2019-2020年高中化學(xué) 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律學(xué)案滬科版.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律學(xué)案滬科版成功的要領(lǐng)(學(xué)習(xí)要求): 1.理解原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化的規(guī)律。2.理解元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素周期律的實質(zhì)。成功的準備(課前預(yù)習(xí)):1.隨著人們對元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)的逐步深入,發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和原子的 是密切相關(guān)的。人們按 有小到大的順序給元素編號,這個序號叫做該元素的 。 2.原子序數(shù)=_數(shù)=_數(shù)=_數(shù) 3.何為同位素成功的探索一、元素性質(zhì)的周期性變化1.原子半徑的周期性變化 元素的原子半徑隨著_遞增而呈現(xiàn)_性的變化。2.元素主要化合價的周期性變化元素的主要化合價隨著原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。3.元素屬性的周期性變化Li-Ne:金屬性依次_,非金屬性依次_,惰性結(jié)束。Na-Ar: 金屬性依次_,非金屬性依次_,惰性結(jié)束。元素的屬性隨_遞增而呈現(xiàn)_的變化。4.元素周期律: 元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價、元素屬性等)隨著_的遞增而呈現(xiàn)_變化的規(guī)律。成功的嘗試:(基礎(chǔ)形成題)1.原子序數(shù)在數(shù)值上等于( )。 (A)該原子的質(zhì)量數(shù) (B)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (C)原子核內(nèi)中子數(shù) (D)該元素的相對原子質(zhì)量2.元素性質(zhì)呈周期性變化的基本原因是( )。 (A)核外電子排布的周期性變化 (B)元素的相對原子質(zhì)量逐步增大 (C)核電荷數(shù)逐漸增大 (D)元素化合價呈周期性變化3.下列元素原子半徑大小比較中,錯誤的是( )。 (A)BC (B)AlN (C)ClCs (D)PN4.下列元素中,非金屬性最強的是( )。 (A)氟 (B)氧 (C)氬 (D)碳 5.下列離子化合物中,陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )(A) CaO (B)KCl (C)NaCl (D)MgOB1元素X的原子序數(shù)為14,常溫下元素Y單質(zhì)為氣體,Y原字最外層電子數(shù)為6。則X和Y形成的化合物為( )(A) CO2 (B)SiO2 (C)SiCl4 (D)CS22下列各組微粒半徑比值小于1的是( )(A) S2- /Cl- (B)Al3+/S2- (C)O/F (D) Na /Na+3.下列元素中,金屬性最強的是( )。 (A)鎂 (B)鈉 (C)鋁 (D)鉀4.下列與氬原子核外電子排布相同的一組陽離子是( ) (A) Mg2+ Al3+ (B)K+ Ca2+ (C)Li+ Be2+ (D)Na+ K+成功的小節(jié):什么是原子序數(shù)、周期性?元素周期律?成功的引申:(思維拓展題)1兩種元素組成AB2型化合物,它們的原子序數(shù)是( )。 (A)3和9 (B)6和8 (C)10和14 (D)7和12 2. 某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有A個中子,則原子M的質(zhì)量數(shù)為( )(A) A-x-n (B)A+x+n (C) A+x-n (D) A-x+n3. AB均為原子序數(shù)120的元素,已知A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2離子少8個電子,則B的原子序數(shù)是( )(A)n+4 (B)n+6 (C)n+8 (D)n+104已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu),A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( )(A)CDBA (B)ABCD (C)BACD (D)ABDC成功的延續(xù):(課后作業(yè))1有下列四種微粒:O、2311Na、Mg、N(1)按原子半徑由大到小順序排列的是_(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是_(4)能形成X2Y2型化合物的是_,能形成X3Y2型化合物的是_。2 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準狀況下)氫氣,這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:(1)A是_元素,B是_元素,C是_元素。(2)分別寫出A、B最高正價氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:_ (3)A離子的氧化性比B離子的氧化性 _,這是由于_ 。(4) 寫出A、B最高正價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: _ (5)寫電子式:B原子 C離子 A、C形成的化合物 C的氣態(tài)氫化物- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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