2019-2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9.1 元素周期律學(xué)案滬科版.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9.1 元素周期律學(xué)案滬科版成功的要領(lǐng)（學(xué)習(xí)要求）： 1.理解原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化的規(guī)律。2.理解元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素周期律的實(shí)質(zhì)。成功的準(zhǔn)備（課前預(yù)習(xí)）：1.隨著人們對(duì)元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)的逐步深入，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)和原子的 是密切相關(guān)的。人們按 有小到大的順序給元素編號(hào)，這個(gè)序號(hào)叫做該元素的 。 2.原子序數(shù)=_數(shù)=_數(shù)=_數(shù) 3.何為同位素成功的探索一、元素性質(zhì)的周期性變化1.原子半徑的周期性變化 元素的原子半徑隨著_遞增而呈現(xiàn)_性的變化。2.元素主要化合價(jià)的周期性變化元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。3.元素屬性的周期性變化Li-Ne:金屬性依次_，非金屬性依次_，惰性結(jié)束。Na-Ar: 金屬性依次_，非金屬性依次_，惰性結(jié)束。元素的屬性隨_遞增而呈現(xiàn)_的變化。4.元素周期律： 元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)、元素屬性等）隨著_的遞增而呈現(xiàn)_變化的規(guī)律。成功的嘗試：（基礎(chǔ)形成題）1.原子序數(shù)在數(shù)值上等于( )。 (A)該原子的質(zhì)量數(shù) (B)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (C)原子核內(nèi)中子數(shù) (D)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量2.元素性質(zhì)呈周期性變化的基本原因是( )。 (A)核外電子排布的周期性變化 (B)元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐步增大 (C)核電荷數(shù)逐漸增大 (D)元素化合價(jià)呈周期性變化3.下列元素原子半徑大小比較中，錯(cuò)誤的是( )。 (A)BC (B)AlN (C)ClCs (D)PN4.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是( )。 (A)氟 (B)氧 (C)氬 (D)碳 5.下列離子化合物中，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ）(A) CaO (B)KCl (C)NaCl (D)MgOB1元素X的原子序數(shù)為14，常溫下元素Y單質(zhì)為氣體，Y原字最外層電子數(shù)為6。則X和Y形成的化合物為（ ）(A) CO2 (B)SiO2 (C)SiCl4 (D)CS22下列各組微粒半徑比值小于1的是（ ）(A) S2- /Cl- (B)Al3+/S2- (C)O/F (D) Na /Na+3.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是( )。 (A)鎂 (B)鈉 (C)鋁 (D)鉀4.下列與氬原子核外電子排布相同的一組陽離子是（ ） (A) Mg2+ Al3+ (B)K+ Ca2+ (C)Li+ Be2+ (D)Na+ K+成功的小節(jié)：什么是原子序數(shù)、周期性？元素周期律？成功的引申：（思維拓展題）1兩種元素組成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是( )。 (A)3和9 (B)6和8 (C)10和14 (D)7和12 2. 某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有A個(gè)中子，則原子M的質(zhì)量數(shù)為（ ）(A) A-x-n (B)A+x+n (C) A+x-n (D) A-x+n3. AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（ ）(A)n+4 (B)n+6 (C)n+8 (D)n+104已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ）(A)C>D>B>A (B)A>B>C>D (C)B>A>C>D (D)A>B>D>C成功的延續(xù)：（課后作業(yè)）1有下列四種微粒：O、2311Na、Mg、N（1）按原子半徑由大到小順序排列的是_（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。2 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分別寫出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_ （3）A離子的氧化性比B離子的氧化性 _，這是由于_ 。(4) 寫出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式： _ (5)寫電子式：B原子 C離子 A、C形成的化合物 C的氣態(tài)氫化物