高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第2課時學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第2課時一種重要的混合物膠體學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性；2能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用 1.了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性及鑒別； 2了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用一、分散系及其分類預(yù) 習(xí) 交 流溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？二、膠體的性質(zhì),預(yù) 習(xí) 交 流1如何鑒別溶液與膠體？2膠體帶電嗎？答案：一、一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里被分散1 nm1100 nm100 nm預(yù)習(xí)交流：答案：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。二、光亮的通路散射溶液膠體沉淀加可溶性鹽加熱攪拌定向移動比表面積大帶電離子預(yù)習(xí)交流：1答案：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行膠體與溶液的鑒別，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。2答案：膠體微粒的比表面積大，通過吸附帶電離子而帶有電荷，但膠體呈電中性。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、膠體的制備與性質(zhì)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。FeCl33H2O Fe（OH）3（膠體）3HCl（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_nm。（2）你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？（3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁；另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液，也沒有制得膠體。請你幫他們分析原因。1制取Fe（OH）3膠體時，能否過度加熱，為什么？2制取Fe（OH）3膠體時，能否用玻璃棒攪拌，為什么？3制取Fe（OH）3膠體時，能用自來水代替蒸餾水制Fe（OH）3膠體嗎？1.分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，正是由于這一原因，決定了各分散系的性質(zhì)的不同。2膠體的類型（1）粒子膠體：許多粒子的集合體，如Fe（OH）3膠體、碘化銀膠體。（2）分子膠體：高分子的單個分子的直徑已達(dá)膠體直徑的范圍，如：淀粉、蛋白質(zhì)等分子。3若分散質(zhì)粒子的直徑范圍發(fā)生改變，則分散系的性質(zhì)也隨之改變，即溶液、膠體、濁液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。二、膠體的提純把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行滲析如右圖。試完成下列問題：（1）證明淀粉未透過半透膜而Cl-已透過半透膜的實(shí)驗(yàn)方法是_。（2）證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是_。1用什么方法可以將膠體與溶液分離？2用什么方法可以將膠體與濁液分離？分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑1 nm1100 nm100 nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)粒子分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定答案：活動與探究1：答案：（1）1100（2）利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）用玻璃棒攪拌或一次性加入大量溶液，都會導(dǎo)致膠體聚沉，因而得不到膠體。思考與交流：1答案：不能過度加熱，因?yàn)檫^度加熱會造成Fe（OH）3膠體的聚沉。2答案：制取Fe（OH）3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)閿嚢枞菀资笷e（OH）3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。3答案：不能，因?yàn)樽詠硭械膸щ婋x子會使Fe（OH）3膠體微粒聚沉生成Fe（OH）3沉淀?；顒优c探究2：答案：（1）取滲析后燒杯中的少許液體，滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl已透過半透膜，再加入少量碘水，若不變藍(lán)，證明淀粉未能透過半透膜（2）將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，片刻后取出半透膜袋，向燒杯中滴入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，證明淀粉與NaCl已分離完全思考與交流：1答案：用滲析的方法可以分離膠體與溶液，因?yàn)槟z體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子可以通過半透膜。2答案：用過濾的方法可以分離膠體和濁液，因?yàn)槟z體粒子可以通過濾紙而濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙。1 “納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）。是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A B C D2關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）。A向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B可見光透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過D膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的制備方法正確的是（）。A將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 molL1NaOH溶液中B將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱C將12 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中，再加熱至沸騰D將12 mL沸水加入到12 mL FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌4將1 molL1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開色，得到的是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。（2）向其中加入飽和的（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。（4）提純此分散系的方法叫_。（5）下列事實(shí)不能用膠體的知識來解釋的是_。A用某些含鋁的化合物作凈水劑B醫(yī)學(xué)上的血液透析C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物E水田使用NH4NO3的肥效較差F向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀答案：1A解析：納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，故選A。2A解析：向膠體中加入含陰、陽離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽離子，不能使膠體發(fā)生聚沉。3B解析：Fe（OH）3膠體的制備方法是將少量的飽和FeCl3溶液逐滴滴到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體；不能將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，飽和FeCl3溶液也不能過多，否則都會生成Fe（OH）3沉淀。4答案：紅褐Fe（OH）3膠體FeCl33H2O,Fe（OH）3（膠體）3HCl（1）逐漸變深Fe（OH）3膠粒帶正電荷膠體的電泳（2）形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO中和Fe（OH）3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出（3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SO使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，H使Fe（OH）3沉淀溶解（4）滲析（5）DF解析：（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，通電時Fe（OH）3膠體粒子會向陰極移動，所以陰極附近顏色變深；（2）硫酸銨是電解質(zhì)，加入硫酸銨會使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉；（3）向Fe（OH）3膠體中加入稀硫酸時，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后Fe（OH）3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)使沉淀溶解。提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識記。知識精華技能要領(lǐng)