2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素課時同步試題 新人教版選修4.doc

專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素一、選擇題1可確認發(fā)生了化學平衡移動的是A化學反應速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等D可逆反應達到平衡后，使用了催化劑【答案】C 2對于可逆反應A （g）+2B（g）2C （g） H0，達到平衡時，要使正反應速率增大，且使A的轉化率增大，以下采取的措施可行的是A升高溫度 B增大A的濃度 C減少C的濃度 D增大壓強【答案】D【解析】升高溫度平衡左移，A的轉化率減小，故A不符合題意；增大A的濃度，A的轉化率減小，故B不符合題意；減少C的濃度，正反應速率不變，故C不符合題意；增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡右移，A的轉化率增大，故D符合題意。故選D。3對于密閉容器中進行的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則A正、逆反應速率同時增大 B逆反應速率先減小C化學平衡逆向移動 D化學平衡正向移動【答案】D 4如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0CH2(g)+I2(g)2HI(g) H0D2A(g)+B(g)2C(g) H0【答案】B【解析】由圖知，升高溫度或增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明化學反應的H0，且正反應氣體的物質的量增大，符合這兩項條件的只有B項。5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量【答案】B【解析】A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項，加壓后平衡不移動，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；D項，合成氨工業(yè)加壓使化學平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解釋。6已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是AQ12Q292.4 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 D92.4Ql2Q2【答案】D【解析】合成氨是可逆反應，因此Q1<92.4，相當于在的基礎上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，促進平衡向正反應方向移動，因此Q1>2Q2，故選項D正確。【點睛】本題的難點是Q1和2Q2的比較，可以看作在的基礎上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，此時兩個平衡為等效平衡，產生的熱量相同，撤去隔板，仍為等效平衡，此時的能量應為前面的2倍，現(xiàn)在容器應為，平衡向正反應方向移動，放出的熱量大于Q2的2倍。7在容積一定的密閉容器中，反應2AB（g）C（g）達到平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C其他條件不變，加入少量C，物質A的轉化率增大D改變壓強對該平衡的移動無影響【答案】A 8對于可逆反應N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)H0，下列研究目的和圖示相符的是研究目的圖示A壓強對反應的影響(p2p1)B溫度對反應的影響C平衡體系增加N2對反應的影響D催化劑對反應的影響【答案】C【解析】壓強增大，反應速率加快，先達到平衡，A選項錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉化率下降，B選項錯誤；增加氮氣，正反應速率迅速增大，此時逆反應速率不變，C選項正確；催化劑能夠加快反應速率，縮短達平衡的時間，D選項錯誤。9在密閉、恒容的容器中進行反應：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），一定條件下達到平衡，此時再向反應容器中通入少量NH3（g），產生的結果是A容器內壓強不變 B原平衡不受影響CNO濃度降低 D正反應速率增大【答案】D 10在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為，N2與NH3的濃度均為c molL1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是A新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL1大于c molL1B新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL1大于c molL1C新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于D新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍【答案】B二、非選擇題11在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？（1）升高溫度，反應速率將_，平衡將如何移動 ；（2）加入正催化劑，反應速率將_，平衡將如何移動 ；（3）充入更多的H2，反應速率將_，平衡將如何移動 ；（4）擴大容器的體積，反應速率將_，平衡將如何移動 ；（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將_，平衡將如何移動 ；【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移動 （3）增大 向右 （4）減小 不移動 （5）不變 不移動【解析】根據(jù)外界因素對化學反應速率影響因素著手，即可解答。（1）升高溫度，正逆反應速率增大，且平衡向左移動。 12在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）。其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化關系如圖所示。 （1）反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率 v（CO2）_。（2）反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則H_0（填“”、“”或“”）。（3）5 min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是_（填寫編號）。av正先增大后減小 bv正先減小后增大cv逆先增大后減小 dv逆先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是_（填寫圖中曲線的字母編號）。（4）請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：_?！敬鸢浮浚?）0.1 molL-1min-1 （2） （3）c b （4）Fe（或FeO）的質量（或物質的量）保持不變；或固體總質量保持不變 13在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗、都在800 C，實驗在950C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題： （1）在實驗中，反應在2040 min內A的平均反應速率為_mol L-1min-1。實驗和實驗相比，可能隱含的反應條件是_。（2）該反應的H_0，其判斷理由是_。（3）實驗第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為_(填序號)。A0.35 molL1 B0.4 molL1 C0.7 molL1 D0.8 molL1（4）若反應在800C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應_。A等于86% B等于50% C小于50% D在50%86%【答案】（1）7.510-3 實驗中使用了催化劑（2）> 根據(jù)實驗和實驗的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應（3）AB （4）B