2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.3.2 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc

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專題2.3.2 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素一、選擇題1可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用了催化劑【答案】C 2對(duì)于可逆反應(yīng)A （g）+2B（g）2C （g） H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，且使A的轉(zhuǎn)化率增大，以下采取的措施可行的是A升高溫度 B增大A的濃度 C減少C的濃度 D增大壓強(qiáng)【答案】D【解析】升高溫度平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；減少C的濃度，正反應(yīng)速率不變，故C不符合題意；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意。故選D。3對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則A正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大 B逆反應(yīng)速率先減小C化學(xué)平衡逆向移動(dòng) D化學(xué)平衡正向移動(dòng)【答案】D 4如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0CH2(g)+I2(g)2HI(g) H0D2A(g)+B(g)2C(g) H0【答案】B【解析】由圖知，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明化學(xué)反應(yīng)的H0，且正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增大，符合這兩項(xiàng)條件的只有B項(xiàng)。5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量【答案】B【解析】A項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋。6已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是AQ12Q292.4 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 D92.4Ql2Q2【答案】D【解析】合成氨是可逆反應(yīng)，因此Q12Q2，故選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是Q1和2Q2的比較，可以看作在的基礎(chǔ)上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，此時(shí)兩個(gè)平衡為等效平衡，產(chǎn)生的熱量相同，撤去隔板，仍為等效平衡，此時(shí)的能量應(yīng)為前面的2倍，現(xiàn)在容器應(yīng)為，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量大于Q2的2倍。7在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB（g）C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C其他條件不變，加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響【答案】A 8對(duì)于可逆反應(yīng)N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)H0，下列研究目的和圖示相符的是研究目的圖示A壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)B溫度對(duì)反應(yīng)的影響C平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響【答案】C【解析】壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率下降，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加氮?dú)猓磻?yīng)速率迅速增大，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)正確；催化劑能夠加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9在密閉、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)再向反應(yīng)容器中通入少量NH3（g），產(chǎn)生的結(jié)果是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B原平衡不受影響CNO濃度降低 D正反應(yīng)速率增大【答案】D 10在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c molL1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是A新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL1大于c molL1B新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL1大于c molL1C新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于D新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍【答案】B二、非選擇題11在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)？（1）升高溫度，反應(yīng)速率將_，平衡將如何移動(dòng) ；（2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將_，平衡將如何移動(dòng) ；（3）充入更多的H2，反應(yīng)速率將_，平衡將如何移動(dòng) ；（4）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將_，平衡將如何移動(dòng) ；（5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將_，平衡將如何移動(dòng) ；【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移動(dòng) （3）增大 向右 （4）減小 不移動(dòng) （5）不變 不移動(dòng)【解析】根據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素著手，即可解答。（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，且平衡向左移動(dòng)。 12在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）。其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖所示。 （1）反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率 v（CO2）_。（2）反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則H_0（填“”、“”或“”）。（3）5 min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是_（填寫編號(hào)）。av正先增大后減小 bv正先減小后增大cv逆先增大后減小 dv逆先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是_（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）。（4）請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_。【答案】（1）0.1 molL-1min-1 （2） （3）c b （4）Fe（或FeO）的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變 13在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)，三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800 C，實(shí)驗(yàn)在950C。B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題： （1）在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_mol L-1min-1。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。（2）該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_。（3）實(shí)驗(yàn)第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為_(填序號(hào))。A0.35 molL1 B0.4 molL1 C0.7 molL1 D0.8 molL1（4）若反應(yīng)在800C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)_。A等于86% B等于50% C小于50% D在50%86%【答案】（1）7.510-3 實(shí)驗(yàn)中使用了催化劑（2） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（3）AB （4）B