【解析】10已知反應O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g)H0。在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉化率如下表。下列說法正確的是()A.起始反應速率：B平衡時壓強：p1p2C容器體積：V1”“13將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(1)下列措施中，能提高碳的轉化率的是_(填字母序號)。a容器的容積不變，增加水蒸氣的物質的量b縮小容器的容積，增大壓強c擴大容器的容積，減小壓強d其他條件不變，升高溫度e壓強不變，充入He氣f及時將水煤氣從容器中移走g加入催化劑h采取措施使化學平衡常數K增大(2)當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是_(填字母序號)。aCO的質量分數一定增加bCO的產量一定增加c反應物的轉化率一定增大d反應物的濃度一定降低e生成CO的速度一定大于生成H2O的速率f正反應速率一定增大g逆反應速率一定減小h可以增加碳的質量，使平衡向正反應方向移動ic(H2O)/c(CO)的值一定減小j化學平衡常數K一定增大【答案】(1)acdefh(2)be