2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第2課時《氣體摩爾體積》基礎(chǔ)提升練習(xí)含解析 新人教版必修2.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第2課時《氣體摩爾體積》基礎(chǔ)提升練習(xí)含解析 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第2課時《氣體摩爾體積》基礎(chǔ)提升練習(xí)含解析 新人教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時氣體摩爾體積【基礎(chǔ)篇】題組一正確理解概念1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是()A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.氣體摩爾體積一定是22.4 Lmol1C.1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同答案A解析氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4 Lmol1，B錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，C錯誤；氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時氣體的摩爾體積不一定相同，D錯誤。2.下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 Lmol1就是氣體摩爾體積B.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水的體積為22.4 LD.H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L答案D解析氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，22.4 Lmol1僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的近似值，A項不正確；1 mol H2的質(zhì)量與是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)，B項不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，18 g水的體積不是22.4 L，C項不正確。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個水分子所占的體積約為2.24 LB.11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和D.101 kPa、4 時，18 mL水和202 kPa、27 時32 g O2所含分子數(shù)均為NA答案D解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算，A項錯誤；題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2 L CO2的物質(zhì)的量就是0.5 mol，B項錯誤；NH3的相對分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17 gmol1，NA個NH3分子的質(zhì)量之和為17 g，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，C項錯誤；4 時，18 mL水就是18 g水，其物質(zhì)的量為1 mol，含有NA個水分子；32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1 mol O2都含有NA個O2分子。題組二n的應(yīng)用4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為()A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L答案C5.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. L B. L C. L D. L答案B解析設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則b，所以M gmol1。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a.體積b.密度c.質(zhì)量d.氫原子個數(shù)A.abc B.bcd C.cbd D.abcd答案D解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。題組三阿伏加德羅定律7.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷A、B、D錯誤。C項，同體積、同密度的C2H4和CO質(zhì)量相等，C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。8.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()答案D解析在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n)。CH4的相對分子質(zhì)量為16，最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大。9.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.原子數(shù)相等 B.密度相等C.質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等答案A解析由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同時由也可得不一定相等?！咎嵘?0.(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，現(xiàn)有等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為 ，分子個數(shù)比 ，密度比 。(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。答案(1)121221(2)111153411411解析(1)SO2與O2的摩爾質(zhì)量之比為21，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比為12，由阿伏加德羅定律可推出體積比和分子數(shù)之比均為12，密度之比為21。(2)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比，即53；物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即411；相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即411。11.(1)9.031023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子， mol質(zhì)子， mol電子。與 個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。(2)與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 L。(3)某3.65 g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L，則其摩爾質(zhì)量是 。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.031023個CH4所占的體積為 。答案(1)1.5615151.2041024(或2NA)(2)22.4(3)36.5 gmol1(4)33.6 L解析(1)n(CH4)1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氫原子；由于每個CH4分子中含有10個質(zhì)子和10個電子，所以含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量均為15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H，2 mol NH3的分子個數(shù)為2NA，即1.2041024。(2)17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，故與17 g NH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L。(3)該3.65 g氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為36.5 gmol1。(4)9.031023個CH4所占的體積(標(biāo)況下)：1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。12.對一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積 (填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是 ， 。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)答案(1)22.4 L不一定(2)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。解析(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。